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2013年秋季安溪八中高二年第一学段质量检测 化学试题（理科）命题人：李艺玲 131107 可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题。（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共 48分。） 1．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（ ） ①苯不能使溴水因反应而褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①② 2．现有①石油的分馏 ②煤的干馏 ③油脂的硬化 ④蛋白质的盐析 ⑤蛋白质的变性 ⑥橡胶的老化。其中属于物理变化的是( ) A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥ 3．化学反应C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑属于( ) A．光合作用 B．消去反应 C．发酵作用 D．皂化反应 4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是( ) A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最小 C．W的非金属性比Z的强 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的 2倍，则关于A、B元素的判断正确的( ) A．A和B元素一定都是第2周期元素 B．A和B元素一定是同一主族元素 C．B元素可以是第2周期VIA族元素 D．可以相互化合形成化合物 6．常温下，分别将4块形状相同，质量均为7 g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速 率最大的是（ ） A.150 mL 2 mol·L-1盐酸 B.150 mL 2 mol·L-1硫酸 C.500 mL 3 mol·L-1盐酸 D.500 mL 18.4 mol·L-1硫酸 7.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（ ） A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换 B．生物质能本质上是太阳能 C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量 D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量 8.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ C.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH- D.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 9.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ） ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 10.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol(1，又知在溶液中反应有： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H1= -Q1kJ·mol(1, H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H2= -Q2 kJ·mol(1 HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3（aq）+H2O(l) ； △H3= -Q3 kJ·mol(1， 则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 （ ） A. △H1=△H2=△H3 B. △H2>△H1>△H3 C. △H1>△H3>△H2 D. △H2 =△H3>△H1 11.下列变化过程，属于放热过程的是( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．②③④⑤ B．①⑥ C．②③④ D．①③⑤ 12.不能使蛋白质变性的物质是 （ ） ①浓HNO3； ②福尔马林； ③硝酸银； ④硫酸铵； ⑤乙醇。 A ．①② B．③④ C．④ D．④⑤ 13.用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 14.人造地球卫星用一种高能电池-银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断Ag2O是（ ） A．负极，发生氧化反应 B．正极，发生氧化反应 C．负极，发生还原反应 D．正极，发生还原反应 15.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是( ) A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 16．下列有关有机物的说法不正确的是（ ） A.酒精中是否含有水，可用金属钠检验 B.有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料 C.蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸 D.乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料 二、非选择题（共54分） 17．有下列五组物质：A、O2和O3 B、3517Cl和3717Cl C、CH4 与C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 与 （1）______组两种物质互为同位素； （2）______组两种物质互为同素异形体； （3）______组两种物质互为同系物； （4）______组两种物质互为同分异构体； 18．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （1）实验桌上备有0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液及如上图的仪器，尚缺少的实验玻璃用品是 。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。 （3）他们记录的实验数据如下： 实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热△H(平均值) t1 t2 ① 50mL0.55mol· L-1NaOH 50mL.0.5mol· L-1HCl 20℃ 23.3℃
② 50mL0.55mol· L-1NaOH 50mL.0.5mol· L-1HCl 20℃ 23.5℃ 已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均 为1g·cm-3。完成上表。 （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 19．（Ⅰ）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Fe(s) =Fe2+(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如下图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； (2)X电极上发生的电极反应为 ； (3)盐桥中的阳离子移动的方向是 (移向X或移向Y)。 （Ⅱ）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。 （1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3?x H2O），反应的化学方程式为： 4Fe + 3O2 +xH2O==2Fe2O3.xH2O 。生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入 盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________ 。 （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。 装置示意图如右：请回答： A电极对应的金属是______(写元素名称)， B电极的电极反应式是 。 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g， 则电镀时电路中通过的电子为__________mol。 20.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Ⅷ 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 写出下列元素符号：① ；② 。 （2）画出⑧原子的结构示意图： 。 ③和⑧元素形成的化合物中含 。（写化学键类型） （3）在①---⑨的元素中，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。 (均用元素符号表示) （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是 。 （5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），用一化学反应 方程式表达这一事实 。
2013年秋季安溪八中高二年第一学段质量检测 化学答题卡
2013年秋季安溪八中高二年第一学段质量检测 化学参考答案 一、选择题。每小题3分，共48分 1.A 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.C 8.C 9.A 10.C 11.C 12.C 13.C 14.D 15.C 16.A 二、非选择题 17. (8分)（1）B；（2）A；（3）C；（4）D 18．(10分) （1）量筒 （2）否； 金属易导热，热量散失导致误差大。 （3）56.8(或-56.85)KJ/mol 无 19．(16分) （Ⅰ）（1）Fe AgNO3 （2）Fe -2e-= Fe 2＋ （3）移向Y （Ⅱ）（1）2FeCl3 + Fe ==3FeCl2
（2）①铜 Cu2+ + 2e- ==Cu ② 0.08mol 20. (18分) （1）N Si （2） 离子键 （3）F 、Ar （4）HClO4 （5）Cl Na2S ＋Cl2 ＝2NaCl ＋S↓
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