命题人：袁文英 审题人：战丽娜

一．选择题：（每题只有一个选项正确，每题2分共28题，总分56分）

1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）

A. a mL B.（50―a）mL

C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL

2．将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性，下列关系正确的是（ ）

A．C（HCN）< C(CN-) B. C(Na+)< C(CN-)

C. C（HCN）- C(CN-)= C(OH-) D. C（HCN）+ C(CN-)=0.1mol/L

3．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2（s）
Mg2+(aq)＋2OH－(aq) 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（ ）

A、 NH4Cl B、 NaOH C、 Na2CO3 D、 Fe

4．在由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组（ ）

A． NH4+、Na+、Cl－、I－ B． Na+、K+、Fe3+、SCN-

C． Na+、Al3+、Cl－、AlO2－ D． Na+、K+、Cl－、HCO3－

5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是(　　)

A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)

C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)

D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)

7．以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是(　 )

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)

8．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

9．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是(　　)

A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④

B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

C．②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③>②

10、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

11、物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是（ ）

Ａ．Na2CO3溶液 Ｂ．NH4HCO3溶液 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液

12、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）

A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

13、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐故和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合

14、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )

A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

15.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）

A. AlCl3 B. KHCO3 C.
D. NH4HCO3

16. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的

OH－ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）

A. A>B B. A=10－4 B

C. B=10－4 A D. A=B

17.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）

① NaOH固体 ② H2O ③ NH4Cl固体 ④ CH3COONa固体

⑤ NaNO3固体 ⑥ KCl溶液

A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥

18. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是（ ）

A.
B.

C.
D.

19. 25℃时，有关弱酸的电离常数如右下表，下列说法正确的是（ ）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3



Ka

1.8×10—5

4.9×10—10

K1：4.3×10—7 K2：5.6×10—11



A．相等物质的量浓度溶液pH关系：pH (NaCN) > pH (Na2CO3) > pH (CH3COONa)

B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小

C．a mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：

若c(Na+)> c(CN－)，则a一定小于b

D．将Na2CO3加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na2CO3 + HCN ＝NaCN + NaHCO3

20. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度

由大到小的顺序均为： c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)

21. 下列溶液，一定呈中性的是（ ）

A. c（H+）＝1×10－7mol/L的溶液

B. pH＝pOH 的溶液

C. pH＝14－pOH 的溶液

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

22. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ）

A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL

23.下列说法正确的是 (　　)

A．AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl－)增大，Ksp值变大

24．反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率
（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）

A． (NH3)＝0.01mol/（L·s） B． (O2)＝0.03mol/（L·s）

C． (NO)＝0.02mol/（L·s） D． (H2O)＝0.04mol/（L·s）

25．如图是恒温下某反应的反应速率随时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

26．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是( )

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

27．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )

A．c(HCO
)>c(ClO-)>c(OH-)

B．c(ClO-)>c(HCO
)>c(H+)

C．c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO
)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)= c(HCO
)+c(ClO-)+c(OH-)

28．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ( )

A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)

C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－)

二．填空题（每空2分，共22个空）

29.(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:

(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。

(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示: 。

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加 入 溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为 。

30．（12分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A（气）＋B（气）
C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量

为 mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。

平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）

（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。

31．(8分)pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到

1 000mL，其pH与溶液体积的关系如右图所示。回答下列问题：

(1)若a＝5，则A为________酸，B为________酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，

则A的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)若A、B都是弱酸，则a的范围是________。

32．(16分)温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作一次

完成以下填空：

(1)操作F中应该选择图中____滴定管(填标号)。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是________。若指示剂改为

甲基橙则颜色的变化是 。

(3)滴定结果如表所示：

滴定次数

待测液体积/mL

标准溶液的体积/mL







滴定前刻度

滴定后刻度



1

20

1.02

21. 03



2

20

2.00

25.00



3

20

0.60

20.59



滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________________。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

(4)该盐酸的浓度为________mol/L。

(5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。