新余市2013—2014学年度上学期期末质量检测

高二化学试题（A卷）

考试时间：90分钟 总分：100分

命题：杨 勇 朱国宏

（本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分。满分：100分，考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量 ： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 I—127

第Ⅰ卷 选择题 (满分48分)

一．选择题 （每小题只有一个选项符合题意，
每小题3分）[来源:学。科。网]

1．下列反应既属于氧化还原反应，
又是吸热反应的是

A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 [来源:学科网ZXXK]

2．化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源

B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料

D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零

3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸

C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液

4．已知下列热化学方程式：

Zn(s) + 1/2 O2(g) ＝ ZnO(s) △H1； Hg(l) + 1/2 O2(g) ＝HgO(s) △H2；

则 Zn(s)+ HgO(s) ＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为

A． △H2－△H1 B．△H2+△H1 C． △H1－△H2 D．－△H1－△H2

5．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是

A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂

C．降低反应体系的压强 D．升高温度

6．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
?4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积
，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

7．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热

8．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mo
l O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为

A．2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ

9．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是

A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O3

10．水是一种极弱的电解质，在室温下，KW＝1×10－14，则此时水的电离百分数为：

A．1×10－7 B．1/55.6 C．10－14 D． 1/（55.6×107）

11．20 ℃时H2S饱溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，已知其电离方程式为H2S
H++HS－，HS－
H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是

A．通入适量的HCl B．加入适量的NaOH固体

C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4
固体

12．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋

B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+

C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10　mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+

D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋

13．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三种物质中，下列说法正确的是

A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小

C．AgCl的溶解度最小
D．物质Ksp越大溶解度也越大

14．一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH－
2CO32－ + 6H2O，则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时溶液中的OH－ 移向正极

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH－ ＝ CO32－ + 6H2O

15．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是

A．Ba(OH)2 B．HCl C．Na2SO4 D．AgNO3

16．鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法
和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是

A．利用金属钠或金属钾　　　　　　　　　B．利用质谱法

C．利用红外光谱法　　　　　　　　　　　D．利用核子共振氢谱

第II卷 非选择题（ 共52分）

17．（10分）北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式：

；

（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 ；

（3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为： ，正极反应式为： ；

（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：

。

18．（12分）（1）按系统命名法为下列有机物命名

① ，② ；

（2）根据名称写出有机物结构简式

2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ；

（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写戊烷此同分异构体的结构简式： ；

（4）有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的蒸气密度为3.49 g/L（已折算成标准状况下的值）， 则第一种有机物的结构简式为 ，第二种有机物的分子式为 。

19．（6分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。

（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为 ；

（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极
，阳极 。

20．（8分）用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号

待测NaOH溶液的体积/mL

HCl溶液的体积/mL




1

25.00

24.41



2[来源:Z&xx&k.Com]

25.00

24.39



3

25.00

22.60



回答下列问题：

（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）；

（2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用 做指示剂，

滴定终点的判断依据是 ；

（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果

（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ；

(4) 该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)。

21．（6分） 根据可逆反应：
＋2I－＋2H＋

＋I2＋H2O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；

②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。

试回答以下问题：

（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；

（2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为： ，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为： 。

22．(10分)许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝ ；

（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：

a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的顺序为 (填选项字母)；

（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。

①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为 ；

②样品中K2S2
O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以 为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O ＝ 2I－＋S4O)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)
_（结果保留三位有效数字）。

高二化学（A卷）参考答案

选择题：[来源:学|科|网]

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

D

B

C

D

A

B

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

D

C

B

C

D

D

B





17．（10分，每空2分）

（1）2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1096.5kJ·mol－1 （热化学方程式和反应热各1分）

（2）318.1 kJ（未写单位不得分）

（3）N2H4-4e－+4OH－ ＝ N2+4H2O O2+4e－+2H2O ＝ 4OH－

（4）2NH3＋ClO－＝ N2H4＋Cl－＋H2O

18．（12分，每空2分）

（1）①2-甲基-5-乙基辛烷 ②3-甲基-2-乙基-1-丁烯

（2）(CH3)2CHCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3

（3）CH3C(CH3)3

（4）CH≡CH
C6H6

19．（6分，每空2分）

（1）5I－ + IO3－ + 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O

（2）6H+ + 6e－ ＝ 3H2↑　　　I－ - 6e－ + 6OH－ ＝ IO3－ + 3H2O

20．（8分，最后一空2分，其余每空1分）

（1）酸式 碱式

（2）酚酞（或甲基橙） 黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色（或 红色褪去且半分钟不再出现红色）

（3）偏高 偏低 （4）0.1288(保留小数点后四位有效数字，否则不得分)

21．（6分，每空2分）

（1）操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡逆向移动，C2作负极。故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。

（2）2I－ — 2e－ ＝ I2 ； AsO33－ + 2 OH－ — 2e－ ＝ AsO43－ + H2O 。

22．（10分，每空2分)

（1）2.2×
10－8mol/L（ 未写单位不得分）
(2)a＞c＞d＞b

（2）①5S2O＋2Mn2＋＋8H2O
10SO＋2MnO＋16H＋ （没写反应条件给分）

②淀粉 94.5%