注意事项：

1．本试卷分试题卷[含第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)]和答题卷两大
部分。考生只能在答题卷指定的区域内做答。满分100分，考试时间100分钟。

2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cr—52 Na—23

第I卷 (选择题 共42分)

一、选择题（本题共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）

A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹[来源:学&科&网Z&X&X&K]

D.在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同

2. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

3．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的
原子是（ ）

A.1s22s22p4 B
.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2

4．下列有关共价键的说法中,不正确的是(　 　)

A．一个乙烯分子中有5个σ
键，1个π键 B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键

C．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

D．σ
键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

5. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　 　)

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

6．某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，

两者形成的离子化合物的化学式可能为(　 　)

A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3

7．已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1 ，P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol—1。

下列叙述正确的是（ ）

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ?mol—1 D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1

8.下列叙述正确的是(　 　)

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均含有18种元素

C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

9．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（ ）

A．3种 B．4种
C．5种 D．6种

10．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）

11．下面的排序不正确的是（ ）

A.电负性的大小： Cl＞S＞Al＞Mg B.硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低：石英>食盐>干冰>钠 D.晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

12．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(　 　)

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯

13．丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ）

①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④

14. 下列变化中，由加成反应引起的是(　
　)

A．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色 B．往溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色。

C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

D. 将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色

15．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（ ）

A．三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂

B．根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同

C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病

16．下列说法正确的是(　 　)

A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化

17. 2011年3
月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如下图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（ ）

A．它的分子式为C12H18N2Cl2O

B．它含有氨基、氯原子、羟基等官能团

C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应

D．一定条件下它能发生水解反应、消去反应、氧化反应、
加聚反应等[来源:学科网]

18．下列实验能达到预期目的的是（ ）

序 号

实验操作

实验目的



A

将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

除去乙烷中混有的少量的乙烯



B

往混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液

除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸



C

往碘水中加入酒精，分液

提取碘水中的碘[来源:Zxxk.Com]



D

取少量淀粉水解（水解时用硫酸作催化剂）后的溶液，加入新制的Cu(OH)
2悬浊液，
加热

检验淀粉的水解产物



19．下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）

A．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键[来源:Zxxk.Com]

B．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个；

D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个

20． A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B； ②离子半径A＞B； ③原子序数A＞B； ④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等； ⑥A的电负性小于B的电负性；

⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。 其中正确的组合是( )

A．①②⑦ B．③
④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

21. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )

A. 元素W和M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 B.由元素M和Z只能形成一种化合物

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)

二、填空题（本题包括6小题 共58分）[来源:Z|xx|k.Com]

22．(6分)下列七种晶体：A
．二氧化硅 B．乙烷 C．碳酸钠 D．晶体硅 E．氩气

F．过氧化氢 G．镁 H．氢气（用字母填空）

（1）属于原子晶体的是__________，不存在任何化学键的是 ；

（2）只含有非极性键的物质是____________，既有极性键又有非极性键的物质是 ，含有离子键、共价键的化合物是___________；

（3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的单质是______________。

23.(9分) 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13
.0%。

(1)X的分子式是________________；

(2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：

， ；[来源:学科网ZXXK]

(3)实验室可用X制取乙烯，该反应的化学方程式是

，反应类型为

24. (9分) A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素。

已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；

D原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；

X原子核外所有p轨
道为全充满或半充满；

Y元素的族序数与周期序数的差为3；

(1) Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：________________。

(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为

该同学所画的轨道式违背了 原理。

(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_________
_____。

(4) 元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明
这一事实的是________。

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同 b．Y的氢化物比X的氢化物稳定

c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应,而X的单质不容易反应。

d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强。

（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为 (填元素符号)，理由为 。

25.（10分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

[来源:学科网]

（1）图A是第三周期某主族元素M的电离能变化情况的图像。则M元素位于周期表的 族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为 ＜M＜ （填元素符号）。

（2）图B是表示H2、Cl2、Br2、I2四种分子形成过程中能量随核间距的变化情况的图像，其中表示I2
的曲线的是 （填“a”、“b”、“c”），理
由是 。

（3） 图C是1～18号元素中部分连号元素单质的熔点变化情况图，
其中c点代表的单质是__________，其熔点高的主要原因是 。

26． (14分)

硅是重
要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中，
电子占据的能量最高的电子层的符号为 ，该电子层具有的原子轨道数为 。

(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献 个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4C
l在液氨介质中反应制得SiH4，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为 。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

[来源:学科网]

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。

②SiH4的稳定性小于C
H4，更易生成氧化物，原因是 。

(6)在硅酸盐中
，
四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si与O的原子数之比为 化学式为 。

27.（10分）

已知：正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性



正丁醇

11.72

0.8109

微溶



正丁醛

75.7

0.8017

微溶



实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸
石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95
℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。

（4）分液漏斗使
用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。

a.润
湿 b.干燥 c.检漏 d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在 层（填“上”或“下”）

（6）本实验中，正丁醛的产率为 %。

[来源:学#科#网Z#X#X#K]

25.（10分）

（1）IIIA (1分) Na ＜M＜Mg (2分) （2）c (1分)

Cl、Br、I三种原子中，I元素的原子半径最大，原子间形成分子时键长最大。(2分)

(3)金刚石(石墨)（2分） ?金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，所以熔点很高(石墨是混合型晶体，但在每层内碳与碳以共价键相结合，键能很大，故熔点很高)?（2分）

27.（10分）

（1）不能（1分），浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（1分）

（2）防止液体暴沸（1分）；冷
却后补加（1分）；（3）分液漏斗（1分）；冷凝管（1分）。

（4）c（1分） （5）下（1分） （6）51%（2分）