一、选择题（每小题只有一个正确答案，共36分）

1．下列说法正确的是：A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发的过程

C．吸热反应都需要加热 D．电解池的反应属于自发反应

2．关于溶液的酸碱性说法正确的是：

A． C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B． PH=7的溶液一定呈中性

C． C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D． 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

3．有以下描述的事实：①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④在可逆反应中，使用催化剂有利于提高反应物的转化率；⑤常温下，将1mol pH=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其PH＜5 ⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。 其中能用勒夏特列原理解释的是：

A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．①③④⑤

4．增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率，其中能增大活化分子百分数的是：①增大反应物的浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①② B．②③ C．①④ D．③④

5．少量铁粉与100ml0.01mol/L稀盐酸反应。为了加快速率而不改变H2产量，可以使用如下方法中的：

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10ml0.1mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

6．体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）
3C（g），下列叙述中表明可逆反应达到平衡状态的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时生成3amolB；③B的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3?⑥混合气体的密度不再变化；⑦混合其他的平均相对分子质量不再改变；⑧A的生成速率与B的消耗速率之比为1：3．

A．①②③⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．①③④⑤⑦⑧

7.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是：A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量

8.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有：

A． 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B． pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C． 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

9．将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是：

A．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大

B．反应物的转化率都提高

C．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低

D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol

10．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是：

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

11．一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g) 和NO2(g)，分别达到平衡(PCl5
PCl3+Cl2，2NO2
N2O4，均为气态）后，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入 1 mol PCl5和1 moLNO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和 c%，则下列关系中正确的是： A．b>a>c B．c>a>b C．a>b>c D．a=b=c

12．合成氨时既要提高产率，又要使反应速率加快，可采取的办法是：①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中分离出氨气⑥补充N2和H2⑦加催化剂⑧减少N2或H2的量A．③④⑤⑦　　　　　B．②⑤⑥ C．②⑥? D．②③⑥⑦

D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+3Q2?kJ?mol-1

13．已知：在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为 ：

A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10

14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥ c(HCO3-) ﹥ c(CO32-) ﹥ c(H2CO3)

B．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c(HCO3-) ＋ c(H2CO3)

C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液：c(CO32-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH－)﹥c(H＋)

D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH-)

15．下列说法正确的是：

A． pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(NaCO3)

B． pH = 2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M+)=c(A－)＋c(OH－)

C． 已知酸性HF> CH3COOH,则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数后者较多

D． 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

16．可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）；△H＜0．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1?kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述错误的是：

A．甲中A的转化率为75% B．甲、乙中C的体积分数相同

C．平衡后再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）
A（g）+3B（g）；△H=+3Q2?kJ?mol-1

17．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是：

A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c (HA)>c(H＋)

18．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+ Y（？）
a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是：

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X转化率：Ⅱ＞Ⅰ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

二、填空题(共5大题)

19．（11分）[I]：中和滴定是一种准确度高的定量分析方法。现以酚酞作指示剂，用0.1 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸

（一）实验操作：(1) 滴定时左手 ，右手 ，眼睛注视__________。当

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定2-3次。

（二）．实验记录

滴定次数

实验数据（mL）

1

2

3



V(样品)

20.00

20.00

20.00



V(NaOH)（消耗）

15.95

14.95

15.05





（2）经计算，盐酸的浓度c＝ 。

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。

a．用碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．用含NaC1杂质的NaOH配制标准液后滴定盐酸

c．盛待测液的滴定管尖嘴部分有气泡，取用待测液后气泡消失

d．观察碱式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视

[II]：实际工作中也可用物质间的氧化还原反应进行类似的滴定分析。为了分析某物质中铁元素的含量，先将物质预处理，使铁元素转化成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+ === 5Fe3++Mn2++4H2O

（4）取用标准溶液KMnO4时，用　　　　　　　　（填酸式或碱式）滴定管

（5）滴定前是否要滴加指示剂？________ _（填 “是”或“否”），请说明理由__________ 。

20．（17分） CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为 ，设计简单实验证明CH3COOH为弱酸 。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）：

n(H+) ，
，
，c(OH—)

（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____ （填写序号）。

①反应所需要的时间：CH3COOH >HCl ②开始反应时的速率：HCl> CH3COOH

③参加反应的锌粉物质的量：HCl= CH3COOH ④反应过程的平均速率： CH3COOH >HCl

⑤HCl溶液里有锌粉剩余 ⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余

（4）常温下，如果取0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），试回答以下问题：

①请用c(OH-)及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c(CH3COO-)的浓度：c(CH3COO-)= 。

②测得混合液的pH=8，解释溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示）。

③已知CH3COONH4溶液为中性，且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的

PH 7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3 B、CH3COONH4 C、(NH4) 2SO4 D、NH4Cl E、NH4HSO4按c (NH4+)由大到小的顺序排列是 （填字母）。

（5）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。

（6）现有下列溶液：①纯水②pH=10的NaOH溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系（由大到小排列，用序号表示） 。

21．（8分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）：

CCl4+H2
CHCl3+HCl。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2 ℃。

（1）密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h后均达平衡，测得如下数据（不考虑副反应）。

实验序号

温度℃

初始CCl4浓度（mol·L-1）

初始H2浓度（mol·L-1）

CCl4的转化率



1

110

0.8

1.2

A



2

110

1

1

50%



3

100

1

1

B





①实验1中，CCl4的转化率A 50%（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②实验2中，10h后达到平衡。在此实验的平衡体系中，再加入0.5 mol CCl4和1.0 mol HCl，平衡将

向 方向移动。

③实验3中，B的值 ： A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．从本题资料，无法判断

（2）为从平衡体系CCl4＋H2
CHCl3＋HCl中分离得到CHCl3，请你结合题给信息设计合理的方案，用简要的文字表示： 。

22.（12分）(1)在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：

CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)；ΔH>0

将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率υ(H2)?????????????? 。

（2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a?mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应的△H????????? 0 (填“<”、“>”或“=”)。

② 100℃时该反应的平衡常数K=?? (用含a、V的代数式表示)。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a?mol H2，达到新平衡时，CO的转化率??? (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数???? ?(填“增大”、“减小”或“不变”)

④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。

23．(16分)向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c(B)未画出．

(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为υ(C)＝_______ _.

（2）t4～t5阶段改变的条件为________ ，B的起始物质的量为________．根据上图数据，结合题给信息，写出该反应的化学方程式：__________________ ；该反应是___________（选填“吸热”或“放热”）反应。从反应开始到达第一次平衡时（t1～t2），反应后与反应前的压强比为　　　　　。

(3)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6



K1

K2

K3

K4

K5



则K2＝ (保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用“＞”、“＜”或“＝”连接)。

2013学年第一学期诸暨中学高二年级化学期中参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

C

C

D

D

C

A

A

C

C

B

C

A

D

B

D

A

B





二、填空题

（1）CH3COOH
H+ + CH3COO-（1分）；测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸（其他合理方法也可）（2分）。

23.（共16分）（1）0.02mo1?L-1?min-1；

（2）减压；1mol；2A(g)+B(g)
3C(g) ； 吸热； 2

（3） 0.84 ；K1=K2=K3=K4＜K5 。 (每空各2分)