本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 [来源:学.科.网]

A．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰

B．不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物

C．明矾可用于净水

D．为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

2．下列有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H2O== Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能

转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl

饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是

铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

3．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 （ ）

A.盐的电离平衡被破坏 B
.水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大
D.(H+)与c(OH-)
的乘积一定会增大[来源:Z&xx&k.Com]

4、由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应：（ ）

A、加成→消去→取代 B、消去→加成→取代

C、取代→消去→加成 D、消去→加成→消去

5．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH
、Cl－ 、NO

B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-

D．pH值为13的溶液 K+、CO
、Na+、AlO2－

6、下列说法中错误的是 （ ）

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③

7．下列叙述正确的是 （ ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应
用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热

D．△H大于零的反应是放热反应

8、下
列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是 （ ）

A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块

B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连

C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜

D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

9．下列反应中符合右边图象的是 （ ）

A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

10．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量

浓度的盐酸，其操作错误的是 （ ）

A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管不用标准碱液润洗

C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出 D．滴定结束，读数时要平视读数

11．以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）

A．(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8) C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)

12．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此 装置的叙述中，

正确的是 （ ）

若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M

处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子

向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度

将减小

13．常温条件,下列溶液的有关说法正确的是

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体
积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)

C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体
积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)

14、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)； 乙：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　

⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤

15．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

FePO4+Li
 LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是 （ ）

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li＋向正极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

二、单项选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）

16、下列描述正确的是 （ ）

A．在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO—、Cl—可以大量共存

B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3

C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ +NO3—== Fe3+ + 2H2O + NO ↑

D．对于平衡体系：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，
其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

17．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是 （ ）

Ａ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

18．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）

A．0.1mol B．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol C．等于0.2 mol D．大于0.1mol小于0.3mol

19、柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。
有关柠檬烯的分析正确的是

A．它的一氯代物有6种 B．它和丁基苯（
）互为同分异构体

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

20、某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为 （ ）

A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

21．（8分）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。

（3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则

m n （填“大于、等于、小于”）。

（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入

0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

② K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)= mol·L－1。

22．（20分）(1)⑴键线式
表示的分子式 ；名称是 。

⑵
中含有的官能团的名称为 。

⑶丁基的4个结构简式为____________________________________________

（4）按以下步骤可从
??合成
?（部分试剂和反应条件已略去）

请回答下列问题：

⑴、B、Ｆ的结构简式为：B??????? ?????Ｆ??????? ?。 ⑵、反
应①～⑦中属于加成反应的是?????????? ???（填代号）。

⑶、根据反应
，写出在同样条件下CH2＝CH－CH＝CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：??????????????????????。

⑷、写出第④步
的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）????? ??????????????????????????????????。

⑸、A－G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号）　??　??　　。　　

⑹、核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的结构式为：
，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1∶1∶2的是??????? ?????????。(填字母编号)

23．（12分）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在8
50℃时发生如下反应：

CO(g)
+H2O(g)
CO2(g) +H2 (g) △H<0。

（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。 0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时， 容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2[来源:Zxxk.Com]



0

0.200

0.300

0

0



2

0.138

0.238

0.062

0.062



3

c1

c2

c3

c3



4

c1

c2[来源:Zxxk.Com]

c3

c3



5

0.116

0.216

0.084





6

0.096

0.266

0.104







表中3min～4min之间反应处于______状态； c
1数值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。

24．（1）(15分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为____，B池为____。?(2)锌极为____极，电极反应式为__ _；

铜极为_____极，电极反应式为__________ ；

石墨棒C1为____极，电极反应式为____ ；

石墨棒C2附近发生的实验现象为________ 。?(3)当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量变化为（增加或减少）__________g。

CuSO4溶液的质量变化为（增加或减少）__________g。

（4）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

a．
可用铁作阳极材料

b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

c．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

[来源:Z_xx_k.Com]

化学试卷答案及评分标准

单选题（1—15每题2分，16—20每题3分 共45分）

非选择题 （共55分）

⑸ ?C? E；（2分错选不得分，选对一个得1分） ⑹?
B? D??（2分错选不得分，选对一个得1分）

23．（12分）

（1）1 （2分） 0.03（1分） 增大（1分） 减小（1分）

（2）①平衡（1分） 大于（1分） ②d （1分）

（3）否、（1分）大于（1分） 因为

=
＜K，反应向右进行。（2分）

（每空1分）

有无色气体产生；附近溶液出现红色 （2分，答对一个现象一分）(3)、减少0.65 （2分）、增加0.01 （2分） （4）、CD （2分）