高二化学寒假练习二

一、选择题

1. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是（ ）（双选）

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+

C．溶液调节至强酸性，对生产有利

D．电解前后溶液的pH几乎不变

2. 可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2 + 2e－ = 2Br- 　②2Br- - 2e－ = Br2 　③Zn – 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn

　 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）

　 A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和①

3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

4. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 （ ）

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1)
Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

5. 下列说法正确的是 （ ）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+

6. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

下列有关说法中不正确的是 （ ）

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

7.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小

D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

8.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总

反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

9.下列事实不能用电化学理论解释的是( )

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

10.将氢气.甲烷.乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极.电解质.燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 ( )

A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气.甲烷.乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

11.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 （ ）（双选）

A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O

12.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )

A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol

13.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 ( )

A．电源中“a”为负极，“b”为正极

B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液

C．B电极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．A.B两端都必须使用铁作电极

14．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）

A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．NaCl

15.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则（ ）

A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出

C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的pH减小

16.用Cu电极电解CuSO4溶液时pH随时间变化如下图。则曲线与实际情况相符的是 （ ）



A B C D

17．铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O.研读右图，下列判断不正确的是（ ）

A． K 闭合时，d电极反应式：

PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

B． 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C． K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

D． K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

二、填空题

18. 燃料电池的制作

（1）、把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧2—3min，立即投入到冷水中，反复操作3—5次，其主要目的是???????????????????? 。

（2）、右图装置，两玻璃管中盛满KNO3溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为上述处理过的碳棒（多孔石墨电极）。

①接通S1后，两玻璃管中有气体生成，其电解的反应式为?????????????。

②电解一段时间后,当两玻璃管中液面未脱离电极，多孔石墨电极上有吸附着许多小气泡时，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，电子流动方向如图所示。此时：

C(Ⅰ)的电极名称是???? 电极反应式为??????????????????

C(Ⅱ)的电极名称是???? 电极反应式是?????????????????? 。

? ③接通S1时的C（I）为??????? 极。

? ④若用饱和NaCl溶液（同时滴入少量酚酞）来代替KNO3完成上述实验，情况如何。

19. 如右图所示组装一个原电池装置，可观察到的现象是?????????????????????????? ?。其中锌是????? 极。

电极反应式为：正极：????????????????????????

??????????? 负极：????????????????????????

电池反应为???????????????????????????????????

一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以上述电池在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或双氧水等强氧化剂时，现象又会变得明显，原因是?????????????????????????????? 。

20. 在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的?????? 极，B是该装置????? 。[来源:]

（2）写出电解时反应的总离子方程式?????????????????????????。

（3）电解后溶液的pH为???????????? ?；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入?????? ?，其质量为????????? 。（假设电解前后溶液的体积不变）

21.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：

首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。

试回答以下问题：

(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________。

能表示其原理的反应方程式为_____________________________________

(2)仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是_____ __________，其作用是___________________________________________

(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_______________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________________

22.(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在l0lkPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是 。

(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是 。



 (3)右图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是 。

②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积分数为20％)。

(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是 。

23.A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品， A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是 ，原因是 （用简要的文字和化学方程式表示）。

（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为 ，电池总反应的化学方程式为 。

（3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： _______________________________。

三、计算题

24. 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：

①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

②t2时所得溶液的pH。

⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。