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| 简介：
2013——2014年度第一学期期末考试试题 高二年级化学试题（卷） 命题人：雷宣定 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，共100分。考试时间90分钟 2、本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S:32 O：16 Cu：64 Cl：35.5 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。请将正确 答案填在后面的答题卡里 ） 1．下列反应属于吸热反应的是（ ） A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O D. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 → 6CO2+6H2O 2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 3．下列叙述正确的是（ ） A．在原电池的负极发生还原反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成0.5molNaOH D．镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀 4．某同学为完成2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认 为可行的是（ ） 5、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（ ） A．延长反应时间 B．充入过量H2 C．充入过量N2 D．升高温度 6．以下一定能说明化学平衡发生移动的是（ ） A．正、逆反应速率改变 B．加入催化剂 C．增大压强 D．反应转化率的改变 7．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像， 下列叙述正确的是（ ） A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体 8．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（ ） A．CH3COO- B．NH4+ C．HCO3- D．NO3- 9. 今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ） A． 升高温度或降低Y的浓度 B． 加入催化剂或增大X的浓度 C． 降低温度或增大Y的浓度 D． 缩小体积或降低X的浓度 10．向纯水中加入少量的NaOH固体（温度不变），则溶液（ ） A.pH值升高 B.[H+]和[OH-]的乘积增大 C显中性 D.OH-离子浓度减小 11．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③ > ② C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 12．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ） A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HY D．HY、HX、HZ 13．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 （ ） A．NaHCO3溶液中：C(H+) + C(Na+) = C(OH-)+ C(CO32-)+ C(HCO3-) B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+) < c(OH－) C．0.1mol／L的NH4Cl溶液中，C(CL-)> C(H+) > C(NH4+) > C(OH-) D．物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2C(Na+) = C(CH3COOH) + C(CH3COO-) 14．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S 溶液并振荡，沉淀又变为黑色。根据以上变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ） A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl < AgI < Ag2S C. AgCl > AgI > Ag2S D. AgI > AgCl > Ag2S 15．有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（ ） A.Fe2+、NO3-、Cl-、H+ B. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ 16．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ） A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3- + OH- = CO32- + H2O B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C．电解饱和食盐水：2Cl－ + 2H2O === 2OH－ + H2↑ + Cl2↑ D．FeCl3溶液净水原理：Fe3+＋3H2O △ Fe(OH)3↓＋3H+ 高二化学第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二．填空题（共52分） 17.（14分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。 （1）如图所示，组成一个原电池． ①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是________ (填“正”或“负”)极， 其电极反应为 ； ②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是_________极，其电极反应为 。 （2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式 。 （3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。 （4）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H= +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H= -110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是 。 18．（10分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝―190 kJ·mol—1 ⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变 d．v(O2)正＝2v(SO3)逆 e．容器中混合气体的密度保持不变 ⑶欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______________。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 ⑷在一个固定容积为1 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.10 mol；则平衡常数K=________________用SO2表示半分钟内的反应速率为________ _____。 19.（6分）. pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计） （1）如果加入蒸馏水，应加_________mL； （2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL； （3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。 20．（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复） 阳离子 K+、Na+、Ba2+、NH4+ 阴离子 CH3COO—、Cl—、OH—、SO42— 已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。 ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 （1）A的名称是 。 （2）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式 。 （3）25℃时pH＝9的A 溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是 （填写A或C的化学式） （4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH 7；（填>、< 或＝） （5）B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 21．（12分）某研究性小组用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）。 请回答： （1）下图表示50 ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积 mL。 （2）滴定过程中，眼睛始终注视滴定管滴速和 ，判断到达滴定终点的实验现象是_____________ 。 （3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00 ml， 实验结果记录如上表： 请计算白醋的物质的量浓度为_________ （保留两位有效数字）。 （4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”下同）。 （5）若滴定终点时测得pH=7。下列离子浓度的比较正确的是 。 A．c（Na+）＞c（CH3COO—） B．c（Na+）＜c（CH3COO—） C．c（Na+）=c（CH3COO—） D．不能确定
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