可能用到的相对原子质量： H－－1 O－－16

Ⅰ选择题（48分）[来源:学.科.网Z.X.X.K]

一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1.被公认为21世纪的理想能源的是（ ）

A . 煤 B . 石油 C . 天然气 D . 氢气

2.“保护环境就是保护人类自己”。目前在我国城市环境中主要污染物是（ ）

A . CO2 Cl2 N2 酸雨 B . NH3 CO2 NO 雾

C . SO2 NO2 CO 烟尘 D . HCl SO2 N2 粉尘

3.下列反应属于吸热反应的是（ ）[来源:学。科。网Z。X。X。K]

A 炽热的碳与CO2反应生成CO B
Ba(OH)2溶液与盐酸

C 锌片与稀硫酸 D 钠与冷水

4.下列叙述正确的是（ ）

A. 需要加热的化学反应都是吸热反应

B. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子数

C. 再101KPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应时放热反应

5.已知方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(L) △H1
=-571.6 kJ/mol 则关于方程式 2H2O(L)= 2H2(g)+O2(g) △H2= ? 的说法正确的是（ ）

A △H1= △H2 B 该反应是吸热反应

C △H2= -571.6 kJ/mol D 该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应

6.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol ，由此推断CO的燃烧热是（ ）

A -283kJ/mol B -566 kJ/mol C 283kJ/mol D 566 kJ/mol

7.已知下列数据

Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H1= -272 kJ/mol 

2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H2= -1675 kJ/mol 

则2Al(s)+ 3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)的△H3的是（ ）

A +859 kJ/mol B -859 kJ/mol C -1403 kJ/mol D +1403 kJ/mol

8.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol则下列反应速率正确的是（ ）

A V(O2)=0.01mol/(L*s) B V(NO)=0.008mol/(L*s)

C V(H2O)=0.0015mol/(L*s) D V(NH3)=0.002mol/(L*s)

9.对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是（ ）

A V(B2)=0.8mol/(L*s) B V(A2) =0.4mol/(L*s)

C V(C)=0.6mol/(L*s)
D V(B2)=4.2mol/(L*s)

10. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）

A 新制氯水在光照条件下颜色变浅 B 使用催化剂
提高合成氨的产率

C KMnO4溶液加水稀释后颜色变浅 D H2 I2 HI 平衡混合气体加压后颜色变深

11.一定温度下恒容的密闭容器中反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A 正反应速率和逆反应速率相等且等于零 B 容器内气体总压强不随时间变化

C 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D 容器内气体平均相
对分子质量不随时间变化

12.一定温度下，将1.0 mol 的 HI(g)通过体积为1.0L的密闭容器中，实验测得H
2(g)的最大分解率为22.2%则该温度下反应1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数接近于（ ）

A 0.02 B 0.15 C 7 D 49

13. 一定条件下，在一固定溶剂的密闭容器中充入2mol NO和1 mol O2 发生反应 2NO
+O2=2NO2 , 2NO2 N2O4则下列推测中正确的是（ ）

A. 平衡体系中含NO O2 NO2 N2O4 B. 平衡后容器中压强为开始时的2/3

C. 达到平衡后压缩容器体积混合气体颜色变浅 D. 达到平衡后在充入O2混合气体颜色不变

14.下列各图中能表示2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0 这个可逆反应的是（
）[来源:Z,xx,k.Com]

A B
C D

15. 某化学反应其△H = -122 kJ/mol △S= -431 J/(mol*K) 则以下关于此反应的自发性描述正确的是 ( )

A. 任何温度下都能自发进行 B. 仅在低温下自发进行

C. 仅在高温下自发进行 D. 在任何温度下都不能自发进行

16. 下图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行可采取的措施是（ ）

A. 升温 B. 加大X的投入量

C. 使用催化剂 D. 缩小体积

二、填空题（每空2分，共22分）

17.已知0.5molCH4与0.5mol水蒸气在t℃ p KPa时完全反应生成CO和H2 吸收了50KJ热量

该反应的热方程式是________________
______________________________________

18. 已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K是平衡常数只与温度有关与浓度无关

（1）557℃时，若起始时 C(CO)=2mol/L C(H2O)=3mol/L 平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数的表达式K=_______________，K值为______________，水蒸气的转化率为______________

（2）557℃时，若将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为______________

19. 对于下列反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 如果2 min内SO2的浓度由6mol/L下
降为2mol/L 那么用SO2浓度表示该化学反应速率为____________，用O2浓度变化表示该化学反应速率为____________，如果开始时SO2浓度为4mol/L ，2min后反应达到平衡，若这段时间内V(O2)=0.5mol/(L*min)那么2min时SO2的浓度为____________

20. 已知某反应A(g)+B(g) C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

该反应是_________________反应，

该反应的△H=________________，

1mol气体A和1mol气体B具有的总能量

比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_________

三、实验题（每空3分，共18分）

21．已知2NO2(g) N2O4(g) △H<0 如图所示，烧瓶A, B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛有100ml 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100ml冷水。现向烧杯甲的溶液中放25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。

（1）A瓶中气体颜色__________________________ K

（2）B瓶中气体颜色__________________________

甲 A B 乙

22.中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时释放的热量.已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(L) ; △H=—57.3 kJ/mol 可见强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol，现用50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应（如图）。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：[来源:学科网]

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________ 温度计

（2）大烧杯上如不盖硬纸片，求得的中和热数值会_____________

（填“偏大”“偏小”“无影响”） 硬纸片 [来源:学,科,网]

（3）实验中改用60ml 0.50mol/L盐酸跟50ml 0.55mol/L NaOH

溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量会_____________ 碎纸

测得的中和热数值会_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）

四、计算题（共12分）

23.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(L) △H= -572 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(
g) △H= -283.0 kJ/mol

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为多少？

24.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热发生分解反应2A(g) B(g)+nC(g),反应到2min时容器中B的浓度为1.6 mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率V(C)=1.6mol/(L*min)

(1)求化学方程式中的计量数n的值

(2)求用B表示的反应速率

(3)求A的转化率