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| 简介：
注意事项： 1．考试时间为100分钟，总分120分。 2．本试卷分选择题和非选择题，共20小题。 3．将试题的正确答案填涂在指定区域内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 （Ⅰ）选择题（40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ） A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 2．已知燃烧7.80乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9KJ热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（ ） A. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== －389.9 kJ·mol－1 B. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(g) ΔH== －2599.2 kJ·mol－1 C. C2H2(g) + 2.5 O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) ΔH== －1299.6 kJ·mol－1 D. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== －1299.6kJ·mol－1 3．为了配制NH4+的浓度和Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（ ） ①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④NaOH固体 A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④ 4．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ） ①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是： Ag+ + e－= Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—－4e— = O2 ↑+ 2H2O ⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液 ⑥可用硝酸银溶液作电解质溶液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 5．已知下列热化学方程式：(1) H2(g)＋O2(g)===H2O (g) ΔH1 ＝a kJ·mol－1 (2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g) ΔH2＝b kJ·mol－1 (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 (4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) ΔH4＝dkJ·mol－1 下列关系式中正确的是 ( ) A．a＜c＜ 0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜ 0 D．2c=d＞0 6．反应4NH3(g) + 5O2(g) == 4NO(g) + 6H2O(g)在10L密闭容器中进行。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（ ） A. v(NH3)=0.010 mol·L－1·s－1 B. v(O2)=0.0010 mol·L－1·s－1 C. v(NO)=0.0010 mol·L－1·s－1 D. v(H2O)=0.045 mol·L－1·s－1 7. 水的电离过程为H2O H++OH－,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10－14， K(35℃)=2.1×10－14。则下列叙述中正确的是（ ） A. c(H+)随着温度升高而降低 B. 在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH－) C. 水的电离度α(25℃) ＞α(35℃) D. 水的电离过程是吸热过程 8. 下列变化过程中，△S＜0的是（ ） A. 氯化钠溶于水 B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C. 干冰的升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 9. 在一定温度下，不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内a mol?A生成，同时生成3a mol?B； ③A、B、C的浓度不再变化；④体积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化； ⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol?A，同时生成3amol?B； ⑦A、B、C的分子数目比为1︰3︰2。 A. ②⑤ B. ①③ C. ②⑦ D. ⑤⑥ 10. 反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中动 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)=6.0×10－5mol·L－1， c(Na+)=1.9×10－5mol·L－1, c(NO3－)=2.3×10－5mol·L－1, c(SO42－)=2.8×10－5mol·L－1。 则此次酸雨的PH约为（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 12. 用铂电极进行电解，下列说法正确的是（ ） A. 电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气 B. 电解氯化钠溶液在阴极析出钠，阳极产生氯气 C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 13. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ） A. 氨水 B. 氢氧化镁 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 14．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（ ） A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中 分离出去 C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ[来源:学,科,网Z,X,X,K] 改变的条件是降低温度 D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 15．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋) B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO) D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中： c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－) 非选择题 （共80分） 16．（16分）2013年我国煤炭产量35.2亿吨，约占一次能源生产总量78.6%；煤炭消费总量35.7亿吨，约占一次能源消费总量72.8%。中国富煤缺油少气的能源资源状况决定了在今后较长时期内，煤炭仍将是中国的主要能源。 Ⅰ．煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用： a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热； b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。 这两个过程的热化学方程式为： 请回答： (1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即___________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0？________________。 (3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____________。 A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同 (4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_________________________________。 Ⅱ．煤炭的燃烧产生的废气是大气的主要污染来源。 (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 _______________________________________________________________________________。 (2)右图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。 该反应的热化学方程式为： _______________________________________ _______________________________________ ________________________________________。 Ⅲ. 煤炭在合成氨工业上用来生产原料气氢气和提供能量。已知：拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_______________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为________________。 17．(16分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。 (1)该反应的平衡常数表达式K＝____________________； 根据右图，升高温度，K值将__________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的 化学反应速率是____________________(用nB，tB表示)。 (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________(填字母)。 a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 (4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______________(填字母)。 a．c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
[来源:学.科.网Z.X.X.K] 18．(16分)（1）碳酸钠溶于水中，其水解的离子方程式为：____________________________________ ____________________________________。 (2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是__________________(从下面的选项中选择)，有关反应的离子方程式为___________________________________________________________________。 A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大[来源:学科网ZXXK] (3)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_______________________________________________________________________________， 原因是____________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________(以离子方程式和简要文字说明)。 (4)实验测得NaHCO3溶液的PH＞7，请分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因：_________________ ________________________________________________________________________________。 19. (20分) 近年来，化学工作者在C、N的应用研究上取得了一些重要成果。 （1）已知：CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－725.76 kJ/mol CH3OCOOCH3(l)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－1299.80 kJ/mol 则2CH3OH(l)＋CO2(g)＝CH3OCOOCH3(l)＋H2O(l) ΔH= 。 （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为： =O2↑+2H2O，则阴极反应为 。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行，并说明理由 。 （3）将CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH。一定温度下，在一体积为1 L密闭容器中投1 mol CO2和3 mol H2发生如下反应： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0 在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) = 0.82 mol，则T2 T1。（填“＞”、“＜”或“＝”）[来源:学科网] （4）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解，经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： 甲的化学式为__________，丙的电子式为_________________________________________。 若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ____________________________________________________________________________。 单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ____________________________________________________________________________， 安全气囊中红棕色粉末的作用是_________________________________________________。 d. 以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________。 A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO (3)（4分）已知电解1 mol水可增加280 kJ的化学能，则此装置电解10 min可增加多少化学能？(已知1个电子所带的电量为1.6×10－19C，NA＝6.02×1023 mol－1)。 2013～2014学年度秋学期期末考试 注：Ⅱ卷除注明分数外，每空2分。 16.Ⅰ. (1)煤的利用率高；变成气体后，燃烧充分，运输方便等 (2)反应② (3)C (4)E1＝E2＋E3＋E4 Ⅱ. (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 (2)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1 Ⅲ.－92 kJ·mol－1 30.7 kJ 17．(1) 减小 (2) mol·L－1·min－1 (3)cd (4)cd (5)(6分) 83.3﹪ 18.（1）（4分）CO＋H2OHCO＋OH– HCO＋H2O H2CO3＋OH– (2)（4分）C CO＋H＋HCO，HCO＋H＋H2O＋CO2↑ (3) （4分）①生成白色沉淀，②溶液红色逐渐变浅，最后消失 纯碱溶液中，因存在 CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)溶液变红，滴入过量BaCl2溶液时，Ba2＋＋CO===BaCO3↓转化成难溶物质，使平衡左移，c(CO)减小，碱性减弱，红色变浅，最后消失 (4) HCO水解使溶液显碱性，HCO电离使溶液显酸性，而且HCO的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。 J
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