注意事项：

1．全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答题时间为90分钟；

2．选择题要用2B铅笔填涂在机读卡上；

3．非选择题要答在答题卡指定区域内，否则不得分。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Al—27 S—32 Fe—56

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题共12个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共24分）

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成

C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济发展

D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

2．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能用于燃煤的脱硫

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以除去水中的杂质离子

D．氯气泄露时，人群应向高处疏散

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．22.4 L甲烷中含有C—H键的数目为4NA

B．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D．Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

4．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO

B．在与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO 、Br－、Na＋

C．25℃，在由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO、NO

D．在能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．向碳酸氢钙溶液中滴加少量氨水：

Ca2+ + HCO3－+ NH3·H2O ＝CaCO3↓ + H2O + NH4+

B．二氧化硫气体通入棕黄色的氯化铁溶液中，棕黄色褪去：

2Fe3+ + SO2 + H2O ＝ SO + 2Fe2+ + 2H+

C．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O ＝ CaCO3 ↓ + 2H+

D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：

Ba2+ + OH－ + H+ + SO ＝BaSO4↓ + H2O

6．完成下列实验所选择的装置或仪器(部分夹持装置已略去)正确的是

A．

B．

C．

D．



实

验

蒸干AlCl3饱和溶

液制备AlCl3晶体

分离氢氧化铁

胶体与NaCl

溶液

CCl4萃取碘水

中的碘后，分离

有机层和水层

配制100 mL 0.10

mol·L－1 NaCl溶液



装

置

或

仪

器











7．11.2 g铁溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后生成Fe3+ 和Fe2+，并收集到标况下3.36L NO气体（设HNO3的还原产物只有NO）。则反应中消耗的HNO3 的物质的量为

A．0.3 mol B．0.45 mol C．0.6 mol D．0.75 mol

8．对下列化学用语的理解正确的是

A．某离子结构示意图为：， 该离子可能为35Cl－，也可能为37Cl－

B．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．HClO的结构简式为：H—Cl—O

9．室温下，pH＝a 的强酸与pH＝b 的强碱溶液等体积混合，混合后溶液中H+ 的物质的量浓度为4.5×10－3 mol·L－1（混合前后体积变化不计），已知a+ b＝13，则a值为

A．1 B．2 C．3 D．4

10．一种新型纸质电池，采用一个薄层纸片作为导体，在其一面镀锌，而在其另一面涂二氧化锰。电池总反应为Zn + 2MnO2 + H2O==ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．电池正极反应式为2MnO2 + 2H2O + 2e－== 2MnO(OH) + 2OH－

B．电池工作时，负极区pH升高

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D．电池工作时，阳离子移向负极

11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子中只有S—F键。已知S8(s) 的分子结构模型（如图），断裂1 mol S—S、1mol F—F 、1mol S—F 键需吸收的能量分别为280 kJ 、160 kJ、330 kJ。则：S8(s) + 3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为

A．－1780 kJ·mol－1 B．－1220 kJ·mol－1

C．－450 kJ·mol－1 D． +430 kJ·mol－1

12．对于合成氨反应：3H2(g) + N2(g)
2NH3(g) △H＜0 的四个图示，描述不正确的是

A．恒容条件下，已知甲图中温度T1＞T2 ，则纵轴可表示正反应速率

B．恒温下，已知乙图中压强p1 ＞p2 ，则纵轴可表示NH3的体积分数

C．恒温、恒容下，丙图中虚线表示开始充入2 mol N2 和3 mol H2 ，实线表示开始充入1 mol N2和3 mol H2 ， 则纵轴可表示H2的转化率

D．丁图可表示平衡后，t1 时在恒温恒压下充入He气时正、逆反应速率的变化曲线

二、选择题（本题共8个小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分）

13．向体积和物质的量浓度均相等的盐酸与NaOH溶液中，分别加入足量的铝粉，充分反应后盐酸中产生氢气V1 mL，NaOH溶液中产生氢气V2 mL（体积均在相同条件下测定），下列说法中正确的是

①V1 = V2 ②二者转移电子的物质的量之比为1:3 ③反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀 ④铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂

A．②③ B．①②③ C．②③④ D．全部

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的原子半径最小，Z元素和X元素在一定条件下能形成XZ，Y和W的原子序数相差8，W和Y可形成两种常见的气态化合物。下列叙述正确的是

A．X与Y可形成原子个数比1:1的化合物

B．化合物XZ的沸点高于X与Y形成化合物的沸点

C．W的含氧酸是一种强酸

D．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

15．北京大学和中国科学院的化学工作者已经成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

A．K3C60 的熔沸点较低 B．K3C60中碳元素显-3价

C．K3C60中既有离子键又有共价键 D．C60与12C互为同素异形体

16．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法

不正确的是

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－

B．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁

C．试剂1可以选用石灰乳

D．从苦卤中提取Br2的反应的离子方

程式为：2Br－+ Cl2 ＝ 2Cl－ + Br2

17．现有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C．溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L－1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D．溶液③、④中分别加入12.5mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液后，两溶液的离子种类相同

18．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量MgO，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

19．下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤　 B．①③⑥　 C．②③④　 D．②④⑥

20．下列说法正确的是

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．一定温度下，含AgCl固体的某溶液中，一定有c(Ag＋) = c(Cl－)

C．一定温度下，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液一定为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

三、非选择题（本题共4个题，共52分）

21．（12分）

常温下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答有关问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

（2）相同条件下，分别取10 mL的甲、乙两溶液，各稀释到原溶液体积的100倍

在下图中分别画出甲、乙两溶液的pH随溶液体积变化的曲线示意图。

（3） 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则

消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4） 取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中离子浓

度的大小关系为： 。

（5） 取等体积的甲、乙两溶液相混合，CH3COOH的电离平衡常数将 (填

“增大”、“减小”或“不变”)；此时溶液中c(CH3COO－) c(Cl－) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

22．（13分）

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+

和阴离子NO 、OH― 、SO 、Cl－、CO 中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

① 测定各溶液酸碱性，A和E溶液显碱性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13；

② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，得澄清溶液；

③ 在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后减少，但最终仍有沉淀。

（1）根据以上事实推断A～E的化学式：

A 、 B 、 C 、 D 、 E 。

（2）向②的澄清溶液中加入过量盐酸又产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式

。

（3）写出③的离子反应方程式 。

（4）A溶液显碱性的原因是 （用离子反应方程式表示）。

（5） 将A和C两溶液混合，出现的现象为 。

23．（13分）

火力发电厂释放出的大量氧化物（NOx）、SO2、CO2会对环境造成污染。对这些废气

进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可达到节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝

利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g) + 4NO2(g)===4NO(g) + CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g)===2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）脱碳

CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3

① 将CO2和H2的混合气体分成A、B、C、D、

E五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的

恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得

甲醇的体积分数 Ф(CH3OH) 与反应温度T的关系

如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

② 以KOH溶液作为电解质溶液时，甲醇燃料电池负极的电极反应式为

。

（3）脱硫

① 将废气初步处理后，只含SO2、NO2 ，且二者的物质的量之比为1∶1，将处理

后的气体与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物（副产品氮肥）。则该反应的化学方程式为 　，当有1mol e－发生转移时，生成硫酸铵的质量为 。

② pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1

与c2的比值等于 。

24．（14分）

甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气

来测定铝的摩尔质量。

甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验。

(1) 实验前如何检验Ⅰ装置的气密性 。

(2) 写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：_________________________________；实验中使用铜铝合金的目的是 。

(3) 乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生

成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。装置中导管a的作用是①__________________；②_______________________。

(4)乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：

实验前

实验后



铝铜合金质量/g

m1

m2



量液管(C)液面读数/mL

V1

V2





如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5 L· mol－1，利用上述数据写出铝的摩尔质

量的表达式：M=_______________g·mol－1。

(5) 若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)；

a．浓硫酸　 　b．稀硫酸　 　c．稀硝酸 d．硫酸铁溶液

理由是____________________________________________________________。

2013—2014年度化学答案

21.（共12分）

(1) 向右（1分） 减小（1分）

(2)
（2分）

23．（共13分）

（1）CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ/mol（2分）

（2）①＜（2分）

②CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6 H2O（2分）

（3）① 12NH3＋3O2＋4SO2＋4NO2＋6H2O=4(NH4)2SO4＋4NH4NO3（3分），44g（2分）

② 106（2分）

24．（共14分）

（1）用止水夹夹住Ⅰ和Ⅱ间的胶管，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗活塞，水滴入几滴后就不再滴下说明气密性良好。（2分）

（2）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （2分）， 形成铜、铝、硫酸原电池，加快反应速率。（2分）

（3）①平衡分液漏斗和锥形瓶内气压，便于硫酸滴下（2分）

②消除硫酸滴入引起体积误差。（1分）

（4）（其它合理答案也可）（2分）

（5）d （2分）， 不产生污染气体（1分）