说明：本试卷总分100分，考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28

S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108

第一部分 选择题（共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题有一个项符合题意。）

1、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）

A．回收石墨电极

B．利用电池外壳的金属材料

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

2、强弱电解质的本质区别是 ( )

A、导电能力 B、化学键的类型 C、电离程度 D、溶解度

3、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊

D．水中加入明矾可以净化水。

4、已知水的电离方程式：H2O
H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 （ ）

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

5、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是（ ）

　　A．c（NH4+）＜c（Cl-）　　　　　　 B．c（NH4+）＝c（Cl-）

C．c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　　　 D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）

6、已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。则该温度下，下列说法正确的是（ ）

A．在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

B．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

C．Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·
氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol·
NH4Cl 溶液中的Ksp小

D．在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

7、有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）

A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl―

C．升高温度时，AgCl的溶解度增大

D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体

8、下列关于原电池的叙述正确的是（ ）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

9、决定化学反应速率的主要因素是（ ）

A．反应物的浓度 B．反应温度

C．使用催化剂 D．反应物的性质

10、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（ ）

A．升高温度能加快反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．使用光催化剂不改变反应速率 D．改变压强对反应速率无影响

11、下列实验操作所用仪器或所得结果合理的是：（ ）

A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的酸性KMnO4溶液

B．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol·L－1的盐酸

C．用pH试纸测得醋酸的pH为3.20

D．用10mL量筒量取5.2mL盐酸

12、25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH—物质的量浓度为1×10—12mol/L，则在此溶液中还一定能够大量共存的离子组是（ ）

A．Na+、Cl—、NO3— B．K+、CH3COO—、SO42—C．NH4+、HCO3—、K+ D．Na+、NO3—、Fe3+

13、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对2HI(g)
I2(g) +H2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

14、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )

A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

15、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是(　　)

A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)

C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)

D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)

16、下列叙述中，正确的是(　　)

①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④ B．③④

C．③④⑤ D．④

17、下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(　　)

18、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

题号

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答案









































第二部分 非选择题（共46分）

19、（18分）下列物质 ①Cu?②液态SO2??③纯醋酸??④NaHCO3?⑤Ba(OH)2溶液?

I、属于非电解质的是???????????? ；（填序号）

Ⅱ、⑴NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；

⑵写出HCO3―水解的离子方程式： ；

⑶常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。

⑷常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

⑴该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

⑵溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；

⑶与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

Ⅳ、醋酸是一种弱电解质。

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，

平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。

20、(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

(1) 对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；

若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

(2) 反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；

已知C(s) + H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；

H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，

则K与K1、K2二者的关系为 。

(3) 已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3 的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

21、(6分)如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：

(1)写出两电解池中的电解反应方程式：甲______________________________。

(2)若甲槽阴极增重25.6 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为________。

(3)若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________。

22、(10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中阳极的电极反应是_______________________________________。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中总反应的离子方程式：_____________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_________________________。