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| 简介：
本试卷共24题，满分100分。考试用时80分钟。 可能用到的相对原子质量：Na-23；C-12；O-16；Ba-137；S-32；H-1；Cl-35.5；Al-27；Ag-108；Br-80；N-14 一、选择题(本题共18题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C．强电解质在固态或液态时，可能不导电 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 2、下列物质中可以导电，并且属于强电解质的是( ) ① 盐酸 ②饱和食盐水 ③ 熔化的氯化钠 ④ 液态氯化氢 ⑤ 氯化钠固体 ⑥ 氨水 ⑦ SO3 ⑧ 金属铜 ⑨ 醋酸 ⑩ 王水 A．④⑤ B．①②③⑥⑧⑩ C．只有③ D．全部都是 3、在平衡体系H2SH++HS- 和HS- H++S2-中，增大溶液的pH时，则c(S2-)的变化( ) A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大，可能减小 4、下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是( ) A．HCOOH+ H2OH3O+ + HCOO- B．CO2 + H2O HCO3- + H+ C．HS- + H2OH2S + OH- D．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ 5、室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是( ) A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 B．向水中加入少量NaHSO4固体，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入少量醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)= c(H+) 6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同[来源:学科网ZXXK] B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的固体钠盐，c(H＋)均明显减小 8、在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是( ) A．c1 9、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg，下列叙述中正确的是( ) A．HCl、HNO3中放出H2的量相等 B．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 10、25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A．HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+ B．CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ C． Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D．NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— 12、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为( ) A．pH＞7 B．pH＜ 7 C．pH＝7 D．无法判断 13、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是( ) A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 14、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( ) A．两溶液物质的量浓度相同 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C．两溶液中OH－离子浓度相同 D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等 15、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+) 16、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( ) A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S) 17、下列说法正确的是( )[来源:Zxxk.Com] A．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中c (SO42－）：c (H+)约为1:10 B．Na2CO3溶液 c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1 C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应时，c(SO42—) =0 18、一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是( ) A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液 D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液 二、填空题(本题包括4小题，共33分) 19、(10分)常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题： (1)由图确定MOH为 碱（填“强”或“弱”），理由是____________。 (2)MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈 性（填 “酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示） ；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。 (3)分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系 B点______________；C点_____________； (4)D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L。 20、(5分)(1)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、 ③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号） (2)向一盛有BaCl2溶液的烧杯中加入AgNO3溶液和KBr溶液，当烧杯中两种沉淀共存时，则溶液中：c(Br–)/ c(Cl–) ＝ 。 (已知：Ksp(AgBr)=5.4×10―13，Ksp(AgCl)=2.0×10―10)。 21、(6分)完成以下两个小题： (1)请完成下列各空： ①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”） ②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”） (2)请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤） ① ； ② ； 22、(12分)(1)常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。 ①若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液 mL； ②若用pH = 2的硫酸，应加入硫酸 mL； (2)氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： ；[来源:Zxxk.Com] 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ； (3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 三、实验题(本题包括1小题，共7分) 23、(7分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下： ? NaOH起始读数 NaOH终点读数[来源:学科网] 第一次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.30mL 18.85mL 第三次 0.20mL 18.65mL 第四次 0.00mL 12.50mL[来源:Z.xx.k.Com] (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)达到滴定终点的标志是 。 (3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．未用标准液润洗碱式滴定管 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 24、(6分)在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。 西安市第七十中学2013~2014学年第 一学期高二化学第二次月考试题答案 一、选择题： 二、填空题：(共33分) 19、(10分) (1)强；A点时0. 1mol/L MOH溶液的pH=13，说明它为强碱(共2分,各1分) (2)碱(1分)；A— + H2OHA + OH—(2分)；＞(1分) (3)c(M+) = c(A－)＞ c(H+) = c(OH－) ；c(A－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－) (共2分,各1分) (4)= ；0.05（由电荷守恒和物料守恒求得）（共2分，各1分） 20、(5分) (1) ⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④(3分)； (2) 2.7×10―3(2分) 21、(6分) (1) ①＞(1分)； ②＞(1分) (2)(各2分) 以下为参考答案，只要能提出符合两条原理的方案，都给分。 ①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； ②测0.01mol/LHAc溶液的pH>2； ③测NaAc溶液的pH值； | ||||||||||||||||||||||||||||||
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