宜昌市部分示范高中教学协作体2013年期末考试

高二化学试题

（考试时间：90分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 (　
　)

A．化石能源物质内部蕴
涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“
贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能等被人类利用

D．吸热反应没有利用价值

2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C
2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 （ ）

A．14CO2 B． 14CO2、14CO C． 14CO2、14CO、14C D． 14CO

3．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 （ ）

A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

4. 下列说法错误的是 （ ）

A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

5、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ）

A．氢气在氧气中燃烧 B．镁和盐酸的反应

C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应

6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
（ ）

　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅

　B．对2HI
H2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

　C．反应CO＋NO2
CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动

　D. 合成氨反应：



，ΔH＜0 为使氨的产率提高，及时分离产物的NH3

7、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的C（OH-）
浓度之比
（　 　）

A．小于2 B．大于2 C．等于2 D．不能确定

8、在常温下，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液中C(Na+)=C(
)时，所得溶液的PH （ ）

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定

9、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 （ ）

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中
，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．温度一定，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液

D．将固体AgCl加入到
KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

10、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 （ ）[来源:学科网]

A.化
学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。

C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大。

D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。

11、下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 （ ）

A．Ag+、HCO3-、PO43-、SO42- B． Br -、Al3+、H+、CO32-

C．Fe2+、SO32-、CH3COO -、S2- D．ClO-、OH-、Cu2+、Ba2+

12、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：

HIn(aq)
H+(aq)+ In—(aq)

（红色） （蓝色）

下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是 （ ）

A．稀硫
酸
B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水

13、室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是 （ ）

A．PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合

B．PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合

C．0.1mol·L-1的酸溶液与0.2mol·L-1的碱溶液等体积混合

D．PH=9的溶液稀释至1000倍

14、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色 无味的气体放出，符合这一情况的是 (　 　 )

a极板

b极板

X电极

Z



A

锌

石墨

负极[来源:学&科&网Z&X&X&K]

CuSO4



B

石墨

石墨

负极

NaOH



C

银

铁

正极

AgNO3



D

铜

石墨

负极

CuCl2



15、25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是 (　 　)

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH＝B＋＋OH－

B．若
一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)

C．在0.1 mol·L－1 BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝9

16、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ( )

A. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 B. Cu电极上发生还原反应

C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

二、填空题[来源:学§科§网]

17、(16分)按要求回答下列问题

(1)NaHSO4溶液显 __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）
；

(2) NaHCO3溶液显 _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示） ；

(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程
式为 。

(4)在下列各情况下，
Fe片腐蚀由慢到快的顺序是

(5)相同温度下，分别将足量BaSO4放入①40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液 ②50m水 ③20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液 ④40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中至饱和，则BaSO4的溶解度由小到大的顺序是 ；

（6）室温下, 某pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 ；

（7）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

此反应的热化学方程式是____________________________________________________。

已知：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

18、(10分)某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管。

C．用酸式滴定管取稀盐酸
20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作一次

E．检查滴定管是否漏水

F．将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下[来源:学科网]

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：[来源:Z_xx_k.Com]

正确操作的顺序是(用序号字母填写)

_ _→ →B→ →C→ →D。

(2)操作F中应该选择图中___
_滴定管(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是________。

(4)滴定结果如表所示：

滴定次数

待测液体积/mL

标准溶液的体积/mL







滴定前刻度

滴定后刻度



1

20

1.02

21.04



2

20

2.00

25.00



3

20

0.60

20.58



 由实验数据求得该盐酸的浓度为________mol/L。

(5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

19、(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g－1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。

⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为

____________________________________。

⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：①图中a、b、c处物
质名称分别是： a_________________；b________________；c___________________。

②若没有阳离子交换膜，则电解
一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__
________________________。

20、（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）

360

440

520



K值

0.036

0.010

0.0038



（1）

写出工业合成氨的化学反应的平衡常数K值表达式为 。

由上表数据可知该反应为 （放热、吸热反应）。

理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）

a．增大压强 b．使用合适的催化剂

c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。

②该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则该温度下反应的平衡常数K值为 。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6