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| 简介：
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Zn:65 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共48 分） 1．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( ) A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol D．电池正极反应式为MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH- 2、下列图示中关于铜电极的连接错误的是( ) 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液 3、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ） A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4 4已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”, 另一个接线柱旁标有“-”. 关于标有“+” 的接线柱，下列说法中正确的是( ) A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极 5．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ） 6、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ） A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗 B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 7．把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ） A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近 8.已知在1×105Pa.298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A.H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g)；H= +242kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1 C.H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+ 484kJ·mol-1 9．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 由此可知，在等温下蒸发36 g液态水需吸收的热量（ ） A．483.6 kJ B．88 kJ C．285.8 kJ D．44 kJ 10．如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ） A．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1 B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量 C．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量 D．此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ===HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1 11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下： mCeO2 (m－x)CeO2·x Ce+x O2 (m－x)CeO2·xCe +xH2O + xCO2mCeO2 + x H2 +xCO 下列说法不正确的是（ ） A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—－2e—＝CO+2H2O 12．有以下两个反应：C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），当温度升高时，v1和 v2的变化情况为( ) A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大 13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是 ( ) A．加入少量的硫酸钠 B．加入硝酸钠固体 C．滴加少量CuSO4溶液 D．改用浓硫酸 14．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温 A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 15.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( ) A .v(D)=0.4 mol·(L·s) -1 B. v(C)=0.5 mol·(L·s) -1 C. v(B)=0.6 mol·(L·s) -1 D. v(A)=0.15 mol·(L·s) -1 16．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应: 3X（g）+Y（g）= nZ（g）+2W（g）5min末已生成0.2 mol W，若测知以浓度变化来表示Z的反应平均速率为0.01 mol·L-1· min-1 ，则上述反应中的n值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 17．在一个2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率正确的为 （ ） A．vZ=0.05 mol·L－1·s－1 B．vX.=0.025 mol·L－1·s－1 C．vY=0.05 mol·L－1·s－1 D．vY=0.075 mol·L－1·s－1 18．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 B．反应进行到1 s时，v (A)＝v (C) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s) D．该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D 19．在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应[来源:Zxxk.Com] 2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中 SO2 的物质的量是（ ） A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 20．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol·L－1，则平衡时H2 的浓度(mol·L－1)是（ ） A．0.02 B．0.04 C．0.08 D．0.16 21．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应： 2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡时，B的物质的量可能是（ ） A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0 22.在一定温度下的恒容容器中，反应A2（g）+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）[来源:Zxxk.Com] A.容器内总的压强不随时间变化 B.容器内的总物质的量不随时间变化 C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D.容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态 23．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下的恒容容器中，该反应达到平衡状态的标志是（ )。 A．单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2[来源:学*科*网] B．O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1[来源:学科网] C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等 D．气体的密度不在改变。 24关于化学平衡常数，下列说法不正确的是( ) A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.化学平衡常数随温度的改变而改变 C.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 D.温度越高，K值越大[来源:Zxxk.Com] 二、填空题。（每小空2分，共52分） 25.（1） 发射卫星用肼（N2H4）作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知： △H1 ＝＋67.7kJ/mol N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol 试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 。 （2）工业上利用催化氧化反应将SO2转化为SO3：2SO2+ O2 2SO3。若某温度下，此反应的起始浓度c（SO2）=1.0mol·L—1，c（O2）=1.5mol·L—1，达到平衡后，SO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K＝ 。SO3 SO3+1/2 O2 在此温度下，该反应的平衡常数K= （3）在2L的密闭容器中发生下列反应：3X(g)+Y (g) 2Z（g ）.若最初加入的X、Y、Z都是2mol,反应中X的平均反应速率为0.12mol.L-1s-1,若要使产物Z为2.6mol,反应需要的时间为 （4）对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍。在20℃时，完成反应的10﹪需要162min;将温度提高到50℃，完成反应的10﹪需要时间为 min 26.在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应： H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H <0。改变下列条件，反应速率 将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） （1）升高温度 （2）充入更多的H2 （3）加入催化剂 ； （4）扩大容器的体积 （5）保持容器容积不变，通入氖气 。 27．某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答： （1）若开始时开关K与a连接， 则A电极反应式为_____________________。 （2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护， 则B电极反应式为______________________。 （3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe(OH)2沉淀，则铁电极反应式为_____________________ 28 已知反应：FeO（s）＋CO（g） Fe（s）＋CO2（g）在1273K时，平衡常数K＝0.5。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1， （1）该反应平衡常数表达式为_____________________ （2）平衡时反应物浓度为_______________；平衡时生成物的浓度为_______________（3）CO的转化率是_______________ （4）若向该容器中增加1.0molCO,则反应速率____________，平衡常数K________ (填 “变大”、 “变小” 或“不变”) 29．某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：（实验过程中不考虑稀硝酸的挥发） 1.0mol·L－1 HNO3、2.0mol·L－1 HNO3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石、35 ℃水浴 (1)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验： 实验编号 T/℃ 大理石规格 HNO3浓度/mol·L－1 ① 常温 粗颗粒大理石 ② 常温 粗颗粒大理石 2.0 ③ 粗颗粒大理石 2.0 ④ 常温 2.0 以上表格中实验①、③、④空格处应填 、 、 。 (2)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。 (3)该实验小组用如图实验装置进行实验。 ①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有 。 ②干燥管中应放置的试剂是 。 A．碱石灰 B．无水CaCl2固体 C．生石灰 D．浓硫酸 ③若撤除干燥管装置，所测速率 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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