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| 简介：
第Ⅰ卷 选择题（共54分） 相对原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共54分） 1、下列生活中的现象，不涉及化学变化的是 （ ） A．用糯米酿酒 B．用干冰进行人工降雨 C．用过氧乙酸杀菌消毒 D．绿色植物的光合作用 2、 已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应 HCl(g) ＝1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的△H为（ ） A．184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D．+92.3 kJ·mol-1 3、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是 ( ) A．v(A)=0.2mol/(L·s) B．v(B)=0.2 mol/(L·s) C．v(B)=0.3mol/(L·s) D．v(C)=0.2mol/(L·s) 4、已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定高于M和N的能量 B．X和Y的总能量一定高于M和N的能量 C．Y的能量一定高于N的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 5、下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是( ) A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1 C．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 6、现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( ) A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 7、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 8、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是( ) A．该反应一定是放热反应 B．该反应一定是吸热反应 C．该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量 D．该反应需要加热才能发生 9、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 （ ） A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠 10、一定温度下，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是（ ） A、Z的生成速率与Z的分解速率相等 B、单位时间生成amolX，同时生成3a molY C、X、Y、Z的浓度相等 D、X、Y、Z的分子数比为1:3:2 12、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施（ ） A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl 13、下列说法正确的是（ ） A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)] 14、已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，图1中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是( ) 图1 ①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 15、下列说法正确的是（ ） A、难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C、溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D、升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 16、下列实验方案不能成功的是（ ） A、通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸 B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 C、加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体 D、测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 17、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是( ) A．K＋、Na＋、SO42－、S2－ B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ D．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－ 18、 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0 下列叙述正确的是 ( ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 19、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D．将水加热，KW增大，pH不变[来源:学科网ZXXK] 20、关于平衡常数的说法中，正确的是（ ） A、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度 B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值 C、平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关 D、从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度 21、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．锌片插入硝酸银溶液中： Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O 22、 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ） A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％ D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g） 23、一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是 （ ） A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液 24、下列说法正确的是（ ） A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 25、已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A、T1 B、T1>T2、P1 C、T1>T2、P1 D、T1 26、若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ） A．c（Na＋）＝ c（Ac－）+ c（HAc） B．c（Na＋）+c（OH－）= c（Ac－）+c（H＋） C．c（Na＋）> c（OH－）> c（Ac－）> c（H＋） D．c（Na＋）> c（Ac－）> c（H＋）> c（OH－） 27、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 第Ⅱ卷 非选择题（共46分） 填空题（46分,每空2分） 28、(8分)在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白： (1)x值等于____________； (2)B的平衡浓度为____________； (3)A的转化率为________________； (4)生成D的反应速率为________________； 29、（16分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_ 。 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20 单位已略去。 （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.65kJ热量，写出该反应的热化学式 （3）氯化铁水解的离子方程式为? ????? ?，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为?????????????? ????????????????? 同时有红褐色沉淀生成的原因是? （4）下列说法正确的是（填序号）： A. 相同温度下，0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol·L-1氨水中NH4+的浓度大； B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大； D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡； 30、（12分）A、常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题： （1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号） （2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系 （3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 （“增 大”、“减小”或“不变” ） （4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ） B、（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应： 2Fe(s)+3CO2(g) Fe2O3(s)+3CO(g) 该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。 ①该反应的平衡常数K= ______。（填表达式） ②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是 (填标号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO2 D．再加一些铁粉 31、（10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应 ________(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的ΔH＝________ (用 含E1、E2的代数式表示)。 （2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol 该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。 （3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增 多，反应速率加快，你认为最可能的原因___________。 28、（8分） (1)2 (2)0.8 mol·L－1 (3)60% (4)0.2 mol·L－1·min－1 29、（16分） Cu(OH)2 Cu2+ +2NH3.H2O==Cu(OH)2 +2NH4+ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=_890.4kJ/mol Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 抑制氯化铁的水解、 CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2 CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使氢离子浓度减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。 （4）ABD 30、（12分） A、 （1） ①② （2） c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)＞ c(CO32—) （3） 增大 （4） 小于 B、 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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