一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意）

1．下列说法正确的是( )

A．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高

B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放

2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是( )

A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO
3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

4．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

5．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( )

A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

B．向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑

C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全
：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确
的是 (　 　)

A．X的最高价氧化物对应的水化物可表示为H2XO4

B．X与Y形成的化合物的化学式是X2Y3

C
．Z的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低，其主要原因是Z的氢

化物分子中不含氢键

D．Y的氧化物的晶体是离子晶体

7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为NA

④17g羟基中含有的电子数为10NA

⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

⑥200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA

A．②⑤⑥ B．②④⑥ C．①②⑥ D．①②⑤

8．某氨水的pH=a, 其中水的电离度为α1;某硝酸的pH=b,其中水的电离度为α2;已知a+b=14, a>11. 将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电离度为α3.相同条件下纯水的电离度为α4.则下列关系中正确的是 （ ）

A. α3>α4>α2=α1 B. α4>α3>α2=α1

C. c(NO3－) >c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) D. c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

9．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)　ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是( )

A．是吸热反应 B．是放热反应[来源:学科网]

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

10．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述

正确的是( )

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L

C．该溶液的pH可能为3，可能为11

D．该溶液一定呈碱性

11．常温时，
向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红

色，该溶液应该是( )

A．pH=2的硫酸溶液 B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L盐酸溶液 D．0.05mol/LNa2SO4溶液

12．用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH

和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示。则原硫酸溶

液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)( )

A．0.5mol·L-1 160mL

B．1.0mol·L-1 160mL

C．0.5mol·L-1 80mL

D．1.0mol·L-1 80mL

13．下列关于电解
质溶液的叙述不正确的是( )[来源:学科网ZXXK]

A．常温下，pH=7的
CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)

B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D．常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大

14．一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，当向一定

量的石灰浆中加入少量
生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )

A．溶液中Ca2＋离子数目减少 B．溶液中c(Ca2＋)增大

C．溶液的pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大

15．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是( )

A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋

B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极

D．铝片上有气泡产生

16．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为[来源:学_科_网Z_X_X_K]

阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解

开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是( )

①阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋) ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇
淀粉变蓝 ③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝 ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

17．以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是 （ ）

A．a为NaOH溶液，b是盐酸?????? B．A是乙酸乙酯，?①为分液???

C．①、②、 ③均为蒸馏??? D．b是硫酸，②为分液

18．将
转变为
的方法为： (　 　)

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

B．溶液加热，通入足量的HCl

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

二、填空题：（ 共34分）

19.
(10分)法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg
RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环
的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。

请按要求填空：

（1）F的结构简式是 ；

（2）C＋D→E的反应类型是 ，F→G的反应类型是 ；

（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：

A→B ，

I→J 。

（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　。

20. （10分）

Ｉ 25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO



电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8



请回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3;pH由大到小的顺序是： ；（填编号）

（2）常温下将0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是： ；[来源:学.科.网Z.X.X.K]

A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)

Ⅱ. 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)
2Z(g),已知将2molX,1molY充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答问题：

若把2molX,1molY充入该容器时处于状态Ｉ，达到平衡时处于状态Ⅱ，

则该反应的焓变△H 0(填“〉” “〈”或“=”，下同〉，熵变△S 0,该反应在 （填“高温”、“低温”）条件下能自发进行。

Ⅲ. 在容积可变的密闭容器中发生可逆反应 m A(g) + n B(g)
pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡，分别得到A的物质的量浓度如表：

压强p(Pa)

2x105

5x105

1x106



c(A)mol/L

0.08

0.20

0.44



当压强从2x1
05Pa增加到5x105Pa时，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。维持压强2x105Pa，反应达到平衡时，体系共amol气体，再向体系充入bmolB气体，重新达到平衡时，体系中气体总的物质的量为 。当压强从5x105Pa增加到1x106 Pa
时，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动，原因是 。

21．(6分) 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 ________________________________________。

（3）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中可能观察到的现象为 。

22．（6分）化学无处不在，了解一些与食品相关的化学知识很有意义。

（1）薯片等容易挤碎的食品，宜选用充气袋装。不应该充入的是________。

A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气[来源:学,科,网]

（2）为使面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂。因为它________。

①热稳定性差 　②增加甜味　 ③产生二氧化碳 　 ④提供钠离子

A．②③ B．①③ C．①④

（3）苯甲酸钠(C6H5COONa)是常用的食品防腐剂。下列描述错误的是________。

A．苯甲酸钠属于盐类 B．苯甲酸钠能溶于水

C．苯甲酸钠属于烃类

三、计算题（本题包括1个小题，共计12分）

23．（12分）下表是某加钙食盐包装标签上的部分文字，请回答。



（1）包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”)。

（2）家庭厨房里可选用________检验此盐中含有碳酸钙。

（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数

（2）醋（或水等合理即可）

[来源:学&科&网Z&X&X&K]