河北省正定中学2013-2014学年度高二第二学期第一次月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：

C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80

第I卷（选择题50分）

一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列分子中，只有σ键而没有π键的是 （ ）

A．CH4 B．HCHO C．CH2=CH2 D．CH≡CH

2．下列表达方式错误的是（ ）

A．
B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成
C

3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

4．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（　　）

A．第3周期第ⅤA族 B．第3周期第ⅤB族

C．第4周期第ⅦB族 D．第4周期第ⅤB族

5．下列顺序不正确的是（ ）

A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI

B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3

D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液

6．用价层电子对互斥理论预测NH2—和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 ( )

A．直线形、三角锥形 B．V形、三角锥形

C．直线形、平面三角形 D．V形、平面三角形

7．下列轨道上的电子在xy平面上出现的机会为零的是（　　）

A． 3Pz　　　　　B．3Px　　 　 C． 3Py 　　　　D． 3S

8．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是　（　　）

A．最外层电子排布式为ns2np3 B．氢化物的通式为RH5

C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸

9．判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是　 　（　　）

A．OF2(F显正价)　　　　　　　　　　 B．CN—离子(Ｎ显正价)

C．NH3(H显正价)　　　　　　　　　 D．SiC (C显正价)

10．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是?（ ）　 A．BeCl2???　 B．H2S??????? C．光气(COCl2) ????? D．PCl5?

11．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )

A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4

12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列有关普伐他汀的性质描述正确的是（ ）

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

13．有下列某晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）

A B C D

14．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 (　　)

A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°

B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

15．常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是（ ）

A．四种气态烃中至少有两种互为同分异构体

B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙

C．丙分子中所有原子均在同一平面上

D．乙和丁属于同系物

16．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA









Q



X



Y





A．非金属性：W > Z

B．原子半径：X >Y > Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y

D．氢化物沸点：Q > W

17．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（ ）

A．分子中含有4个手性碳原子

B．不能与氯化铁溶液发生显色反应

C．能发生酯化反应但不能发生水解反应

D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应

18．下列各组元素属于p区的是（ ）

A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg

19．下列说法中不正确的是（ ）

A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

20．下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（ ）

A．H2O，O3，NaCl B．CCl4，(NH4)2S， H2O2

C．SO2，SiO2，CS2 D．P2O5，CO2，H3PO4

21．W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一 种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是（ ）

A．氢化物的沸点：Z—定高于Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y

C．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类

D．W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物

22．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

23．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） ( )

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

24．归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（ ）

A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子数大于2的醇都能发生消去反应

B．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4L

C．同主族非金属元素的氢化物的沸点并不都是随相对分子质量的增加而升高，如沸点：

H2O > H2S

D．反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

25．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

元素编号

元素性质或原子结构



X

形成的简单阳离子核外无电子



Y

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应



Z

元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍



T

同周期元素中形成的简单离子半径最小



下列说法正确的是（ ）　

A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X

B．X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应

D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

Ⅱ卷（50分）

26．(10分)按要求回答下列问题：

(1)某元素原子的价电子为3d14s2, 元素符号为_____________，最高正化合价为________。

(2)原子序数为26的元素的原子中有_________个能级，________个未成对电子。

(3)请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图________。

(4)请写出次外层电子数是最外层电子数的1/4的元素的基态原子的电子排布式_________ __。

(5)1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素原子的价电子构型为________。

27．（12分）化合物A和浓硫酸共热只生成烃B，红外光谱图显示D中有两个相同的官能团。有关物质之间的转化关系如下：

(1)核磁共振氢谱显示A 的侧链中有两种类型的氢原子，A 的含氧官能团的名称是 ，G的结构简式是 ；

(2)①的反应类型是 ，②的反应试剂和条件是 ；

(3)写出D的结构简式 ；

(4)A1是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也只得到B，写出A1生成B的化学方程式 。

28．(12分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129 ℃，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)写出制备 NF3的化学反应方程式： 。

(2)NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 。

(3)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 。

(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：

元素代号

I1

I2

I3

I4



Q

2080

4000

6100

9400



R

500

4600

6900

9500



S

740

1500

7700

10500



T

580

1800

2700

11600



U

420

3100

4400

5900





①若以上五种元素为前四周期元素，则R为_____________。(填元素符号)

②若五种元素为主族元素，则T为__________区元素。

③若T为第三周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的

空间构型为 。

29．（16分）下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

(1) 在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③为______杂化；根据对角线规则，②和__________性质相似（填元素符号）。

(2)元素④的第一电离能______元素⑤(填写“>”“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单分子X的电子式为_____ __。

(3) 将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，总反应的离子方程式为_________________ __ 。

(4) ⑥-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是 。

(6) ⑧(Z)和⑨(W)比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

高二化学第一次月考答案：

AACCC DAACC BCBDC DABDD DBAAB

26.(10分)

（1）Sc +3 （2）7 4

（3）
（4）1s22s22p6

（5）3d54s1

27．（12分）（1）羟基；

（2）加成 , NaOH 水溶液 加热

（3）


（4）


28．（12分）（1）4NH3＋3F2
NF3＋3NH4F

（2）NF3只有分子间作用力，而NH3还能形成氢键。

（3）Na3AlF6

（4）① Na

② p 平面正三角形

29． (16分)（1）sp2 Al (2)> , NH3电子式

（3）

（4）Al + 4OH－ － 3e－ = AlO
＋ 2H2O

(5)Si bcd