考试时间：（90分钟 满分100分）

1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO2

2、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）

A．HCl B．CH3COO－ C．Cl－ D．Fe3+

3、 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
H++OH- △H＞0，下列叙述正确的（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

4、下列溶液一定呈中性的是(　 　)

A．pH＝7的溶液

B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液

C．使酚酞试液呈无色的溶液

D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

5、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO－3+H+

C．CO32-+ H2OHCO－3+OH－ D．HS－S2－+H+

6、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.PH = 1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水电离出的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+

C.c(H+)/c( OH- ) = 1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+

D.c(Fe3+) = 0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、S2-、SCN-

7、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( )

A．0.01 mol/L盐酸 B．0.01 mol/L Na2CO3溶液

C．pH = 4 NaHSO4溶液 D．pH =11氨水

8、常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）

A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5

9、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

A．c（OH-）/c（NH3·H2O） B．n（OH-）

C．c（NH3·H2O）/c（OH-） D．c（H﹢）

10、.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是 （ ）

A.
=2[
+
+
] B.
+
=
+
+

C.
=
+
+2
D.
>
>
>

11、25 ℃时有三瓶溶液：pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　)

A．中和等体积上述氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积

B．当醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液时，所得溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)

C．取等体积的上述盐酸和醋酸溶液，分别加入少量等质量且颗粒大小相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完

D．25 ℃时，pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－12mol/L

12、现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是( )

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

13、将等体积的0.2 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1HNO3混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是（ ）

A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）

D、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（NO3-）＞c（OH-）

14、酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是( )

A．HB—水解方程式：HB－+H2O
H3O+ +B2－

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B．

15、常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是（ ）

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7

B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①

C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④

D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）

16、下列说法正确的是( )

A、测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

B、为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH

C、常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14

D、在pH＝12的某溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L

17、下列示意图中，正确的是(　　)

18、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

19、用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（ ）

A. 酸式滴定管只用水洗 B. 锥形瓶只用水洗

C. 使用甲基橙做指示剂 D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视

20、蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )

A．AlCl3 B．Cu(NO3)2 C．Na2CO3 D．(NH4)2S

一卷 选择题（共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



























二卷 （共60分）

二、填空题（共60分）

21、（23分）在室温下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH变为11。

（1）、①、如果加入蒸馏水,应加__________ml ②、如果加入pH=10的NaOH溶液, 应加____________ml ③、如果加入0.01mol/L盐酸, 应加_________ml

（2）、实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____ __(填序号)，产生H2的速率将增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHCO3 e. CH3COONa

（3）、25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10,则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为_____________

（4）、泡沫灭火器中的药品为Al2(SO4)3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2。其反应的离子方程式： ；（2分）

（5）、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；（2分）

明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释 （2分）向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，

溶液的显 性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为： （2分）。

（6）、FeCl3的水溶液呈____________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ________ 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_______________________________；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________ （填“促进”、“抑制”）其水解。

（7）醋酸电离方程式：_________________________________ ，

把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________。

22．(8分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：

(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。

(2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_____________________________________________。

(3)A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________________________________________。

23、下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器只画出部分）（13分）

（1）A图中液面所示溶液的体积为 mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为 mL。（2）仪器E的名称是　　　　　　　　　　　

（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打。把Na2S2O3·5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因： 。化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度。步骤如下：

①称取5.5 g Na2S2O3·5H2O产品，用仪器 （从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液。

②用仪器 （从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂。

③用浓度为0.0500 mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终的现象是 。（2分）

编号

1

2

3

4



Na２S2O3溶液的体积/mL

10．00

10．00

10．00

10．00



消耗I2标准溶液的体积/mL

19．99

19．98

20．01

20．02



④重复滴定3次，数据记录于下表。计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数） mol/L，Na2S2O3·5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数） 。

⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度 （填偏高、偏低、不变）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度 。（填偏高、偏低、不变）

24、现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)。

25、（9分）某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·L－2，则该温度(填大于、小于或等于)________25 ℃，其理由是_______________________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。

(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。