可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　K—39　Fe—56 Ba—137

一、 单项选择题(本部分30题，每题3分，共90分。每题只有1个选项是符合要求的)

1. 欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 烧杯

2.诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子
的说法错误的是

A. 原子序数为46 B. 质子数为46 C. 电子数为46 D. 中子数为46

3. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

A. Mg B. Al C. Si D. Cl2

4. 取16.8g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，把剩余固体加入到100mL2mol|L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为

A．1.4mol?L-1 B．3mol?L-1 C．0.5mol?L-1 D．2mol?L-1

5. 下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

6. 下列物质中，不属于电解质的是

A. 硫酸 B.酒精 C. 硝酸钾 D. 氢氧化钠

7. 下列化学用语正确的是

A. 氯化氢的电子式：
B. 镁的原子结构示意图：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一

8. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是

9 下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是

A．道尔顿提出原子学说 B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型 D．舍勒发现了氯气

10. 从化学试剂商店买来的酒精试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

11. 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是

A. Na B. Cu C. Fe D. Ag

12. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A. 用煤生产水煤气B. 用海带提取碘单质C. 用石油裂解生产乙烯D. 用蒸馏法淡化海水

13. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A. SO2＋2OH－＝SO32—＋H2O B. Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

C. Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D. HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

14. 能正确表示下列化学变化的离子方程式是

A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH(＋H2↑

B. 氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一

C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ ＋ Cl2＝Fe3＋ ＋ 2Cl一

D. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－

15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol钠原子中含有的电子数为NA B. 1molCH4的体积约为22.4L

C. 32g O2中含有氧原子的个数为NA

D. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

16. 下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是

A．MnO4－、K+、Na+、SO42－

B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－



C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+

D．Na+、K+、HCO3－、SO42－





17. 用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。该试剂是

A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. KOH溶液 D. KSCN溶液

18. 向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量(Y)与加入物

的量(X)之间的关系符合右图所示的是

甲溶液

乙物质



A

HCl和CaCl2

NaHCO3溶液



B

H2SO4 和MgSO4

NaOH溶液



C

Fe2(SO4)3和CuSO4

Fe粉



D

AlCl3和HCl

NH3气体





19. 今有0.1mol/l
溶液300ml，0.1mol/l
溶液200ml和0.1mol/l
溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A．
B．
C．
D．

20．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是

①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④定容时俯视

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

21．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于

A．0.125mol?L-1 B．0.225mol?L-1 C．0.250mol?L-1 D．0.450mol?L-1

22. 某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. Ba2+ B. Ag+ C. OH-－ D.H+

23．下列叙述正确的是

A．乙醇的结构简式为：C2H6O B．硫离子的结构示意图为：

C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-　 D．B．H2O的电子式：

24．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

25 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA

B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA

C．1 mol氯气与足量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2NA

D．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA

26 下列离子方程式书写正确的是

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH

B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑

C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑

D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

27. 在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是

A．是氧化还原反应 B．铜是还原剂

C．H2SO4表现了氧化性和酸性 D．反应中Cu发生了还原反应

28. 下列实验方法正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可

B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+

C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体

D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+

29. 下列物质互为同分异构体的一组是

A. 氧气与臭氧 B. 乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）

C. 35Cl和37Cl D. 火碱与烧碱

30. 下列对各物质性质的解释不正确的是

选项

性质

原因



A

氯水的漂白性

氯气的强氧化性



B

明矾用来净水

Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性



C

苯燃烧有浓黑的烟

苯分子中含碳量较高



D

加热铝箔，熔化的铝不滴落

铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面





二、 非选择题(本部分1题，共10分)

31. (10 分)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ▲ ，

检验其中阳离子的实验方法是 ▲ 。

（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、 ▲ 、烧杯。

（3）用水溶解水氯镁石时，为了加快溶解可采取的方法：（写二点） ▲ ，

▲ 。

（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式(写出计算过程，否则不得分)。

32.(附加题10分)

（1）NH4＋的检验离子方程式：

（2）氯气的工业制法化学方程式：

（3）醋酸的电离方程式：

（4）镁和二氧化碳反应方程式：

（5）碳酸氢钠加热化学反应方程式：

余姚三中第一次月考

高二化学试卷（B）答案

一、 单项选择题(本部分30题，每题3分，共90分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

D

B

D

A

B

B

C

C

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

D

C

B

D

C

C

D

C

A



题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案

C

C

B

B

A

A

C

C

B

A