第I卷（选择题 共48分）

一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能（ ）

A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧

2．下列现象或反应的原理解释正确的是( )

现象或反应

原理解释



A

锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率

氯化铜作反应的催化剂



B

将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球

该反应△H > 0



C

镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀

锡比锌活泼



D

常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

醋酸是弱电解质





3. 反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．υ(D)=0.5 mol / (L·s( B．υ(C)=0.8 mol / (L·s(

C．υ(B)=0.9 mol / (L·s( D．υ(A)=0.3 mol / (L·s(

4．对下列物质：①镁 ②石墨 ③熔融氯化钠 ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥氨水 ⑦白磷 ⑧硫酸钡 ⑨冰醋酸 ⑩二氧化碳， 分类正确的是（ ）

A.Ⅰ包含的物质有③④⑤⑧ B.Ⅱ中包含的物质是③

C.Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥⑧ D.Ⅳ中包含的物质是⑥⑨⑩

5．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（ ）

A．锌片做负极，锌发生氧化反应 B．铜片做正极

C．溶液中的pH值增大 D．溶液中的H+向负极移动

6．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的
试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（ ）

A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝 D．蓝、红、紫

7．全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋

下列说法错误的是（ ）

A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2mol

8．关于金属的腐蚀和防护的叙述中，正确的是 (　　)

A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑

B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

9．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．使用催化剂，提高合成氨的产率

C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

10．一定条件下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 ( )

A．2、6、3、5 B．1、3、2、2 C．3、1、2、2 D．3、1、2、1

11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g) ＋ C(s)
H2(g) ＋ CO(g) △H＞0　达到平衡后，只改变下列反应条件，相关叙述正确的是 ( )

A．加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小

B．加入CO，混合气体的密度增大

C．降低温度，平衡向正反应方向移动

D．加入少量C，正反应速率增大

12．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）
3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）

A B C D

13．若溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量

共存的离子组是( )

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3- D．K＋ Fe3+ SO42－ NO3－

14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 （ ）

A． a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜ a＜b

B．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜ a＜b

C．a、b、c三点溶液中的CH+：c＜a＜b

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，

消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

15．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是(　　)

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，

正极放出气体一定为11.2 L

16．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 (　　)

A．TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑

B．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极

D．该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能

第II卷（非选择题，共52分）

二．本大题共4小题，共42分。

17．（本小题满分9分）

（1）25 ℃、101 kPa时，2 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出59.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________________。

（2）有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O两种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2，则V1_____V2 (填“>”、“<”或“=”)

（3）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍—镉(Ni—Cd)电池，其电池总反应可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2

①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 (　　)

①以上反应是可逆反应　②以上反应不是可逆反应　③充电时化学能转变为电能　④放电时化学能转变为电能

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

②废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为___________________

18.（本小题满分9分）

已知在1273K时可以反应Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：

（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；

A．混合气体的压强保持不变

B．H2的浓度不再改变

C．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1

D．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1

（2）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol.L-1 ,加热到1273K。

当反应进行到C(H2O)=0.3 mol.L-1试判断该反应是否达到平衡： （“是”或“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

19．（本小题满分12分）

如右图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答:

(1)A池是 （填“原电池”或“电解池”）

Cu的电极名称是

(2)B池中的总反应化学方程式是______ ；

若此过程中有0.02mol电子通过，则B中两极的质量差最多是

g(实验前四个电极质量相同)；

B溶液的PH将 （填“变大”或“变小”）。

（3）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池电极应作何改进

20．（本小题满分12分）

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



c(NO)

(mol/L)

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4



c(CO)

(mol/L)

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3



请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(NO)＝ 。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（4）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。

三．本大题共1小题，共10分。

21. （本小题满分10分）

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、 、 _。

（2）滴定：

①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。

②滴定时双眼应 。

③有关数据记录如下：

测定序号

待测溶液的体积/mL

所耗盐酸标准液的体积/mL







滴定前

滴定后



1

20.00

0.50

20.50



2

20.00

1.20

21.20



3

20.00

0.00

24.50



（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。

（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________

南安一中2013～2014学年度下学期期中考

高二化学科参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

D

B

B

D

C

D

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

C

B

A

C

C

D

D





17.（9分）(1) C2H5OH(l)+2O2(g)= 2CO2(g) + 3H2O(l) △H = - 1366.2 KJ/mol（3分）

(2) <（2分）

　 (3)①B　

②Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液（各2分）

18.（9分）（1）B

（2）否, 大于 （各3分）

19.（12分）（1）原电池，正极

通电

（2）2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4 0.64 g 变小

（3）将B池中的Pt换成Cu，碳棒换成铁片。（各2分）

20.（12分）（1）＜

（2）3.75×10－4 mol·L-1·s-1

（3）C、D

（4）5000；（各3分）

21.（10分）（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 （各1分）

（2）①酸 （1分）

②注视锥形瓶中溶液颜色的变化 （1分）

（3）80.% （2分）

（4）①无影响 ②偏高 ③偏低 （各1分）