洪雅中学高2015届第四学期5月份月考

理科综合·化学试题

命题人：张爱平 审题人：杨晓丹

说明：①将所有答案填入答题卷上。 ②可能用到的原子量：H- 1 C-12 N-14 O-16

第Ⅰ卷 （选择题，共42分）

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.热的纯碱溶液比冷的去油污效果好 B.H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加

C.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方 D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

2. 向1mL pH=2的醋酸溶液中加蒸馏水稀释至1L后,保持温度不变，下列叙述正确的是

A．溶液的pH变为5 B．醋酸的电离程度减小

C．OH-的物质的量浓度增大 D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

3 .室温下，下列说法错误的是

A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1

B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7

D．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13

4. 已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

5. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是

A. M的相对分子质量是180

B. 1 mol M最多能与3 mol Br2发生加成反应

C. 1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

D. 1 mol M与足量的NaOH溶液发生反应时，最多消耗4 mol NaOH

6.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

7. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

到达平衡时能量的变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量：23.15kJ



②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q



下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

第Ⅱ卷 （选择题，共58分）

8．（本题共14分）

X、Y、Z、D、E、R六种元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，D的一种单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。请回答下列问题（用对应的元素符号表示）：

（1）E元素在周期表中的位置是 ，R元素的原子价电子排布式为 ，

（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是_______，该离子的立体构型是_______。

（3）Y、Z、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_______。Z元素的最高氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应可生成一种离子化合物，其水溶液中离子浓度大小顺序是

（4）向X2Y2D4的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式是 。

9.（本题共16分）

Ⅰ.（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号） 。

（2）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为 。

（3）已知100℃ KW＝10－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为

Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

①.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

②.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

③.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

（mol/L）

滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

待测盐酸溶液的体积

（mL）



1

0.10

22.62

20.00



2

0.10

22.58

20.00



3

0.10

22.60

20.00



（1）滴定管在使用前必须进行的操作是 ，滴定到达终点的现象是 。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲 乙 丙

（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分）。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

10．（本题共14分）

高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：

已知：ⅰ．

ⅱ．RCOOR'+ R"18OH
RCO18OR"+ R'OH

（1）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是 。已知④属于加聚反应，则D的分子式是 。

（2）B中所含官能团的名称是 。③的反应类型是 。

（3）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1︰1︰1的同分异构体有 种，写出其中任一种的结构简式： 。

（4）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种，写出⑥的化学方程式 。

11．（本题共14分）

发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：



（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K =____________。

（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。

（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：

CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)
HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H = -34 kJ/mol

为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸

① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：

H2O
H++OH-、HC2O4-
H++C2O42-和 。

② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。

a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d．c(K+) > c(Na+)

（5）CO还可用于合成甲醇。在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)

平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

① 关于该反应的下列说法中，正确的是 。

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

② 100℃时，该反应的平衡常数K＝ (用a、b的代数式表示)。

洪雅中学高2015届第四学期5月份月考

化学试题·参考答案

第Ⅰ卷（共42分）

1.B 2. C 3.A 4. B 5. D 6. B 7.C

第Ⅱ卷（共58分）

8. （本题共14分，每空2分）

（1）第3周期、第ⅥA 族（2分） 3d104s1（2分）

（2）sp3（2分） 三角锥形（2分）

（3）C＜N＜O（2分） c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（2分,缺浓度符号不给分）

(4) 2MnO4ˉ +5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分，不配平不给分）

9. （本题共16分，每空2分）

Ⅰ.（1）②＞③= ④＞①（2分） （2）1：100（2分） （3）2：9（2分）

Ⅱ.（1）查漏并润洗（2分） 溶液由无色恰好变浅红色，且半分钟不腿色（2分）

（2）0.1130 mol/L （2分，不写单位或不保留4位有效数字不给分）

（3）丙 （2分） （4）E、F（2分，答对1个给1分）

10. （本题共14分，每空2分）

（1）乙炔（2分） C4H6（2分）

（2）羟基、碳碳三键（2分） 消去反应（2分）

（3）2（2分） （2分）

（4） + 2HO-CH2CH2CH2CH2-OH

→HOCH2CH2CH2CH2-O OCH2CH2CH2CH2 OH + 2CH3OH（2分）

11. (本题共14分,每空2分)

（1）K=
（2分，不写出K只得1分）

（2）CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ?H = -650 kJ /mol（2分，缺单位不给分）

（3）3.5 MPa（2分）

（4）① HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH- （2分） ② a d （2分，答对1个给1分）

（5）C （2分） （2分）