命题人：薛海燕 审题人：周千来

一、选择题（本题共25小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1．以下仪器中，可以不在室温下使用的是

A．漏斗 B．量筒 C．移液管 D．滴定管

2、重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是　

A. 氘(D)原子核外有1个电子

B. 1H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体

D. 1 O与O的相对分子质量相同

3．下列实验操作中：①过滤、②蒸发、③溶解、④取液体试剂、⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是?????????????????????????????????????????????????

A．①②③　　B．④⑤　　C．①④　　　　D．①③⑤

4．现有50mL某溶液需加热，可供选择的仪器有：①试管 ②50mL烧杯 ③100mL烧杯

④试管夹 ⑤坩埚 ⑥三角架 ⑦泥三角 ⑧石棉网 ⑨酒精灯 最合理的组合是

A．①④⑧⑨ B．③⑥⑧⑨ C．⑤⑥⑦⑨ D．③④⑨

5、 下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化

6、下列有关试剂的保存方法错误的是

A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

B．少量的金属锂保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

7. 下列有关物质性质的比较，正确的是

A 热稳定性：HFMg2+>Cl-

C．第一电离能：Si>Al>Mg D 电负性：Si>Al>Mg

8.下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变 化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4

9．海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸

2～3 min，再过滤，得到滤液。煮沸的目的是

A．加快碘元素与水反应的速率 B．使溶液浓缩

C．使空气中的氧气更多地进入溶液 D．加速碘化物的溶解

10、 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W

X







Y

Z



A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

11．下列有关实验操作的说法正确的是

A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

12．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，最合理的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3

D．装置④ a口进气可收集Cl2、NO2等气体

13、下列排序正确的是

A．酸性：H3AsO4> H2SO4>H3PO4 B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　

C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜SiC D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

15． 下列实验操作中所用仪器合理的是

A．用25 mL的碱式滴定管量取14.8 mL NaOH溶液

B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸

C．用托盘天平称取25.2 g氯化钠

D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸

16下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是

A、高氯酸的酸性比亚硫酸强 B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D、氯原子最外层电子数比硫原子多

17、下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ B．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C．Cl2+ 2NaOHNaClO+NaCl+H2O D．NH4Cl+NaOH== NaCl+NH3↑+H2O

18下列操作属于萃取的是

A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B．向溴水里加入酒精后振荡

C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡 D．向碘水里加入四氯化碳后振荡

19、下列有关晶体的叙述中，错误的是

A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

B、白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合

C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

D、构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键

20．下列除杂质的方法不可行的是

A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去NaCl中少量的Na2CO3

21、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 。

A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子

22实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

A中的物质

B中的物质

C中收集的气体

D中的物质



A

浓氨水

CaO

NH3

HO



B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液



C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O



D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液



23、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

24 下列四个实验中，结论正确的是

A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-

B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl－等离子， 则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物

C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-

D. 某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

25 下列现象与氢键无关的是

A、小分子的醛、羧酸可以与水互溶

B 冰的密度比液态水的密度小

C 邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低

D 乙醚与苯混溶

二、填空题（每空2分，共50分）

26、 （1）32Ge原子核外电子有 种不同的运动状态，原子核外电子排布式为 。

（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式 。

（3）写出CCl4的电子式 ，其中心原子的杂化方式 。

27、 将下列物质按照要求由高到低的顺序排列

（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序： 。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能： 。

（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因 。

（4）、某气态团簇分子的分子结构如右图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的 晶 胞类型相同，则该团簇分子的分子式为 ，

28、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；

（5）单质E的原子结构示意图为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；

（6）单质E与水反应的离子方程式为 。

29、过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同结果有O2生成；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同无O2生成。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

（1）请写出b的仪器名称________________________。

（2）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________________________。

（3）检查装置A的气密性的操作方法是__________ ______________。

实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

（4）提出假设：

假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；

则写出反应的化学方程式：______________________________。

假设2：反应后固体中只有__________，SO2完全氧化；

则写出反应的化学方程式：______________________________。

平阳中学2013学年第二学期高二化学期中考答题纸

二、填空题（每空2分，共50分）

26 、 （1） 。

（2） 。

（3） ， 。

27、 （1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） ，

28、（1） ，

（2）

（3） ， ；

（4） ；

（5） ； ；

（6） 。

29（1） _______________________。

（2） _____________________________， _______________________。

（3）____________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）假设1： ______________________________。

假设2：__________________，______________________________________________。