长春市2013~2014学年度第一学期期末调研测试

高二化学试题卷

考生须知：

1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

本题18小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意。

1．下列说法不正确的是

A．化学变化过程是原子的重新组合过程

B．化学反应中能量变化多少与其反应物用量有关

C．一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热

D．化学反应中的能量变化都是以热量形式表现出来

2.下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是

A.刚切开的金属钠断面因电化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH
+2H2O
NH3·H2O+H3O+ B．HCO
+H2O
H3O++CO

C．HS-+H3O+
H2S+H2O D．Cl2+H2O
H++Cl-+HClO

4．下列反应中，在高温下不能自发进行的是

A．CO(g) ===C(s)+
O2 (g) B．NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)

5．在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是

①参加反应的分子的能量普遍较低　②参加反应的分子的能量普遍较高　③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少　④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多　⑤反应物分子中活化分子百分数较小　⑥反应物分子中活化分子百分数较大

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤

6．下列过程中，需要通电才能进行的是

①电离 ②电解 ③电泳 ④电镀 ⑤电解精炼 ⑥电化学腐蚀

A．①②④⑥ B．②④⑤⑥

C．①③④⑤ D．②③④⑤

7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是

A．向水中投入一小块金属钠 B．向水中加入食盐晶体

C．向水中加入氯化铵晶体 D．向水中加入碳酸钠晶体

8．下列说法中，正确的是

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

9．下列说法中，正确的是

A．对于ΔS>0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应ΔH>0

B．氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高

C．合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH>0，加入催化剂能提高转化率

D．pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2~4之间

10．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质。下列各图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是

11．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+O2(g)===CO2(g)；ΔH= - 393.5 kJ·mol-1

C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)；ΔH= - 395.41 kJ·mol-1

据此判断，下列说法正确的是

①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应 ③等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低 ④等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

12．对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)=3v(Z) B．3v(W)=2v(X)

C．2v(X)=3v(Z) D．2v(X)=v(Y)

13．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（?其pH变色范围为3.1~4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

14．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应方程式为Mg+2H++H2O2===Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是

A．镁合金为电池负极，发生还原反应

B．放电时H2O2在正极反应得电子

C．正极反应为Mg-2e-==Mg2+

D．放电时正极附近酸性增强

15．某反应2A+B
2C，其中A、B、C均为气体。如图所示中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y表示B的转化率，图中有a、b、c三点如下图所示。则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下若由a点达到平衡，可采取增大压强的方法

D．c点v正

16．α-AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如图所示实验。下列有关说法不正确的是

A．阳极反应：Ag-e-==Ag+

B．阴极质量不断增大

C．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变

D．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减小

17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·?L-1 Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO
)+c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：

c(CO
)>c(HCO
)>c(OH-)>c(H+)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7：

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

容　器

甲

乙

丙



反应物投入量

1 mol N2、

3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3



NH3的浓度

(mol·L－1)

c1

c2

c3



反应的能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ



体系压强(Pa)

p1

p2

p3



反应物转化率

α1

α2

α3



下列说法正确的是

A．2c1＞c3 　　　 B．a＋b＝92.4

C．2p2＜p3 　　 　D．α1＋α3＝1

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19．（8分）已知下列热化学方程式：

①H2(g)+
O2(g) ===H2O(l)；ΔH= - 285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+
O2(g) ===H2O(g)；ΔH= - 241.8 kJ·mol-1

③CO(g) ===C(s)+
O2(g)；ΔH=+110.5 kJ·mol-1

④C(s)+ O2(g) ===CO2(g)；ΔH= - 393.5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是 。

（2）H2的燃烧热ΔH= 。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。

（4）表示CO燃烧热的热化学方程式为 。

20．（10分）如图所示的装置，C、D、E、F均为惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电极A是 （填“正极”或“负极”）。

（2）甲装置中C极的电极反应式为 。

（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，所得溶液在25℃时的pH= 。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是 （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是 （填化学式）。

21．（14分）Ⅰ、现有25℃时，0.1 mol·L-1的氨水，请回答下列问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，写出反应的离子方程式 ，所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。用离子方程式表示其原因 ，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。

Ⅱ、现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa

⑤NaOH，且已知CO2+3H2O+2AlO
===2Al(OH)3↓+CO
。

（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号）。

（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 （填编号）。

22．（14分）在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤。

（1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）。

（2）某温度下，SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)；ΔH= - 98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K= 。（写出表达式并计算）

（3）下列关于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ；ΔH= - 196 kJ·mol-1反应的图像中，错误的是 。

（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2

E．保持容器体积不变，升高混合气体温度

F．移动活塞压缩气体

（5）某人设想以右图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式 。检验SO
的具体操作为 。

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高二化学试题参考答案及评分标准

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

C

A

A

A

D

C

C

B

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18







答案

A

D

C

B

B

D

D

B







19．（12分）

（1）①②④（2分）（少选给1分，多选不给分）

（2）-285.8 kJ·mol-1（2分）（不写单位扣1分）

（3）1429 kJ（2分）（不写单位扣1分）

（4）CO(g)+
O2(g)===CO2(g)；ΔH=-283.0 kJ·mol-1（2分）（方程式1分，ΔH数值1分）

20．（10分）

（1）正极（2分）

（2）4OH--4e-===O2+2H2O（2分）

（3）12（2分）

（4）银（2分） AgNO3（2分）

21．（14分）

Ⅰ、（1）减小（2分）

（2）NH3·H2O+H+===NH
+H2O（2分） ； <（2分）；

NH
+H2O
NH3·H2O+H+（2分）；c(NH
)>c(SO
)>c(H+)>c(OH-)（2分）

Ⅱ、（1）④>②>①>③>⑤（2分）

（2）③④⑤（2分）（少选给1分，多选不给分）

22．（14分）

（1）还原（2分） 2∶5（2分）

（2）K=
=3.33(mol /L)
（2分）

（3）B（2分）

（4）A、C、F（2分）（少选给1分，多选不给分）

（5）SO2+2H2O-2e-===SO
+4H+（2分）；取少量溶液于试管中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明溶液中存在SO
（2分）