黑龙江省哈尔滨市第三中学2013－2014学年度高二下学期第一学段试题化学

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

（考试时间：90分钟 满分：100分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题2分，共20分）

1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．C原子外围电子排布图：
B．硫原子结构示意图：
 C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．苯的比例模型：

2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

3．下列说法中正确的是

A．s区都是金属元素 B． s区都是主族元素

C．稀有气体在ds区 D．所有非金属元素都在p区

4．下列原子的外围电子排布式正确的是

　 A．S：3p4　　　B．Cr：3d44s2　　　　C．Se：5s25p6　　　D．Cu：3d104s1

5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3 C．1s22s22p4 D．1s22s22p63s23p3

6．下列各组元素各项性质比较正确的是

A．第一电离能：LiN>C

C．电负性：O>C>Si D．半径：K+ > Cl－

7．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CO2。其中只含极性键的非极性分子有

A．①②⑥ B．①②⑤ C．②⑤③ D．①②③

8．已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。根据下表所列数据判断不正确的是

元素

I1

I2

I3

I4



X

500

4600

6900

9500



Y

580

1800

2700

11600



 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

9．下列有关化学键与物质结构的说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阳离子的物质一定含有阴离子

10．下列有说法不正确的是

A．离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量

B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高

C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8

D．温度升高，金属的导电性将变小

二、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题3分，共30分）

11．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是

A．丙烯分子存在非极性键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子有7个σ键，1个π键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

12．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al2H6中含有离子键和极性共价键

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

13．下列说法正确的是

①S8 分子中 S原子采用的轨道杂化方式sp3

②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键

③SnBr2分子中Sn—Br的键角＜120°

④H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大

A．①② B．③④ C．①②③ D． ①③④

14．下列叙述中，正确的是

①过渡金属配合物远比主族金属配合物多

② Cu(H2O)42+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键，1mol该配合物中含有σ键的数目为6NA

③配位化合物中必定存在配位键

④配位键仅存在于配位化合物中

A．①②④ B．①④ C．①③ D．①②③

15．下列叙述中正确的是

A．离子化合物中一定含有金属元素

B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

D．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

16．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是

A．Co (NH3)3Cl3 B．Co (NH3)6Cl3

C．Co (NH3)4Cl2Cl D．Co (NH3)5ClCl2

17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是

元素

X

Y

Z

W



原子半径（nm）

0.077

0.075

0.102

0.099



最高正价或最低负价

+4

+5

-2

-1



A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2mol

B．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

18．下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序正确的是 　

A．HBr>HCl>HF 　　　　　 　B．锂>钾>钠

C．NaF>NaCl>NaBr 　　D．金刚石>晶体硅>碳化硅

19．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．1molP4含有p—p键的个数为4NA

B．1molSiC中含有C—Si键的个数为2NA

C．含C为1mol的金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．1molSi02中含Si—O键的个数为2NA

20．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

A．
B．

C．
D．

第II卷（非选择题 共50分）

三、填空题(共50分)

21．（共10分）请按要求填空：

（1）O元素基态原子的电子排布图为______________________________

（2）Fe2+的外围电子排布式为______________

（3）基态X原子中的电子共有7种不同的空间运动状态，则X元素价层电子排布式为______________

（4）35号元素的简化电子排布式_____________________________

（5）Mn元素的外围电子排布式_____________________________

22．（共13分）

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同



Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应



Z元素的族序数是其周期数的三倍



W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1

I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1



Q为前四周期中电负性最小的元素



元素R位于周期表的第10列



回答下列问题：

（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；XZ分子与 Y2互为等电子体，写出XZ分子的结构式___________。

（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4-生成，则W(OH)4-中存在(填字母)_____________。

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。

23．（共14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；

1 mol B2A4分子中含__________mol σ键。

（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_________，乙为___________；高温时，甲易转化为乙的原因为_________________。

24．（共13分）

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解

（1）卤族元素位于周期表的_________区

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________（填名称或元素符号）

氟

氯

溴

碘

铍



第一电离能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900



（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4 （填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式__________（写出1个）

（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

哈三中2013—2014学年度下学期期中

高二学年考试化学参考答案

一、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题2分，共20分）

1.D 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.A 8.D 9.B 10.A

二、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题3分，共30分）

11.A 12.C 13.D 14C. 15.C 16.A 17.B 18.C 19.C 20.C

三、填空题(共50分)

21.（10分）

22.(12分)（1）3(1分) (2分)

（2）低 (2分) W的氯化物为分子晶体，Q的氯化物为离子晶体(2分)

（3）ac (2分) （4）MgNi3C (2分) 12(1分)

23．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）

（2）C＜O＜N（1分） 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素（2分）

（3）sp2杂化（2分） 5（1分）

（4）CuO（2分） Cu2O（2分）

Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO易转化为Cu2O（1分）

24（13分）（1）p（1分） （2）氢键（2分） （3）碘（2分）

（4）＜（2分） （5）sp3杂化（1分） ，NCl3等合理即可（1分）

（6）A （2分）

（7）
（2分）