命题：杨军 审核：沈毅迅

时间：100分钟 总分：120分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

第Ⅰ卷（选择题 共56 分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的

A．放热反应在常温下一定容易进行

B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

2．已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石,该反应为吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石稳定 B．石墨总能量比等质量的金刚石高

C．该变化属于物理变化 D．该反应的焓变△H＜0

3．某学生欲完成2HCl + 2Ag ＝ 2AgCl + H2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是

4．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．A＞B＞C＞D D．B＞D＞C＞A

5．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜

A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥

6．工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，其原因是

①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率③提高氨的产率 ④催化剂在700 K时活性最大

A．只有① B．①② C．②③④ D．①④

7．下列说法正确的是

A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀

C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同

D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

8.常温下,分别将四块形状相同,质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L－1HCl B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4

C．100 mL 3 mol·L－1HCl D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

9．在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2
2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L B．N2为0.15 mol/L

C．N2、H2均为0.18 mol/L D．NH3为0.4 mol/L

10．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g) + B(g)
C(g) + D(g)，可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是

A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等

C．A气体和C气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化

二、选择题（共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）

11．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D． 1∶2∶3

12．已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中不正确的是

A．电极X是负极，其电极反应为Cu－2e- ＝ Cu2+

B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移

13.据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

①锌为正极，空气进入负极反应 ②负极反应为Zn＋2OH－―→ZnO＋H2O＋2e－

③正极发生氧化反应 ④电解液肯定不是强酸

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

14．对于反应2X(g)＋Y(g)
2Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1

B．T1p2，正反应为吸热反应

C．T1>T2，p1>p2，正反应为放热反应

D．T1>T2，p1

15．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低

16．工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g)
Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

A．升温 B．加压 C．减压 D．加催化剂

17．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-= Fe2+

C．红墨水柱两边的液面变为左低右高

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

18．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g) 若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L-1·s-1，下列推断正确的是

A．v(C)＝v(D)＝0.75 mol·L-1·s-1 B．z＝2

C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%

19．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．若用甲醇（CH3OH）为原料设计成燃料电池，

则通入甲醇的电极为负极

B．反应①中的能量变化如下图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 的ΔH＞－192.9 kJ·mol-1

20．在密闭容器发生下列反应：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．a

21. 以下自发反应能用△H判据来解释的是

A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N2O5(g) = 4NO2 (g) + O2(g) △H = + 156.7kJ/mol

C．(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g) △H =+74.9 kJ/mol

D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-285.8kJ/mol

22．将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）

A．3.36 L B．4.48 L C．5.60 L D．6.72 L

第 Ⅱ 卷（非选择题 共64分）

23．（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5



n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。

已知：K300 ℃>K350 ℃，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

24．(10分)现有反应aA(g)＋bB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

25. (8分)联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。

A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太阳光催化分解水制氢： 2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然气制氢：CH4＋H2O
CO＋3H2

(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol-1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为______________________。

(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，上述反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

26．(10分)用如图所示的装置进行实验：

(1)在实验开始前必须先做的实验操作是

（2）向试管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_______ _________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是 _。

(4)欲较快地制得NO，可采取的措施是________。

A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3

27．(12分)在溶液中,反应A＋2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②___________________。

③_______________________。

(2)实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 ；

(3)该反应的ΔH________0。其判断理由是

_____________________________________________________________________________

(4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：

【此时②③A物质浓度分别为0.072 mol·L－1和0.064 mol·L－1】

实验②：vB＝___________________；实验③：vC＝___________________。

28.(12分)据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-。

（1）该电池反应的总离子方程为 ；

（2）甲醇在 极（填“正”或“负”）发生反应，电池在放电过程中溶液的pH将 （填“下降”或“上升”、“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的O2 升。

（3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入天然气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以甲烷（CH4）代表汽油。

①电池的正极反应式为 ；

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动（填“正”或“负”）。



24：【10分。每空1分】

(1)放　>　(2)增大　减小　(3)增大　减小　(4)减小　(5)不变　(6)变深　变深

25 【共8分，每空2分 】

(1)C　 (2)2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1

(3)<　 <

(4)vB＝2vA＝－×2＝0.014 mol/(L·min)

vC＝vA＝－＝0.009 mol/(L·min)

28【共12分,每空2分】

（1）2CH3OH + 3O2 +4OH－ →2CO
+ 6H2O

（2）负；下降；13.44 （3）① O2 + 4e- = 2O2－；② 负