厦门六中2013~2014学年下学期高二期中考试

化学试卷

满分100分　考试时间90分钟 命题时间：2014/4/20

相对原子质量：H:1 N:14 Na:23 O:16 Ag:108 S:32 Cu:64

第I卷 选择题(42分)

一、单选题(包括21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。用2B铅笔把答案填涂在答题卡上)

1．2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是( )

A．氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰

B．氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应

C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高

D．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

2. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时，平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（ ）

A．提高尾气净化效率的最好方法是升高温度

B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

3．已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH= -221 kJ·

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·

由此可以推断下列结论正确的是( )

A. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

B. 1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

C. 浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ

D. ①的焓变为221 kJ·

4.下列有关说法正确的是( )

A.CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

5．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于( )

A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．不是电解质也不是非电解质

6．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是( )

A．镁条作负极，电极反应：Mg - 2e- = Mg2＋

B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH- - 3e- -= [ Al(OH)4 ]-

C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极

D．铝片上有气泡产生

7．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，
，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )

A．c（A+）随着温度升高而降低 B．在35℃时，c（A+）>c（B一）

C．AB的电离程度（25℃）>（35℃） D．AB的电离是吸热过程

8．配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量( )

A．HCl B．H2O C．NaCl D． NaOH

9．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是( )

A．CH3COOH　 　 B．Na2S C．HCl D．NaHCO3

10．将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )

A．CH3COOH电离度增大 B．溶液的导电能力减弱

C．溶液中c(OH－)减小 D．溶液的pH增大

11．下列叙述正确的是 (　　)

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍

12．某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

A

B

C



Ⅰ

0.050 mol·L－1

0.050 mol·L－1

0.050 mol·L－1



Ⅱ

0.070 mol·L－1

0.070 mol·L－1

0.098 mol·L－1



Ⅲ

0.060 mol·L－1

0.060 mol·L－1

0.040 mol·L－1



Ⅳ

0.080 mol·L－1

0.080 mol·L－1

0.11 mol·L－1





针对上述系列试验，下列结论中错误的是 (　　)

A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L

B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

13．下图表示反应X(g)＋4Y(g)
5Z(g)　ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是(　)

A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变

B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小

C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4

D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L

14．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应平衡状态时的部分数据见下表。下列说法正确的是 (　　)

温度

平衡浓度/(mol·L－1)





c(NH3)

c(CO2)



T1

0.1





T2



0.1





A.若T2>T1，则该反应的ΔH<0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1)

15．在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)
2C(g)　ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 (　　)

X

Y



A

再加入A

B的转化率



B

加入催化剂

A的体积分数



C

充入氦气

A的转化率



D

升高温度

C的体积分数





16．某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是 (　　)

A．该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(g)　ΔH>0

B．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大

C．其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小

D．其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变

17．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是(　)

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

B．溶液pH变化：甲减小乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－=Cu，

乙中负极为Mg－2e－=Mg2＋

18．下列反应中，Q2>Q1的是 (　　)

A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

19．Li－SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳丙烯酯和乙腈，电池反应为2 Li＋2SO2
Li2S2O4。下列说法正确的是 (　　)

A．该电池反应为可逆反应 B．放电时，Li＋向负极移动

C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－=Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

20．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是(　　)A．生成了一种弱酸强碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应

21．有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是(　　)

A．三种溶液pH的大小顺序是①>③>②

B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①>②>③

C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

D．若分别加入10mL 0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是②

厦门六中2013~2014学年下学期高二期中考试

化学试卷

第Ⅱ卷 非选择题（共58分）

二、填空题

22．（8分）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。

(1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：

反应

乙醇(mol)

乙酸(mol)

乙酸乙酯(mol)



1

2

2

1.33



2

3

2

1.57



3

4

2

x



4

5

2

1.76





由表中数据推测，数值x的范围是_______________________。

(2)现有25°C时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：

①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
将________________(填“增大”“减小”或“不变”)；

②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”),用离子方程式解释其原因______________________________________。

③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________________________。

④当醋酸的浓度为0.1mol/L时，此时醋酸的电离常数约为_________________。

23．(12分)硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：

SO2Cl2(g)
SO2(g)＋Cl2(g) △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为___________kJ，该温度时反应的平衡常数为___________。此时再向上述所得混合气体中加入0.08 mol SO2Cl2和 0.82 mol SO2，平衡将_____________移动。（填“向左”、 “向右”、 “不移动”）。

（2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：

2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。

①0～20min反应的平均速率

υ(O2)＝____________________。

②下列叙述正确的是 ______ 。

a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2) b．B点处于平衡状态 c．C点和D点n(SO2)相同

d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大

（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中

c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是__________________mol·L－1。

24、（12分）如图1是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，请回答以下问题：



（1）此电池工作时，H+移向多孔电极的 极（填“a”或“b”）；写出b极的电极反应式： 。若在标准状况下O2消耗11.2L，则电池通过了 mol电子。

若用此电池作为电源，连接图2的装置进行电解实验。通电一段时间后，取出Pt电极 洗涤、干燥、称重，电极质量增加了10.8g，则Pt电极连接电源的 （填“正”或“负”）极；在①池中阳极上的电极反应式为 ；总反应方程式为 ；在②池C极上可观察到的现象为 ；

电解一段时间后硫酸铜浓度是否发生变化？ ；在第③个装置共收集到 L (标准状况)的气体。

25. （14分）根据下列化合物：①NaOH， ②H2SO4，③CH3COOH， ④NaCl， ⑤CH3COONa， ⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4， ⑧NH4HSO4， ⑨NH3?H2O，⑩Cu SO4 请回答下列问题：

(1) Cu SO4水解的离子方程式为 ；

NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为 ；

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)= ；

在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)= ；

(3)已知水存在如下平衡：H2O + H2O
H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。

A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1] D. 向水中加入NH4Cl固体

(4)若浓度均为0.1 mol·L－1、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m n （填 “<”、“>”或“=”）。

(5)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)__________________ __________________________________。

(6)已知t℃时，Kw＝1×10－12，在该温度时将pH＝9的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝3，则a：b＝______ 。

(7)设计一个实验证明醋酸是弱酸________________________________________________

_____________________________________________________________________。

26.（12分）．（1）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0．6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中
阶段
未画出。图Ⅱ为
时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中
阶段为使用催化剂。

请回答下列问题：

①若t1=30min，则
阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为____________；

②
阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量浓度为______________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
























之间的关系为______________________________（用“>”、“<”或“=”连接）；

③
阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0．01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为
，写出此温度下该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________

（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是

的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

2013~2014学年下学期高二期中考试化学试卷参考答案

一、1-5ACBBC 6-10BDACD 11-15CDCDA 16-21DCDCCD

二、22．(1)1.57 CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－

③c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

④1×10-5

23．（17分）（1）17.5（2分） 1.62（2分）；向左；

（2）0.02mol(L·min) （2分） ac（2分） （3）1.6mol/L（2分）

24、（12分）

（1）a H2－2e- == 2H+ 2 （每空1分，共3分）

(2)负 ；4OH- －4e- == 2H2O +O2↑；反应式略（2 分）；有红色固体析出；

不变； 2.24（2分） （其它每空1分）

25.（12分）

（1）略；c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（各2分）

（2）10-3 mol?L-1（1分） 10-11 mol?L-1（1分）

（3）D（1分） （4）> （1分） （5）①>⑤>④>⑥>③>②（2分）

（6） a：b＝9：2 （2分）

(7)测定0.1 mol·L－1的稀醋酸溶液的PH,如PH大于1，说明醋酸没完全电离，是弱酸，否则为强酸（2分）（其它合理答案也给分）

26．（9分）

（1）①0.01 mol·L－1·min－1（2分）

②减小压强；（1分） 0．5mol·L－1；（2分） K1=K2=K3=K4

③2A（g）+B（g）
3C（g） △H=+200akJ·mol－1 （2分）

硫酸锰或Mn2+的催化作用； B