可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

第I卷（共36分）

一．选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（ ）

A．加入一种反应物 B．增大体系的压强

C．升高温度 D．使用催化剂

2．对于反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（ ）

①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用正催化剂

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

3．已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ/mol

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝+242 kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝+484 kJ/mol

4．已知反应：CO(g)
C(s) +
O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ）

A．低温下是自发变化

B．高温下是自发变化

C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化

D．任何温度下都是非自发变化

5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．CH3COOH +H2O
CH3COO- + H3O+

B．SO2 + H2O
HSO3- + H+

C．HS- + H2O
S2- + H3O+

D．CO32- + H2O
HCO3- + OH-

6．将H2(g)和I2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ，△H<0，平衡时，I2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下发生上述反应，平衡时，I2(g)的转化率为b。则a与b的关系是（ ）

A．a>b B．a=b C．a

二．选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（ ）

A．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应

D．Cu与浓硫酸能反应，而与稀硫酸不反应

8．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g)
2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是高 考 （ ）

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

9．恒温下，反应aX(g)
bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的
，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是（ ）

A．a>b+c B．a=b+c C．a

10．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）

A．c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)

B．c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

C．c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+)

D．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)

11．常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）

A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．0.1mol/L一元碱BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-

D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2O
HA + OH-

12．取五等份NO2，分别通入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO2(g)
N2O4(g) ，△H<0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随温度（T）变化关系图。下列示意图中，最可能与实验结果相符的是（ ）

第II卷（共64分）

13．（10分）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH由大到小的顺序是______________（填序号）

（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为

___________________________________。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的PH大小关系为______________________。

14．（6分）下列实验操作，最终得到的固体物质为（填化学式）

（1）将K2CO3溶液蒸干____________________________

（2）将Na2SO3溶液蒸干___________________________

（3）将AlCl3溶液蒸干并灼烧_______________________

15．（10分）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：

①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________（填化学式）上述四种离子浓度的大小关系为_____________（填序号）

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________（填化学式）

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______________c(OH-)

16．（6分）某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________

17．（10分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3(g) △H<0。回答下列问题：

（1）该反应450℃时平衡常数_____________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_________________________

A．v正(O2) = 2v逆(SO3)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(O2) = __________________mol/(L·min)，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡_____________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”），再次达到平衡后，__________mol < n(SO3) < __________mol

18．（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）

I 实验步骤：

（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 高 考

（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂

（3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次

II 实验记录：

滴 定 次 数

1

2

3

4



V（样品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00



V(NaOH)消耗/mL

15.95

15.00

15.05

14.95





III 数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积

V=
= 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：_________

_____________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL

（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________（填序号）

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

19．（12分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：

【恒温恒压条件下】

（1）若开始放入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡后，生成0.9mol SO3。这时SO2的转化率为__________________________。

（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达到平衡时，生成SO3的物质的量为___________，反应放出的热量为____________________。

【恒温恒容条件下】

（3）若开始放入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡后，生成a mol SO3，则a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

（4）若另X、Y、Z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则X、Y、Z必须满足的一般条件是______________________、__________________________。（用两个代数式表示，其中一个只含X、Y，另一个含X、Z）

高二化学（理科）试题参考答案

选择题（6×2+6×4=36分）

13、（10分）

（1） ①>②>③ （2） ①>②>③ （3）2:2:1 （4）1:1:2 ①>②=③

17、（10分）

（1）大于 （2）BD

（3）0.036 向正反应方向 0.36 0.40

19、（12分）

（1）90% （2）3.6mol 3.6Q

（3）< （4）X=2Y X+Z=1