一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共46分）

1、下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是 (　　)。

A．SO42－ B．Cl－ C．Na＋ D．[····H]－

2、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的(　　)

A．石灰水　 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水

3、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，

下列操作能够使测定结果偏高的是 (　　)。

①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　

③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　

④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④

4、下列各反应的离子方程式中，错误的是(　　)

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．金属钠投入水中： Na ＋H2O ===Na＋＋OH－＋H2↑

C．将铝片放入过量NaOH溶液中： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

D．氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

5、在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是 (　　)

A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大

C．溶液中c(Ag＋)增大 D．溶液中c(Cl－)增大

6、某同学在实验报告中有以下的实验数据：

①用托盘天平称取11.7g食盐 ②用量筒量取5.26 mL盐酸

③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 ④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，

用去23.10 mL NaOH溶液。其中数据合理的是（ ）

A.①②③ B.①③④ C.①②③④ D.①④

7、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化

C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝

8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（　　）

　　　　A．
100％　　　　　　B．
100％

　　　　C．
100％　　　 D．
100％

9、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）

A.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.2c(H+)= c(CH3COO-) – c(CH3COOH) D. c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.02mol/L

10、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者至过量，将出现“产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ）

A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

11、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质

量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶

液中含有的阳离子是（ ）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

12、滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 (　　)。

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、I－、SO

C．Ag＋、Ca2＋、NH、NO D．Na＋、Ba2＋、CO、SO

13、下列说法正确的是（ ）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物　　　B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物　　D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

14、已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2



Ka

6.2×10－10

6.8×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6



物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 (　　)。

A．HCN B．HF C．CH3COOH 　　D．HNO2

15、下列溶液一定呈中性的是(　　)。

A．pH＝7的溶液 B．c(H)＋＝10－7 mol·L－1的溶液

C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液 D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH4＋)＝c(Cl－)

16、在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，

振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 (　　)

A．①加CCl4　②加苯　③加酒精 B．①加酒精　②加CCl4　③加苯

C．①加苯　②加CCl4　③加酒精 D．①加苯　②加酒精　③加CCl4

17、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是 (　　)。

A．pH增大，HClO浓度减小 B．pH减小，HClO浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大 D．pH减小，HClO浓度减小

18、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的（ ）

A．Na2O2与CO2 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．碳与O2

19、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（ ）

①Al　 ②Al(OH)3　 ③Al2O3　 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3

A．①②③ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．②④⑤

20、质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压

下的体积比为（ ）

A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2

21、已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

22、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，

实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关

系如图所示，则下列说法错误的是(　　)

A．x＝2.24 B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

23、有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该合金的元素可能是（ ）

A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Na和Zn

Ⅱ卷（非选择题 共54分）

二、填空题：

24、（共8分）

(1) 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，

离子方程式为 　 　　　　　　 。

(2) 除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 ，

化学方程式为 　 　　　　　　 。

25、(共4分)

（1）NaHSO4水溶液显酸性，用电离方程式表示__________________ 。

（2）Na2CO3水溶液显碱性，用水解方程式表示_________________ （只写第一步）。

26.（共4分）

（1）25℃时，水的离子积常数KW为1.0×10—14；在pH＝2的稀硫酸中， c(OH—) ＝ ；若升高温度，会使KW 数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH CH3COO—＋H+。若分别改变下列条件： ①加水稀释 ②加热 ③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是 ，能使溶液pH增大的是 。（填序号）

27、（共8分）已知A为金属单质,根据下列变化完成以下问题：

(1)写出对应化学式 D E

（2）写出以下反应的化学方程式

反应②

反应⑦

28、（共4分）已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：

Ca3(PO4)2(s)
3Ca2＋(aq)＋2PO(aq)

(1)溶度积Ksp＝______________________；

(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，

c(PO)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ksp＝_______ _________。

29、（共10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用______。（填写名称）

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是____________。

(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为______ _________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式：

_______________________________ _______。

三、实验题：

30、（共16分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；

________接________；__________接F。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；浓硫酸的作用是____________。

(3)化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是______ __，反应的

离子方程式_______ ______。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：______ ______________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：________ ______________________________。

(5)如果将10 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状

况下的体积将________。

A．≥ 0.672L B．> 0.672 L C．≤ 0.672 L D．< 0.672 L

四、附加题（10分，每空2分）　提示：如时间不够可以不做附加题部分。

31．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)固体a的化学式为________。

(2)由图中Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____ _，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________ L(保留一位小数)。

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

高 二 化 学 答 题 纸

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

二、填空题：

24、（共8分）

(1) 　　　 　　 ， 　 　　　　　　 。

(2) ， 　 　 　　　　　 。

25、(共4分) （1） 　 　 。

（2） 　 　　。（只写第一步）

26.（共4分）

（1） ； 。 （2） ， 。

27、（共8分） (1) D E

（2）反应②

反应⑦

28、（共4分）(1) ______________________； (2) _________。

29、（共10分）(1) 。 (2) 。

(3) ， _。

(4) 。

三、实验题：

30、（共16分）

(1) E接________；__________接__________； ________接________；__________接F。

(2) _________； 。

(3) ， 。

(4) ① 。

② 。

(5) ________。

四、附加题（10分，每空2分）　提示：如时间不够可以不做附加题部分。

31．(1) 。 (2) ，

、(3) L。 (4) 。

高二化学期中考试双向细目表

题号

考察的知识点

难度系数



1

水的电离平衡向左移动

0.80



2

Al3＋全部沉淀

0.75



3

酸碱中和滴定测定结果偏高

0.70



4

离子方程式

0.75



5

沉淀溶解平衡

0.75



6

实验报告中有以下的实验数据

0.75



7

属于氧化还原反应

0.70



8

溶液的质量分数

0.75



9

微粒浓度关系

0.75



10

产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象

0.75



11

沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积如图所示

0.75



12

离子可能大量存在

0.70



13

金属氧化物一定是碱性氧化物

0.75



14

弱酸的电离常数

0.75



15

溶液一定呈中性

0.75



16

溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精

0.70



17

新制的氯水中存在下列平衡

0.70



18

反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响

0.75



19

既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸

0.70



20

铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中

0.70



21

难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序

0.75



22

等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸

0.75



23

组成该合金的元素可能是

0.70



24

除杂

0.70



25

水的离子积

0.70



26

醋酸电离程度增大溶液、pH增大

0.75



27

铝及其化合物转化

0.75



28

溶度积

0.75



29

镁是从海水中提取

0.75



30

二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气

0.75



31

附加题工业流程题

0.45