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山西省忻州市2013-2014学年高二第二学期期中联考试题化学

可能用到的相对原子质量： H：1　C：12　O：16　S：32　

注意事项:

1．考生答卷前务必用0.5mm中性笔将学校名称、姓名、联考证号、座位号填写在试卷上。

2．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。

3．本试题满分100分，考试时间90分钟。

4．17－20题，各校考生注意要做对应结构或有机内容的题目。

第I卷（选择题）

一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题3分，共45分。

．下列物质分类正确的是

A．SO2、CO均为酸性氧化物 B．硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、盐酸均为电解质 D．水玻璃、氨水均为混合物

．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl—、NO3－

B．空气： C2H6、CO2、SO2、NO

C．氯化铁溶液： H+、K+、NO3－、I—

D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

．下列解释事实的方程式不准确的是

A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

B．冷的氢氧化钠溶液吸收氯气： Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B．1 L 0.1 mol·L—1的氨水中有NA个NH4+

C．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA

D．1molNa在空气中燃烧失去2NA个电子

．下列离子对水的电离平衡无影响的是

A．H+ B. Cl- C. Al3+ D. CO32-

．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是　

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

．五种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中非金属元素X的单质是淡黄色晶体。下列判断不正确的是

A．Z为Cl

B．非金属性： X < T

C．原子半径：R

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D．丁在常温下可与乙酸发生取代反应

．食盐主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质离子。下列说法不正确的是

A．除去SO42- 最合适的试剂是BaCl2

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

．下图所示是配制250 mL 1 mol/L NaCl溶液时操作。对应操作规范的是

　

A．称量 B．溶解 C．转移 　D．定容

．下列有关物质性质的应用正确的是

A．液氨汽化时要放出大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氧化铝是一种电解质，可用于制铝

．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．蒸馏水中逐渐加入NaOH（s）的过程中KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，更难溶于醋酸

C．在Na2CO3稀溶液中，c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + 2c(CO32—) + c(HCO3-)

D．NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW不同

．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．a点是负极，b点是正极

B．铂片一端发生还原反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．铅笔端作阳极

．室温时，0.1 mol/L HA的pH=4，下列叙述正确的是

A．水电离出的c(H+)为1.0×10－4 mol/L

B．升高温度pH不变

C．向溶液中加少量水，c(H+)增大

D．NaA溶液显碱性

．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若1 mol KNO3反应，则下列说法正确的是

A．N2是还原产物

B．KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为5 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为1 mol

第II卷（选择题）

二．非选择题(共55分)

．（12分）C、N、S的单质和化合物在工农业生产中有重要的应用。

（1）甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝－247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝ 。

（2）工业上可采用下列反应合成甲醇：

CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＜0

若容器容积不变，下列措施可增加氢气转化率的是 。　

A．升高温度 B．增加CO2的量

C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO2和H2

（3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨。写出该反应的化学方程式 。

（4）某联氨—氧气—氢氧化钾溶液燃料电池如图所示电池工作时，OH—向U型管 （填“左”或“右”）侧定向移动，正极的电极反应式为 。

（5）某温度下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的K＝1620

在1L的密闭容器中，充入0.2molSO2、0.1molO2和1.8mol SO3。则此时该反应 （填“向正反应进行”或“向逆反应进行”或“已平衡”）

17．（10分，限一中、附中、河曲学生作答）下图是元素周期表的一部分。请回答：

①

























③

④

⑤

⑥







②







⑦





















⑧





























（1）元素③与⑧的元素符号分别为 、 。

（2）元素①②⑥形成的化合物的电子式 。

（3）元素①⑤⑥形成的共价化合物的化学式 。

（4）元素④⑤⑥⑦的第一电离能由大到小的顺序是 （写元素符号）。（5）元素①④形成的δ键与π键个数比为5:1的化合物是 （填名称）。

17．（10分，限繁中、范中、砂河、实验、十中学生作答）已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。又2R－CHO＋O2
2R－COOH。以乙烯为原料制取聚氯乙烯（PVC）等产品的转化关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________；

（2）⑥的反应类型是________________；

（3）写出D的一种同分异构体的结构简式_______________________；　

（4）写出反应⑤的化学方程式__________________________________。

18．（14分，限一中、附中、河曲学生作答）已知X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，它们的结构、性质信息如下表：

元素

结构、性质信息



X

最外层电子数等于次外层电子数



Y

单质在常温下是固体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子



Z

元素正三价离子的3d能级为半充满



W

元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子



（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子。

（2）Z元素基态原子的价电子排布式 　　　 。

（3）以上四种元素的单质中可与NaOH溶液反应的是 　　　。（填元素符号）

（4）向WSO4溶液中逐渐滴加氨水，观察到 ，

相关的离子方程式 。

（5）灼烧铜丝时会产生绿色火焰，原因是 。

18．（14分，限繁中、范中、砂河、实验、十中学生作答）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________。

冷凝管的作用是_____________________。

（2）图2中冷凝水应从________口进。

（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如下图。已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液。请回答：

试剂b是________；分离方法③是________。

（4）某化学课外小组设计了下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，主要优点有（写一点）：___________________________

_______________。

19．（8分，限一中、附中、河曲学生作答）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。

（1）HClO分子中Cl原子上的孤电子对数为 。

（2）KClO3中阴离子的空间构型是 。

（3）HClO4酸性比HClO3酸性强，理由是 。

（4）HX中最不稳定的是 （填化学式），请从结构的角度解释原因

。

（5）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。

19．（8分，限繁中、范中、砂河、实验、十中学生作答）已知甲、乙两种有机物的结构简式为：

（1）甲中不含氧原子的官能团是____________________________________，

乙中含有的官能团是____________________________________________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①甲与溴水的反应：____________________________________________。

②1 mol乙与2 mol醋酸发生酯化反应

______________________________________________________________。

20．（11分，限一中、附中、河曲学生作答）元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z位于第四周期，IIB族。

（1）Y与X可形成YX2

①YX2分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

②写出与YX2互为等电子体的分子的化学式： 。

③Y的一种单质，能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃。则其晶体类型为 。

（2）在X的氢化物（H2X）分子中，X原子轨道的杂化类型是 。

（3）Z与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，Z离子的数目为 。

②该化合物的化学式为 。

③1个Y周围距离最近且相等的Z有 个。

20．（11分，限繁中、范中、砂河、实验、十中学生作答）化合物A的相对分子质量为150。经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧。现代仪器分析有机化合物分子结构有以下两种方法：方法一：核磁共振仪可以测定A有五种化学环境不同的H原子，其个数比为1∶2∶2∶2∶3　。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，请回答：

（1）A的分子式为：_______________；

（2）A的结构简式为：_____________；

（3）推测A可能发生下列反应中的_________________；

　　a 加成 b 取代 c 氧化 d 加聚

（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按相应要求写出一种结构简式：

①分子中含有苯环且不含甲基的羧酸：___________________________；

②苯环与羟基直接相连，且苯环上只有两个取代基的醛（含有－CHO）：

______________________________________________________________。

忻州市2013-2014学年第二学期期中联考

高二化学参考答案及评分标准

一．选择题（每小题3分,共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

A

C

A

B

D

A

C



题号

9

10

11

12

13

14

15





答案

B

B

D

C

A

D

C







二．填空题（共55分）

16．（12分）

（1）＋659.8KJ/mol　　　（2）B、D

（3）2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O

（4）左　　O2＋2H2O＋4e－＝4OH－　

（5）向正反应进行（2分）

17．（10分）

（1）B、Cr（2分）　　　　　　（2）
（2分）

（3）HNO3　或HNO2（2分）　

（4）N＞O＞C＞Si（2分） （5）乙烯（2分）

17．（10分）

（1）
　（各2分） （2）氧化反应（2分）

（3）HCOOCH3　 或　CH2(OH)CHO（2分）

（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）

18．（14分）

（1）13（2分）　　　（2）3d64s2（2分）　　　

（3）Be、Al（各1分，共2分）

（4）开始生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色（2分）

Cu 2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+（2分）

Cu(OH)2 + 4NH3 =Cu(NH3)42+ + 2OH—（2分）

（5）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量（2分）

18．（14分）

（1）碎瓷片(或沸石)　防止暴沸 　　冷凝回流（各2分，共6分）

（2）b　（2分）

（3）　稀硫酸　蒸馏　（各2分）

（4）增加了温度计，有利于控制发生装置的温度(或增加了漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量) （2分）

19．（8分）

（1）3（1分）　　（2）三角锥形（1分）

（3）HClO4中非羟基氧的个数多于HClO3，HClO4中H—O键极性更强（2分）

（4）HI（1分）

从F到I，原子半径逐渐增大，H—X键长逐渐增长，键能逐渐减小，HX稳定性逐渐减弱（2分）

（5）a（1分）

19．（8分）

（1）碳碳双键　羟基(或—OH)

20．（11分）

（1） ①极性（2分） ②O3（2分）　　　③分子晶体（2分）

（2）sp3（2分）

（3）①4（1分） ②ZnS（1分） ③4（1分）

20．（11分）

（1）C9H10O2（2分）

（2）
（2分）

（3）a b c （3分）

（3）
（各2分，其它合理即可）