命题人：杨 荣

可能用到的原子量：H—1、 O—16 、C—12、 Cu--64

第Ⅰ卷

一、单项选择题：(每空2分，共50分)

1．下列变化不属于盐类水解反应的是（ ）

A．NH3＋H2O
NH4＋＋OH－ B．HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－

C．Cu2+＋2H2O
2Cu(OH)2＋2H＋ D．2 Fe3＋＋3H2O＋3CO32－= 2Fe(OH)3↓＋3CO2↑

2．0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)

A．c(H＋)>c(F－)　　　　　 　B．c(H＋)>c(HF)

C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)>c(F－)

3．下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入KHSO4溶液 B. 将水加热到100℃，使pH＝6

C．向水中加入Na3PO4溶液 D．向水中加入ZnSO4固体

4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B. 电解熔融
，可制得金属镁

C. 在铁制品上镀银时，镀件为阳极，银盐为电镀液

D. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

5．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)
AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生

C．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

D．化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态

6．用0.1 mol?
的盐酸滴定0.10 mol?
的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )

A.
>
,
>
B.
=
,
=

C.
>
,
>
D.
>
,
>

7．室温时某无色溶液pH＝6.0，则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液，溶液的颜色分别变为( )

A. 红色、紫色、红色 B. 黄色、红色、无色

C. 黄色、紫色、无色 D. 黄色、紫色、红色

8．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )

A．0.01mol·L－1 B．0.05mol·L－1 C．0.017 mol·L－1 D．0.50mol·L－1

9．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )

10．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

A．1∶10∶1010∶109　　 　B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

11．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )

①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥高锰酸钾

A．全部 B．①③④ C．①②③④⑤ D． ③④

12．某溶液在25 ℃时由水电离产生的H+浓度为1.0×10(12 mol/L ，下列说法不正确的是( )

A. 该溶液的pH可能为2

B．若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐

C. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生

D. HSO3― 、HS―、HPO42―等离子在该溶液中不能大量共存

13．向三份0.1mol/L CH3COOK溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

14．欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是 ( )

A. 增加溶液pH B. 加入2.0 mol/L NH4Cl

C. 加入0.1 mol/L MgSO4 D. 加入适量95%乙醇

15．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是 ( )

A．CO、OH－、Na＋、H＋　　 B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－

C．Ba2＋、HCO、K＋、SO D．S2－、H＋、SO、Cu2＋

16．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电子从①流向②；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③不断溶解。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

A．①③④②　　　　　　　 　?B. ①③②④

C．③④②① D．③①②④

17. 如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2====2H2O，下列有关说法不正确的是( )

A. H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应

B. a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 L

D. H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

18．铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO2 + 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法正确的是

A．放电时，负极质量减少

B．放电一段时间后，溶液的pH值减小

C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-

D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

19. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是(　　)

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C．a点的KW值比b点的KW值大

D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

20. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 (　　)

A. HCl [H2O]?????B.NaOH[Na2O]??? C.KI[HI]?? ??D. CuSO4[Cu(OH)2]

21．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3



Ksp/25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38



完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4





对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的(　　)

A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

C．该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液

22. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )

A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②的总反应式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的NaHCO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后c(OH－)< c(H＋)

24．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是(　　)

A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极

25． 室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A. V(NaOH)＝10.00 mL 时，

B．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)

第 Ⅱ 卷

二、非选择题：（共50分）

26．(4分)

探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋

(1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_______________；

(2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

27．(12分)

25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO



电离平衡常数K

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8





请回答下列问题：

(1) 物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________(填编号)

(2) 常温下0.1 mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。

A．c(H＋)　　　　　 　B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

(3) 体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的

c(H＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H＋)(填“大于”、

“等于”或“小于”)。

(4) 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，

若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______mol/L(填准确数值)。

28. (10分)

(1) 常温下，0.1 mol/L的甲酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者__________后者(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2) 常温下，0.1 mol/L的甲酸和pH＝1的甲酸各100 mL，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者__________(选填“多”、“少”或“＝”)。

(3) 在25 ℃条件下，将pH＝10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________。

A．10 B．8

C．10～12之间 D．8～10之间

(4) 25 ℃时，向0.1 mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。

A．增大 B．减小

C．不变 D．无法确定

(5) 室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

A．硫化钠晶体 B．甲酸钠晶体

C．少量银粉 D．硫酸钠溶液

29．(8分)

痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：

① HUr(尿酸，aq)
Ur―(尿酸根，aq)+H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10(6）

② NaUr(s)
Ur―(aq)+Na+(aq)

（1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10(3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为

（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10(3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10(4mol/L，该病人尿液的c(H+)为 mol/L。

30．(16分)

如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1) 装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为_______________________。

(2) 装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3) 装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL

0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。

期中试卷参考答案

一、单项选择题：(每空2分，共50分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

A

B

D

C

B

C

C

B

A

A

D

C

A



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

B

B

A

B

D

D

C

C

B

D

A

A