一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）

1.下列化学用语表达错误的是 ( 　 )

A．原子核内有18个中子的氯原子：
B．NH4Br的电子式：

C．Mg的原子结构示意图为： D．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2

2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）

A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高

C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

3．下列轨道上的电子在xy平面上出现的机会为零的是（　　）

A． 3Pz　　　　　B．3Px　　 　 C． 3Py 　　　　D． 3S

4．下列顺序不正确的是（ ）

A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI

B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3

D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液

7．下列说法中不正确的是（ ）

A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

8．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（ ）

A．分子中含有4个手性碳原子

B．不能与氯化铁溶液发生显色反应

C．能发生酯化反应但不能发生水解反应

D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应

9.国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为 CoO2 的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是（ ）

10．某有机物分子中含有下列基团：2个
、2个－CH2－、3个－CH3和一个－COOH，该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

11．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 (　　)

A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V

C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素位于d区

12．下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 (　　)

A．NH4＋和CH4都是正四面体形 B．CO2和CS2都是直线形

C．NCl3和BCl3都是三角锥形 D．H2O和H2S都是V形

13. 某化肥厂用H2O、CO2、 NH3、CaSO4、制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：

下列推断中正确的是（ ）

A．步骤①和②中的气体属于可循环使用的气体

B．步骤②中发生的反应为：Ca2++CO2+2NH3·H2O =CaCO3↓+2NH4++H2O

C．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成 D．以上涉及的化学反应中有氧化还原反应

14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）

X











Z



A.X位于第二周期第IVA族

B.原子半径由小到大的顺序为：W

C.Z、W两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

D.无论氧气是否过量，Z在氧气中燃烧的产物唯一

15.下列有关物质提纯的方法正确的是（ ）

选项

待提纯物质

杂质

主要操作方法



A

溴苯

苯

加入铁粉和溴，过滤



B

碘水

水

用酒精萃取碘水中的碘



C

乙烷

乙烯

通入酸性高锰酸钾溶液，洗气



D

碘化钾

淀粉

多次渗析




17．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（ ）

A．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2－+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

C．用铜电极做盐酸的导电实验：2H++2Cl－
H2↑+ Cl2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42－+4OH－ Al(OH)3↓+ NH3·H2O+2BaSO4↓

18.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示，则这种合金的化学式为（ ）

?A.LaNi6?????B.LaNi3????C. LaNi4???? D. LaNi5

19．请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐密度为ρ g·cm－3，摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是(　　)

A.  cm B.  C.  cm D.  cm

20．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是 (　　)

A．P原子：1s2；Q原子：2s2

B．P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子

C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．P原子：最外层L能层上只有一个空轨道；

Q原子：最外层M能层上也只有一个空轨道

21．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是(　　 )

A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂

B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素

C．分子中Pt和N之间为离子键

D．N原子杂化方式为sp2杂化

22．有关物质的结构和组成如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE

C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列有两种不同的方向

23.水能与多种金属离子形成络合物，某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为（ ）

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

24．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是(　　 )

A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化

B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2分子中的S为-1价，既含有极性键又含有非极性键

Ⅱ卷（共50分）

26．（13分）下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③为______杂化；根据对角线规则，②和__________性质相似（填元素符号）。

(2)元素④与元素①形成的最简单分子X中共价键键角为______。请写出一种与元素④的单质互为等电子体的分子的结构式____________。元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为____ ___ ___ __ __________ 。将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，先沉淀后溶解，写出沉淀溶解的离子方程式__________ 。

(3) ⑥-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是 。

(4) ⑧(Z)和⑨(W)比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：

物质

相对分子质量

沸点(℃)

密度(g·cm－3，20℃)

溶解性



环己醇

100

161.1(97.8)*

0.9624

微溶于水



环己酮

98

155.6(95)*

0.9478

微溶于水



水

18

100.0

0.9982





（1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验时，先在合成装置中加入5.0mL环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_________（填字母）。

A．一次性加入 B．缓慢加入 C．无所谓，怎样加入都可以

（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL，则应选取____________（填“100mL”或“250mL”)的三颈瓶。

（3）回流两小时反应完成后，加入适量水，换上冷凝收集装置后蒸馏，收集95～100℃的馏分A，其主要成分是____________的混合物。

（4）合成装置中冷凝管的作用是_________________，冷凝水从冷凝管的______（填“a”或“b”）口进入。

（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层B。加入氯化钠固体的作用是________________________________。

（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分。过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集____________（填字母）的馏分，得到纯净的环己酮。

A．100.0～102.0℃ B．154.0～156.0℃ C．160.0～162.0℃

（7）精制装置中的两处错误分别是：_________________、______________________。

28．(14分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3沸点－129 ℃，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1) NF3分子构型： ，N原子杂化方式： 。

(2)写出制备 NF3的化学反应方程式： 。

(3)NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 。

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 。

(5)1～36元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素其外围电子排布式为_____，有_________个能级；某元素原子的价电子为3d14s2,元素名称为_________，最高正化合价为_______；请写出有2个能层且p轨道中只有一个成对电子的基态原子的外围电子排布图__________________。

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：

元素代号

I1

I2

I3

I4



Q

2080

4000

6100

9400



R

500

4600

6900

9500



S

740

1500

7700

10500



T

580

1800

2700

11600



U

420

3100

4400

5900





①若以上五种元素为前四周期元素，则R为_____________。(填元素符号)

②若五种元素为主族元素，则T为__________区元素。

③若T为第三周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 。

29．(14分)下图转化关系中，N是含碳的无机物，其余每一个字母均代表一种有机物：

已知：①与苯环直接相连的碳原子上有H原子时，该碳原子才能被氧化为－COOH；

②同一个碳原子上连接2个羟基时，会发生自动脱水；

。请回答下列问题：

（1）N的化学式为____________；Q的名称是_______________。

（2）从A到E，没有用酸性高锰酸钾溶液直接氧化，而是经历了几个中间步骤，这样做的目的是__________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：

反应①：_____________________________；反应③：_______________________________。

（4）符合下列条件的E的同分异构体有______种；写出任意一种结构简式：____________。

i.是邻位二取代苯，且侧链是链状基团；

ii. 含有－－O－结构；

iii.能发生水解反应，且酸性水解产物能使FeCl3显紫色。

高二第二次月考参考化学答案

BCACD CDADD CCCCD DDDBD ABDDC

27. （9分，每空1分）（1）B （2）100mL （3）环己酮和水 （4）冷凝回流 a

（5）增加水层的密度，有利于液体分层 （6）B

（7）温度计的水银球未与蒸馏烧瓶支管口平齐 冷凝水进、出口方向颠倒

28．（14分，除标明分数外其余每空1分）

（1）三角锥形 sp3

（2）4NH3＋3F2
NF3＋3NH4F（2分）

（3）NF3只有分子间作用力，而NH3还能形成氢键。

（4）Na3AlF6

（5）3d54s1 7 钪 +3

（6） ① Na ② p 平面正三角形

29．(14分，每空2分) （1）Na2CO3 苯甲酸

（2）保护碳碳双键，使其不被氧化

（3）

（4）5