一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）

1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

2． 2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。

B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

C．采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快

D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率

3．根据右图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH不变

B．烧杯a中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+

4．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件

新平衡与原平衡比较



A

增大压强

N2的浓度一定变小



B

升高温度

N2的转化率变小



C

充入一定量H2

H2的转化率不变，N2的转化率变大



D

使用适当催化剂

NH3的体积分数增大



5．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应

C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量

D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响

6．铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

B．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

C．当负极减小65g时，正极增加65g

D．电池的总反应为 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

7．氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)
Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

A．由蓝色变为粉红色 B . 红色加深

C．由粉红色变为蓝色 D . 蓝色加深

8．结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：

①? ② ??

③? ④

生成这四种有机物的反应类型依次为

A．酯化、取代、缩聚、取代????????? B．取代、取代、加聚、消去

C．取代、缩聚、酯化、消去??????? D．取代、加成、酯化、消去

9．央视“315特别行动”曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗(Clenbuterol)，其结构如下图。下列有关克

伦特罗的叙述，正确的是

A．该物质的分子式为C12H17ON2Cl

B．该物质不溶于盐酸

C．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应

D．该物质分子间都可以形成氢键。

10．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应

B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀

二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。）

11．某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程

△H、△S的判断正确的是

A．△H <0 △S <0 B．△H >0 △S >0

C．△H <0 △S >0 D．△H >0 △S <0

12．某反应过程中能量变化如右下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应

的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．催化剂能降低反应的活化能

B．催化剂能改变反应的焓变(△H)

C．该反应为放热反应

D．正反应的活化能小于逆反应的活化能

13．已知25℃、101kPa条件下：

4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/mol

4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/mol。

由此得出的结论正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应

C．3O2(g) = 2O3 (g) △H = 285.0 kJ/mol

D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

14．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：

2HI(g)
I2(g)+H2(g)；△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深

B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=2.5mol/L

D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

容器

甲

乙

丙



容积

0.5L

0.5L

1.0L



温度/℃

T1

T2

T2



反应物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB



15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以左下图和右下表表示。下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1

B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

第Ⅱ卷（非选择题80分）

16．（16分）按要求完成下列问题：

⑴某有机物的键线式是 请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式 ▲ ：

⑵DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分子结构球棍模型如

右图所示。请分析该物质的核磁共振1H谱图中有 ▲ 个

吸收峰。

⑶）F和G（ ） 是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃 经下列反应得到。

请回答下列问题：

①F的结构简式为 ▲ 。

②C中所含官能团的名称为 ▲ ，用 ▲ 仪，可以测定D中所含官能团。

③A→B的化学方程式为 ▲ 。

④已知 2RCH(OH)COOH 2H2O +

请参考题目中的合成途径，若合成 ，起始原料的某烃的结构简式为 ▲ ，最少用 ▲ 步反应，可以合成产物。

17．（10分）根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g); ②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1

③C(s)+CO2(g)=2CO(g) ; ④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题

⑴上述变化中，需要吸收热量的是 ▲ （请填变化的代码①②③④，下同）

⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是 ▲ 。

⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收 ▲ kJ的能量。

⑷下面几种说法中。正确的是 ▲

A．化合反应都大多是放热反应

B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应

C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应

D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能

18．（10分）可逆反应aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g) ，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。

试比较下列大小关系：T1 ▲ T2， P1 ▲ P2， ΔH ▲ 0，

ΔS ▲ 0。 使用催化剂的是 ▲ 反应线。

19．（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生

成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关

系如图所示( 图中的△H表示生成1mol

产物的数据)。根据图示，回答下列问题：

⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方

程式 ▲ 。

⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学

方程式 ▲ 。

⑶白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为 ▲ (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3，则△H3 ▲ △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”) 。

20．（18分）已知可逆反应CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，

⑴写出该反应的化学平衡常数表达式：K= ▲ 。

⑵830K时，若起始时：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为 ▲ ；K值为 ▲ 。

⑶830K时，若只将起始时c (H2)改为6mol/L，则氢气的转化率为 ▲ 。

⑷若830K时，起始浓度c (CO2) = a mol/L，c (H2) = b mol/L，H2O的平衡浓度为c (H2O) = c mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是 ▲ ；②当a = b时，a = ▲ c。

21．（16分）利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、

CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1、

CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1 请回答下列问题：

⑴ 用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 ▲ kJ。

⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为 ▲ 。

⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，

实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列说法正确的是 ▲

A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇

的平均速率为: v(CH3OH)＝nB/tB mol·(L·min)－1

B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应

C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动

②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 ▲ （填字母）。

A．H2的百分含量保持不变 B．容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3

C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等

⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。

CO2＋4H2　
2H2O ＋ 　 ▲ 。

⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为 ▲ ；负极的反应式为 ▲ 。

高二期中化学试卷（选修）参考答案

非选择题（包括6小题，共80分）

16. (16分) ⑴CH3COOCH(CH3)2 + NaOH CH3COONa + HOCH(CH3)2 （2分）

⑵ 3（2分）

⑶ ① （2分）

② 羰基、醛基（2分）； 红外光谱仪（2分）

③ CH3CHBrCH2Br+2NaOH 2NaBr+ CH3CH(OH)CH2OH（2分）

④ C6H5CH=CH2 （2分） 六步（2分）

20. (18分) ⑴ c (CO)×c (H2O) /c (CO2)×c (H2) （3分）

⑵ 40%（3分）， 1（3分）

⑶ 25%（3分）

⑷ ①c2= (a-c) (b-c) （3分） ② a=2c（3分）

21. (16分) (1) 285.8 （3分）

⑵ CH3OH(l) + O2(g)＝CO(g) + 2H2O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol－1（3分）

⑶ ① BD（2分） ② A （2分） (4) CH4 （2分）

⑸ 4H++O2+4e- = 2H2O（2分）、 CH3OH+H2O-6e- = CO2+6H+（2分）