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| 简介：
2013-2014学年第二学期高二期中考试化学学科试题 本试卷分Ⅰ部分选择题和Ⅱ部分非选择题，共120分。考试时间90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 （选择题 共40分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 A．用已脱硫的煤作燃料 B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 2．下列化学反应属于吸热反应的是 A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨 3．下列过程一定不能自发进行的是： A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0 C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 4．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 5．下列热化学方程式正确的是 A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol C．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol 6．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为 A. v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1 C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1 7．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 8．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 9.下列图示中关于铜电极的连接错误的是 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液 10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分） 11．有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是 A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A 12．2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2 (g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H=-1300 kJ?mol-1的热化学方程式的说法中正确的是 A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 14．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B.使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 C.Zn是负极，Ag2O是正极 D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 15．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2 ②a1 ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦ 第II卷（非选择题 共80分） 16．（16分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题： （1）判断装置的名称：A池为___________，B池为__________。 （2）锌极为_________极，电极反应式为________________________； 铜极为________极，电极反应式为________________________ ； 石墨棒C1为_______极，电极反应式为______________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) （3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量______（增加或减少）__________g 17．（14分）(1)已知下列两个热化学方程式： C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1 H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1 则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 。 (2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。 （4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为： 2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将______能转化为______能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。 18．（14分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。 ⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 。 A．植树造林，保护森林，保护植被 B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气 C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高 D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率 ⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO2＋4H2 ＋2H2O。 ⑶CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g ) CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母）。 A．CO2百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1 C．容器中混合气体的质量保持不变 D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等 现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡， 氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）。 ⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。 ①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总︰n(B)总= 。 ⑸以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O， 通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 。 19．（10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。 820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。 起始物质的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20 n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20
（1）该反应的平衡常数表达式为_________________________________。 （2）平衡时，甲容器中CO的转化率是________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。 （3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 20．（16分）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。 （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是_____________________________； ②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________； ③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。 （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： ①M是__________极； ②图丙中的②线是______________的变化。 ③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。 （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。 ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。 ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。 21.（10分） 在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间） （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速 率为 mol?L -1?S -1 （2）①该反应的化学平衡常数表达式为 ，
②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同） （3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。 （4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 2013-2014学年第二学期高二期中考试化学学科答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B A B D B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D AD AC C 16（共16分） 原电池(1分) 电解池(1分) 负极（1分）Zn-2e-=Zn2+ （2分） 正极（1分）Cu2++2e-=Cu （2分） 阳极（1分） 2Cl--2e-=Cl2，（2分） 有气体生成，溶液变红（2分） 增大（1分） 减少 （1分） 0.65（1分） 17.（每空2分，共14分） （1） 1022kJ （2） TiO2(s)＋2Cl2(g) +2C(s) ===TiCl4(l)+ 2CO(g) ΔH＝-81 kJ·mol－ （3） 724kJ （4）化学能 电能 2H2-4e-=4H+ O2+4e-+4H+= 2H2O （每空2分，共14分） ⑴B ⑵CH4 ⑶AD 0.375 ⑷①大于 ② 5:4 ⑸ O2+2H2O+4e—=4OH— 19.（每空2分，共10分） （1）K＝ （2）50% > ＝ （3）增大 20.（每空2分，共16分） (1) ①FeCl3、FeCl2 ②Fe3++e-=Fe2+ ③K＋ (2)①负 ②Fe2＋（或者FeCl2 ）③0.4 (3)①Fe＋8OH－－6e－=FeO42-＋4H2O ②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O 21.（每空2分，共10分） （1）0.002（2分） ①K= C2(NO2)/C(N2O4) （2分） ②0.36（2分） 60%（2分） 8:5（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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