一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)

1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(　　)

①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外

2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

3.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)

4.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是(　　)

“嫦娥一号”发射火箭燃料

液氢(H2)

①2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1]

②2H2(l)+O2(l)
2H2O(g)　ΔH=-482.6 kJ·mol-1



北京奥运会“祥云”火炬燃料

丙烷

(C3H8)

③C3H8(l)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2013.8 kJ·mol-1

④C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2221.5 kJ·mol-1



A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1 B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1 D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

5.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A.C8H18(l)+O2(g)
8CO2(g)+9H2O　 ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

6.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:

2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为(　　)

A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ

7.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)
2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)
2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)
2S(s)+2H2O(g)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

8.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(　　)

A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

9、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L-1·s-1

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质 A 的转化率为70%

④2s时物质 B 的浓度为 0.7mol·L-1

其中正确的是( )

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

10、把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）
nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L-1·min-1，则 n是( )

A.1 B.2 C.3 D .4

11、下列关于化学反应速率的说法正确的是 吧 （ ）

A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B、化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢

D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

二、非选择题(本题共4小题,共52分)

12. (1)已知:H2(g)+O2(g)
H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?

a　 ;?b　 ;?c　 。?

②该反应是
反应(填“吸热”或“放热”),ΔH
0(填“>”或“<”)。

(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(请写两条)?

(3)已知:H2(g)+O2(g)
H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)
H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)
O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)
H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:? 　。?

13.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O

已知:ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

(1)反应A的热化学方程式是　。?

(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。?

14.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)　ΔH=+169.8 kJ·mol-1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　　　　。?

(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是　　　　　　　　　　;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　。?

(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中A、B表示的物质依次是　　　　　　　。?

15.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。?

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?　　　　(填“能”或“否”),其原因是　 。?

(3)他们记录的实验数据如下:

实验用品

溶液温度

中和热





t1

t2

ΔH



①

50 mL0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3℃





②

50 mL0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5





已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:　。?

(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响。?

三、计算题

16、　将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：

（1）x的值？

（2）5min内B的平均反应速率？

（3）5min时A的物质的量浓度？

2013~2014年度高二第一次月考化学试卷答题卡

姓名： 得分：

一、选择题(本题共11小题,每小题4分,共44分。每小题只有一个正确选项)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

























二、非选择题(本题共4小题,共44分)

12. (1)a　 ;?b　 ;?c　 。?

② (填“吸热”或“放热”), (填“>”或“<”)。

(2)　　　 　　　　　　,

　　　　　 　　　　　　。(请写两条)?

(3)? 　。?

13.(1)　 。?

(2)　　 　　 kJ,　　 　　。?

14.(1)　　　 　　　　　。?

(2)　　　　 　　　　　　;

　　　　 　　　　。?

(3)　　 　　　　。?

15. (1)　　 　　、　　 　　。?

(2)　　　　(填“能”或“否”),其原因是　 。?

(3)①ΔH = ②:　 。?

(4)　　　　(填“有”或“无”)　　　　(填“有”或“无”)。?

三、计算题(12分)

16、　（1）x的值？

（2）5min内B的平均反应速率？

（3）5min时A的物质的量浓度？