2014.04

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137 Ta-181

一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1．下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

2．下列化学用语表示正确的是

A．HClO、KOH的结构式都可用X—Y—Z表示

B．O2-、Mg2+的结构中能量最高电子层的轨道表示式都可以用右图表示：

C．甲烷、四氯化碳的分子构型相似，均可以表示为：

D．分子式中n(C)︰n(H)=n︰（2n+2）的物质不一定是烷烃

3．碘具有升华的性质，利用该性质可用于指纹鉴定，因为

A．汗液中有AgNO3 ，可以与碘生成黄色沉淀

B．汗液中有NaCl，可以与碘发生化学反应，有颜色变化

C．根据相似相溶原理，碘易溶于皮肤分泌出的油脂中，有颜色变化

D．根据相似相溶原理，碘与汗液中的淀粉有颜色变化

4．下列变化或数据与氢键无关的是

A．水凝结成冰时，密度变小 B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．水在20000C时，只有4%的H2O发生分解 D．NH3的沸点比PH3高

5．下面对数据资料的利用不正确的是

A．利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱

B．利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离

C．利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱

D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性

6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是

A．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅

7．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是

A.Na3N与盐酸反应时只生成一种盐NaCl

B.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂

C. Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小

D.Na+ 与N3-的电子层都与氩原子的结构相同

8．硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是

A．硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构

D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

9．对于复分解反应：X＋Y(Z＋W，下列叙述正确的是

A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

10．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大

11．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是

A．羰基硫分子为非极性分子 B．羰基硫的结构式为：O=C=S

C．羰基硫沸点比CO2高 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

12．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是

①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取

②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋

④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差

A．①③ B．①③④ C．②③④D．①②③④

13．下列关于化合物的说法正确的是

A．只含有共价键的物质一定是共价化合物

B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物

D．不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物

14．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

A．氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH

B．乙醇：C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑

C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O

D．氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）
CaCl2+2Cl2↑+2H2O

15．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

B．原子半径：W＞R＞X

C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W

D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键

16．美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化

C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合

17．2013年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

A．a处通入氧气 B．b处为电池正极，发生了还原反应

C．该装置中只涉及两种形式的能量转化 D．P-型半导体连接的是电池负极

18．给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液

A、②④ B、①③⑤ C、①④⑥ D、②③

19．对于可逆反应mA(g)十nB(g)
pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是

A．b1>b2 ，t1>t2

B．两图中阴影部分面积一定相等

C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率

D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

20. 下列排序正确的是( )

A.酸性:H2CO3

B.碱性:Ba(OH)2

C.熔点:MgBr2

D.沸点:PH3

21．已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸

B．若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质

C．若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态

22．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等。下列说法正确的是( )

A．晶体中阳离子和阴离子数一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第1周期

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

23．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=－lgc(X)。下列说法正确的是

A．在该温度下，MgCO3、MnCO3 的溶解度依次增大

B．d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

24．已知： P4(s)＋6Cl2(g)
4PCl3(g) + a kJ，

P4(s)＋10Cl2(g)
4PCl5(g) +?b kJ。

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)
PCl5(s)的反应热

C．Cl－Cl键的键能为
D．P－P键的键能为

25．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是( )

B12结构单元

SF6分子

S8分子

HCN



结

构

模

型

示

意

图











备注

熔点1873K



易溶于CS2





A.单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含有20个正三角形

B．SF6是由极性键构成的非极性分子

C．固态硫S8属于原子晶体

D．HCN的结构式为H—C≡N

26、要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是

A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小

B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大

C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大

D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小

第II卷（共48分）

二、（共12分）卤素单质可以参与很多化学反应， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；

反应①： 2NH3+3F2
NF3+ 3NH4 F

利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体；

反应②： TaI4（g）+S2（g）
TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0

27、反应①中：非金属性最强的元素原子核外有 种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有 种自旋方向。

28、反应①中：物质所属的晶体类型有 ；

并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式 。

29、反应②中：平衡常数表达式K= ，

若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。

a.平衡常数K增大 b. S2的浓度减小 c. I2的质量减小 d. V(TaI4)逆 增大

30、反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45 g，则I2的平均反应速率为 。

31、某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI4的平衡转化率会 （填增大或减小），其原因是 。

三、（共12分）二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。

方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺原理如右图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

32、工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为 。

33、此法的缺点主要是 。

方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2。

34、配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______

（答题纸上，仅写出方程式中所有的系数以及未知物质的化学式）

若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移 个。

35、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。

方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O

36、反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O
H++OH-和

。（用离子方程式表示）

常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列 （用离子符号表示）

37、常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。（用化学式表示）

四、（本题共12分）

13年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：

亚硝酸钠（NaNO2）

氯化钠（NaCl）



水溶性

易溶，溶液呈弱碱性

易溶，溶液呈中性



熔点

271℃

801℃



 沸点

320℃会分解

1413℃



跟稀盐酸作用

有红棕色的NO2气体放出

无反应



完成下列填空：

38．氮元素最外层电子排布式为 ，氮原子核外电子共占据了___个轨道。亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为 ，亚硝酸的电离方程式为 。

39．亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是（）

a．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱 b．药品美蓝应具有还原性

c．中毒时亚硝酸盐发生还原反应 d．解毒时高铁血红蛋白被还原

40．NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一：在酸性条件下， NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2，此时产物中含氮的物质(A)为 （填化学式）。若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水。哪种方法较好？（填序号。假设废水中其它物质不反应）

41．如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是（）

a．观察并比较它们在水中的溶解速度 b．测定它们各自的熔点

c．在它们的水溶液中滴加甲基橙 d．在酸性条件下加入KI淀粉试液

五、（本题共12分）

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

42. Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是 （写一种）。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_ _____。

43. 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/KJ·mol-1

I2/KJ·mol-1

I3/KJ·mol-1

I4/KJ·mol-1

I5/KJ·mol-1



738

1451

7733

10540

13630



M是______(填元素符号）。

44. 某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

45. 若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HF 。

分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X—定不是______(填标号)。

A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

46. 钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为________，每个K＋与________个F－配位。



二、

27、9 （1分）、

2 （1分）

28、分子晶体、金属晶体、离子晶体 （2分，全对给2分；对两个给1分）；

（1分）

29、[I2]2/ [TaI4 ][S2]（1分）；

ab （2分）

30、0.00333或1/300mol/L（2分）

31、该同学认为加压对TaI4平衡转化率会减小，原因是在S2可以转化为S4 或S6或S8

2TaI4（g）+S4（g）
2TaS2（s）+4I2（g）加压使平衡向逆反应方向进行

（2分，写出结果1分，原因分析得对1分，其他合理答案的都给分）

三、

四、（本题共12分）

38. 2S22P3(1分) ；5 (1分) ；Na>N>O(1分)；HNO2? H++NO2- (1分)

39. a(2分)

40. NO(2分)；②(2分)

41. a、c (2分)

五、（本题共12分）

42. ①1(1分)②NH4+(1分)；C(1分) ③H＞B＞Li(1分)

43. ①＜(1分) ②Mg(1分)

44. 3 (1分)

45. H2O分子间氢键数比HF多，所以H2O沸点高(1分)；BC (2分)

46. KMgF3(1分) 12 (1分)