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温州二外2013学年第一学期高二期中考试 化学试卷 （满分100分，考试时间：90分钟 命题人：戴舒婷 审题人：王丹丹） 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分) 1.下列对化学反应的认识不正确的是（ ） A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化 2. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 既来自太阳辐射的能量，又属于可更新能源、二次能源和新能源的是 ( ) A.水能和风能 B.地热和核能 C.焦炭和汽油 D.风力发电和人工沼气 4. 在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ) 5.下列反应属于吸热反应的是 ( ) A．C6H12O6(葡萄糖)+6O2 6CO2+6H2O B．CH3COOH+KOH ＝ CH3COOK+H2O C．Mg与HCl反应生成H2 D．胆矾加热变为白色粉末 6.对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( ) A．K＝ B．K＝ C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 7. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ( ) A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成NH3的反应 C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( ) A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 9．下列叙述不正确的是( ) A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率 B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀 C．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块 D．化学电源的能量来源于氧化还原反应所释放的化学能。 10. 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（ ） 在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 A.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l);ΔH1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2 B.S(g)+O2(g) ==2SO2(g); ΔH1 S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2 C.C(s)+ O2（g）==CO(g);ΔH1 C(s)+O2（g）==CO2(g);ΔH2 D.H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g);ΔH1 H2(g)+ Cl2(g) == HCl(g);ΔH2 12.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A．a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加 13. 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如右图所示。下列说法不正确的是 ( )。 A．由图可知：T1＞T2 B．a、b两点的反应速率：b＞a C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时 移走的方法 D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 14.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。 A.(4)(3)(2)(1) B.(4)(2)(1)(3) C.(3)(4)(1)(2) D.(4)(3)(1)(2) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ( )。 A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0 16. 如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是( )。 A．甲池中，b电极是负极 B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2O C．一段时间后，用湿润淀粉KI试纸靠近乙池d电极变蓝 D．乙池在反应前后溶液的pH不变 17. 在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是( ) A. Z的体积分数增大 B. a + b < c + d C. 平衡向逆反应方向移动 D. X的转化率下降 18.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是 ( )。 A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 19. 某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝ 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol·L－1 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol·L－1 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是( )。 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1 D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 20. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0， 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 二、填空题(40分．共4小题) 21. （7分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答： 计算反应开始2min内的平均反应速率。 = = = （2）容器内的反应物是 。 （3）写出该反应的化学方程式 。 22. (12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图1)，均盛放200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，乙池箭头方向为电子移动方向。请回答： (1)有红色物质析出的是：甲池中的____________棒； 乙池中的________________棒。 （2）在乙池中，理论上两极所得气体的体积（在标准状况下）随时间变化的关系如图2中Ⅰ、Ⅱ所示，根据图中信息回答下列问题。 ① 在乙池中曲线II的电极反应是 0-t1____________________________________ t1-t3____________________________________ ② 乙池通电一段时间后，在溶液中滴加紫色石蕊， ___________极附近溶液呈红色（填阴极或阳极）；假设溶液是均匀的，求t2时所得溶液的pH＝________。 ③在0-t3过程中流过导线的电子的物质的量为_______mol，并求原混合溶液中c(NaCl)＝________mol·L－1. 23.（12分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。 写出合成氨的热反应方程式_______________________________________________。 生成1molNH3需要吸收或放出_________kJ （2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时 间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动 的条件可能是_________。其中表示平衡混合 物中NH3的含量最高的一段时间是_________。 （3）温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5 L 密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。 则该反应的平衡常数为_________。 （4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L, C（H2）=3mol/L,C（NH3）=2mol/L. 此刻可逆反应_______ A.向正方向进行 B.向逆方向进行 C处于平衡状态 24．（9分）近年来，我国部分地区多次陷入严重雾霾之中，其中一个重要的原因是我国的能源消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染。以下是对煤进行处理的方法： （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ⊿H= +131.3 kJ?mol-1， 该反应在 下能自发进行（填“高温”或“低温”）； （2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚。 反应过程 化学方程式 ΔH（kJ·mol－1） 甲醇合成反应 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) －90.8 水煤气变换反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) －41.3 甲醇脱水反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) －23.5 ①一步法合成二甲醚：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ⊿H＝ 。 ②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是 （填字母代号）。 a．降低温度 b．缩小容器体积 c．加入催化剂 d．增加H2的浓度 e．分离出二甲醚 f. 充入惰性气体 （3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇。在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如下图所示： ①合成二甲醚的最佳H2/CO比为 。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），写出“一步法”合成二甲醚的KP＝ ，提高H2/CO比，则KP （填“变大”、“变小”或“不变”） ②以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率 。 温州二外2013学年第一学期高二期中考试 化学答题卷 (考试时间：90分钟； 满分：100分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空题（40分，第21至24小题) 21、(7分) （1）= ， = ，= ， （2） （3） 22、 (12分) (1) ； 。 （2）① 在乙池中曲线II的电极反应是 0-t1 t1-t3 ② 。 ③_____________mol，_____________mol·L－1 23、 (12分) （1） KJ （2） ； （3） （4）
23、 （9分) （1） （2）①⊿H＝ ② （3）① KP＝ ，KP ②
答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B D B D C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D C A B A B C A 21题(7分） ①，， 每空1分 ②x、y （2分） ③3y+x2z （2分） 22题 （12分） （1）碳(C) 铁(Fe) 每空1分 （2）2Cl--2e-=Cl2↑ 4OH--4e-= 2H2O+O2↑ 或者 2H2O- -4e-= 4H++O2↑ 每空1分 （3）阳极 （2分） 1（2分） （4）0.1（2分） 0.1（2分） 23题（12分） N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（1分） △H=-92KJ/mol （1分） 46 KJ（1分） （2）加压 （2分） t2－t3 （2分） （2分） B（2分） 24 题（9分） （1）①高温（1分） （2）①-246.4 kJ·mol－1（共1分，不写或错写单位扣1分） ②bd（共2分，选对一个得1分，选错一个扣1分，直至扣到0分） ①1（1分）； （1分）； 不变（1分） ②一步法合成二甲醚的过程中，甲醇的脱水反应消耗甲醇，水煤气变换反应产生氢气都有利与甲醇合成反应向正向进行，提高了原料气的转化率（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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