选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列能级中轨道数为3的是

A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级

2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4

C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5

3．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4

4．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是

A．焰色反应 B．节日里燃放的焰火

C．金属导线可以导电 D．夜空中的激光

5．某元素的电离能(电子伏特)如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7



14.5

29.6

47.4

77.5

97.9

551.9

666.8



此元素位于元素周期表的族数是

A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA

6．元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A．Na ＜ K ＜ Rb B．N ＜ P ＜ As

C．O ＜ S ＜ Cl D．Si ＜ P ＜ Cl

7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH

C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al

8、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

A B C D

9．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

10．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

11．下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+

12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

13．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

14．下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO3--的空间构型为平面三角形

C．SF6中有4对完全相同的成键电子对

D．SiF4和
的中心原子均为sp3杂化

15．下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等

C．离子化合物中不可能存在共价键

D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

16．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH4和
是等电子体，键角均为60°

B．
和
是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

17．(10分)

原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题。

（1）指出34号元素硒（Se）在元素周期表中的位置：第 周期　　　　族。

（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：　　　　　 。

（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：　　　　、　　　　，二者电负性　　　　＞　　　　。

18．（8分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________ ________。

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________ _。

（3）写出Y元素位于第 周期，第 族

19．(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。



根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。

(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和______(填化学式)。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。

(4)根据VSEPR理论预测
离子的空间构型为______________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。

20．(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等



Y

常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积



Z

Z和Y同周期，Z的电负性大于Y



W

W的一种核素的质量数为63，中子数为34



(1)Z位于元素周期表第________周期第______族，Y的氢化物空间构型是__________。

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是__ ______，键长较长的是_____________。

(3)XZ4分子中X以__________方式杂化。

(4)写出W元素的原子核外电子排布式__________。

21．(6分)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl2
CoCl2·xH2O

深蓝色 　 粉红色

现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。

(1)水合物中x＝______。

(2)若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为____________。

化学参考答案

18. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2）
（3）氧

19.（1）3d104s1（2）d；0；N2；CN－；C≡O（3）CH4CH3OH（4）正四面体；
、