甘肃兰州一中

2013—2014学年度下学期期中考试

高二化学试题

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 B :11 N：14 O：16 Si：28 S:32 P：31 Zn：65

第 Ⅰ 卷（选择题）

选择题（本题包括25小题，1-10题每小题1分，11-25题每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1、以下能级符号错误的是

A、5s B、3d C、3f D、6p

2、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是

A、O2－ 1s22s22p4 B、Ca [Ar]3d2

C、Fe　 [Ar]3d54s3 D、Si　 1s22s22p63s23p2

3、外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是

A、第4周期第ⅠB族　　　 B、第5周期第ⅠB族

C、第4周期第ⅥB族 D、第5周期第ⅥB族

4、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A、HCl　　　　　　B、HF　　　　　C、HBr　　　　　　D、HI

5、下列事实与氢键有关的是

A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B、水加热到很高的温度都难以分解

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D、水结成冰体积膨胀

6、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是

A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2

7、下列微粒的个数比不是1∶1的是

A、NaCl晶体中阴、阳离子 B、NH3分子中的质子和电子

C、Na2O2固体中阴、阳离子 D、H原子中的质子和中子

8、下列各组物质不互为等电子体的是

A、CO和N2 B、CO2和N2O C、CO32—和NO3— D、CO2和SO2

9、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A、SO2和SiO2?? B、CCl4和KCl? C、NaCl和HCl?? D、CO2和H2O

10、下列说法不正确的是

A、互为同分异构体的分子结构几乎完全相同

B、丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体

C、标准状况下，相同体积的NH3 、CH4 、HF含有相同的电子数

D、等体积的CO和N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol

11、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

12、下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A、CCl4和SiCl4的熔点

B、邻羟基苯甲醛（
）和对羟基苯甲醛（
）的沸点

C、SO2和CO2在水中的溶解度

D、H2SO3和H2SO4的酸性

13、下列描述中正确的是

A、CS2为V形的极性分子 B、ClO3-的空间构型为平面三角形

C、SF6中的空间构型为正四面体形 D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

14、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L

B、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个

C、 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023

D、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

15、下列说法中错误的是

A、SO2、SO3都是极性分子

B、在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D、PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

16、下列物质的沸点逐渐升高的是

A、NH3 PH3 AsH3 SbH3　　 B、 Si SiC H2O CO2

C、NaI NaBr NaCl NaF　　 D、 Li Na K Rb

17、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。

I1

I2

I3

I4

……



R

740

1 500

7 700

10 500

……



下列关于元素R的判断中一定正确的是

A、R的最高正价为＋3价

B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C、R元素的原子最外层共有4个电子

D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

18、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B、分子中四个氮原子共平面

C、该物质既有氧化性又有还原性

D、15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

19、下列判断正确的是

A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大

B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7

C、晶体中一定存在化学键

D、正四面体分子中键角只能是109°28′

20、2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺
。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是

A、所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B、一个分子中共含有15个σ键

C、属于极性分子，故极易溶于水

D、分子内既有极性键又有非极性键

21、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是

A、配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B、中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C、内界和外界中的Cl－的数目比是1：2

D、加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

22、下列过程中化学键被破坏的是

①碘升华????②溴蒸气被木炭吸附????③酒精溶于水????④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化

A、全部 B、②③④⑤⑥ C、④⑤⑥ D、⑤⑥

23、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实验事实

理论解释



A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满



B

CO2为直线形分子

CO2分子中C—O是极性键



C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体



D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl



24、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A、元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

B、元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C、化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D、原子半径的大小顺序： r（Y ）>r（Z ）>r（W） >r（X）

KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，

Cl－的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是

A、与K＋距离相等且最近的O共有8个

B、与K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体

C、与K＋距离相等且最近的K＋有8个

D、一个KO2晶胞中的K＋和O粒子数均为8个

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（共60分）

26、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题

（1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

27、四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素。

（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式 。

（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式________；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式 。

（3）写出B的基态原子电子排布图为　　　 。

与PH3相比，BA3易液化的主要原因是___________________________________；

（4）笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子 。

28、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

















a



b











c





d

e





















f



g



















试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d的最高价氧化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。

（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。

（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；

（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。

c单质晶体中原子的配位数为 。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为 （用字母表示）。

29、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3



Y

Y是地壳中含量最高的元素



Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1



W

W的一种核素的质量数为28，中子数为14



T

常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积



P

P的价层电子排布为[Ar]3d104s2



（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

（2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、?Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。

（3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式 。

（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是 ，原因是 。

（5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：

XO(g)+ 1/2O2(g)====XO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

T(s)+O2(g)=====TO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是______________________________。

（6）P在周期表的 区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。

参考答案

高二化学答题卡选择题（本题包括25小题，1-10题每小题1分，11-25题每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

D

D

B

D

D

C

D

D

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

C

D

D

A

C

B

C

A

B



21

22

23

24

25













C

C

A

D

B















二、填空题（共60分）

26、（13分）(1)1s22s22p1； N； +3

(2)120° ； sp2； 正四面体  (3)共价键(极性共价键)； 分子间力

(4)4； 4；

27、（11分） （1） 5： 1 nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n

（2）极性分子

2 Fe2+ +2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

NH3中有氢键

直线型 ，非极性分子

（15分）（1） 三角锥 sp3 平面三角形 sp2 非极性分子

HF ， HF中有氢键

（4）[Co（NH3）5SO4]Br， NH3、 SO42-

（5）12、 M 4√2 r3NA

29（21分）（1） 三 ⅣA 大

Sp2 12 Cu 74%

小 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

（4）SiO2+2OH—= SiO32-+H2O

SiO2 SiO2 为原子晶体，CO2为分子晶体

（5）2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol

（6） ds 4.1