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| 简介：
绝密★启用前 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生1.07ml水。骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是（ ） A．蛋白质 B．脂肪 C．葡萄糖 D．肝糖元 2. 下列说法中正确的是（ ） A．垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染 B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法 C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾 D．没有绝对的垃圾，垃圾也可回收利用 3. 在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ） A. 美观和杀菌消毒作用 B.增大厚度防止磨损 C. 增大硬度防止撞坏 D. 防止铁生锈且美观 4. 煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（ ）
A． 在煤中添加的脱硫剂是石灰石
B． 在煤中添加的脱硫剂是熟石灰
C． 脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料
D． 脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料 5. 下列说法错误的是（ ） A.酸雨是指PH<5.6雨 B.在正常情况下人体血液PH为7.35～7.45 C.有色水泥主要是因为水泥中含有CuCl2 D.红色玻璃主要是因为玻璃中含有少量Cu2O 6. 下列实验能达到预期目的的是 ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；③用乙醇从碘水中萃取碘； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥ 7. 已知在溶液中IO与I－发生反应5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤蔗糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 8. 下列实验或生产过程中发生的变化是物理变化的是（ ） ①在鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4后形成沉淀；②用渗析的方法除去混在Fe(OH)3胶体中的FeCl3；③NO2经加压凝聚成无色的液体；④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、沙子和水混合后硬化；⑥照相底片感光 A．①②③ B．②④⑥ C．①② D．③⑤ 第II卷（非选择题） 请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题 9. 氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下：①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；②熔点58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；③在密封管内加热至120℃~140℃时失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸铵原理为： （1）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至1200C～1400C生成尿素的反应方程式：_______________ （2）仪器B名称________；盛放药品是: ________; （3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)[来源:（4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点） ①________________；②________________ （5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处） ①________________；②________________ 10. 下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下： (1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精；加入酒精的作用为_______________________________。 (2)向所得混合物中加入____________________，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在__________层。 (3)图中长玻璃管的作用是________________________________________________。 (4)写出该反应的化学方程式______________________________________________。 评卷人 得分 三、填空题 11. 防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。 ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。 a．可吸入颗粒物的浓度 b．二氧化氮的浓度 c．二氧化碳的浓度 ②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。 a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用太阳能等清洁能源 c．给汽车加装尾气催化净化装置 ③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。 a．沉淀法 b．中和法 c．氧化还原法 12. 合理使用材料，改善人类生活。 ① 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生 的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （选填“锌块”或“铜块”）。 ② 在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为 结构，从而增大橡胶的强度。 13. 金属的腐蚀是指____________________________________。 由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为________________________和________________________，其中________________________更为普遍。 14. 下表是摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气的监测周报. 城市 污染 指数 首要 污染物 空气质 量级别 城市 污染 指数 首要 污染物 空气质 量级别 北京 92 TSP Ⅱ 济南 76 TSP Ⅱ 天津 82 TSP Ⅱ 武汉 83 NOx Ⅱ 长春 103 TSP Ⅲ 深圳 77 NOx Ⅱ 上海 74 NOx Ⅱ 汕头 54 Ⅱ 杭州 67 TSP Ⅱ 成都 87 TSP Ⅱ 福州 42 Ⅰ 重庆 98 SO2 Ⅱ 厦门 25 Ⅰ 贵阳 69 TSP Ⅱ 注：TSP：空气中飘尘；NOx：含氮氧化物． 阅读分析上表，回答下列问题： (1)经济特区中，空气质量最好的城市是________，直辖市中空气质量最差的城市是________． (2)最容易出现酸雨的城市是________．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式 ________________________________________________________________． 15. 下列叙述正确的是______。 ①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应；②苯在一定条件下，既能发生取代反应，又能发生加成反应；③乙烯在常温常压下可以与氢气、HCl发生加成反应；④CH2===CH—CH3＋Br2CH2Br—CH===CH2＋HBr属于加成反应；⑤苯使溴水褪色发生加成反应；⑥苯与液溴在三氯化铁作催化剂的条件下发生加成反应；⑦乙烷、乙醇、乙酸、苯、纤维素、油脂、蛋白质均能发生取代反应；⑧乙烯通入溴水中发生取代反应；⑨乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应。 16. 甲、乙、丙三位同学，分别在相同条件下用乙酸与 乙醇反应来制取乙酸乙酯，但未用饱和Na2CO3溶液来吸收。 (1)甲、乙、丙同学将得到的酯提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH中和 过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但得到的结果却不同：①甲得到了不溶于水 的中性酯；②乙得到显酸性的酯；③丙得到大量水溶性物质。试分析产生上述各种现 象的原因。
。 (2)丁同学为了进一步找出原因，将所得产物进行了分离探究，他的实验操作步骤流程 如下图。请你帮他完成该实验并填写下列空白。 分离出的物质名称：A ，B ， C ，D ，E ； 选择的试剂：a ，b ； 分离物质的方法：① ，② ， ③ 。 17. 合理膳食，保持营养均衡，合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证。 ①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育。在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有________性。 ②________（填字母）具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。 a．麻黄碱 b．阿司匹林 c．抗酸药 d．青霉素 ③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类，淀粉是一种重要的多糖，它在人体内水解的最终产物是________（填分子式）。碘元素是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，目前，我国通过在食盐中加入________（填化学式）从而达到补碘的效果。生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是________（填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”）。淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是________________。 18. 豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下，水解生成A、B两种有机物。其中A的化学式为C4H7O4N，B的化学式为C6H14O2N2；已知A、B的分子结构中均不含甲基，且链端都有官能团。 (1)A的结构简式为：_______________________________________________________； B的结构简式为：_________________________________________________________。 (2)题中酶的作用是_______________________________________________________； 影响其作用的主要因素有_________________________________________________。 评卷人 得分 四、推断题 19. A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第 周期、第 族 ； （2）写出反应①的化学方程式 ； （3）写出反应④的离子方程式 ； （4）写出反应③的电极方程式： 阳极： 阴极： （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是 。（填序号） 评卷人 得分 五、计算题 20. 由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数。 3.【答案】D 【解析】 4.【答案】A 【解析】由煤和石油等燃料进行脱硫处理发生的以下反应 CaCO3CaO+CO2↑， S+O2SO2， CaO+SO2CaSO3， 2CaSO3+O2═2CaSO4， 得到的废料一般用来铺路，而不能用于制造建筑材料， 显然只有A正确，故选A． 5.【答案】C 【解析】 6.【答案】A 【解析】 7.【答案】B 【解析】 8.【答案】C 【解析】①在鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4可使鸡蛋白的溶解度减小而析出(盐析)，加水后鸡蛋白又可以重新溶解，盐析是可逆的，无新物质生成；②用渗析的方法可除去混在Fe(OH)3胶体中的FeCl3，该过程中无新物质生成；③中发生了下列反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)；④中溴与植物油中的不饱和键发生了加成反应；⑤中水泥体现了水硬性，这是一个复杂的物理—化学变化过程；⑥中照相底片感光是因为AgBr见光分解。 二、实验题 9.【答案】 【解析】 10.【答案】(1)溶解硬脂酸甘油酯 (2)热的饱和食盐水 (3)导气兼冷凝回流 (4)(C17H35COO)3C3H5＋3NaOH3C17H35COONa＋ 【解析】(1)硬脂酸甘油酯是固体，加入酒精是为了使其溶解。 (2)向所得混合物中加入热的饱和食盐水，能降低硬脂酸钠在水中的溶解度，促使溶液分层，硬脂酸钠的密度小于水的密度，故其在上层。 (3)在加热过程中硬脂酸甘油酯、乙醇等易蒸发，长导管可以起到导气兼冷凝回流的作用。 三、填空题 11.【答案】 【解析】 12.【答案】① 金属原子失去电子 锌块 ② CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑ 网状（或体型或体型网状 【解析】 13.【答案】金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 化学腐蚀 电化学腐蚀 电化学腐蚀 【解析】试题分析：金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程；由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐蚀最为普遍。 考点：考查金属腐蚀的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题注重对教材基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。 14.【答案】(1)厦门 重庆 (2)重庆 CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4 【解析】试题分析：空气污染指数就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，空气污染指数越小，空气质量越好．形成酸雨的首要污染物是SO2，整个表中只有重庆的首要污染物为SO2. 考点：空气污染指数；污染物；酸雨 点评：本题属于基础题，主要考查学生对化学密切相关的环境问题的关注程度，考查了学生的图表分析能力。 15.【答案】②⑦⑨ 【解析】①发生的是氧化反应，错误；苯与氢气可发生加成反应，与浓硝酸在浓硫酸作用下、与液溴在FeBr3作用下发生取代反应，②正确、⑥错误；③乙烯在常温常压下只与溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应，错误；④“有上有下”发生的是取代反应，错误；⑤是萃取，属于物理变化，错误；⑦乙烷与氯气光照，乙醇与乙酸酯化反应，苯与液溴或浓硝酸，纤维素、油脂、蛋白质水解均属于取代反应，正确；⑧是加成反应，错误。 16.【答案】(1)①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯；②乙同学 加入碱量不足，所以蒸馏出的产物中含过量的酸，得到显酸性的酯；③丙同学加入的 碱过量使生成的酯完全水解为可溶性的醇和钠盐 (2)A.乙酸乙酯 B．乙醇、乙酸钠 C．乙酸钠 D．乙酸、硫酸钠 E．乙醇 a．饱和碳酸钠溶液 b．硫酸 ①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 【解析】 17.【答案】①还原性 ② a ③ C6H12O6 KIO3 盐析 油脂 【解析】试题分析：①在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明铁离子被还原生成了亚铁离子，因此说明维生素C具有还原性。 ②麻黄碱具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，答案选a。 ③淀粉水解的最终产物是葡萄糖，分子式是C6H12O6。目前，我国通过在食盐中加入的是碘酸钾，化学式为KIO3。蛋白质能溶于水，过滤不可。高温容易使蛋白质发生变性，所以正确的措施是盐析；油脂不属于天然高分子化合物。 考点：考查化学与生活中的有关判断、应用，环境保护、材料的使用以及人体健康 点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近生活，难易适中，有利于调动学生的学习积极性和学习兴趣。试题侧重考查学生对化学基础知识对熟悉、了解、掌握情况，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。 18.【答案】(1) (2)催化剂 温度和溶液的酸碱性 【解析】A、B均是天然蛋白质的水解产物，故含有结构单元，结合A 的分子式C4H7O4N，且分子结构中无甲基，链端均含有官能团，从而得出A的结构简式为：，同理可得出B的结构简式为 。 五、计算题 20.【答案】35% 【解析】试题分析：设合金中含Zn质量为x g Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 g 22.4 L x g 2.24 L 解得x = 6.5 g 则Cu的质量分数为（10 — 6.5）/10 = 35％。 考点：考查混合物中物质含量的测定 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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