单项选择题（每小题3分，共72分）

1．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是(　　)

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐

C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

2．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是（ ）

A．碳铂中有一个手性碳原子

B．碳铂的中心原子铂(II)的配位数为4

C．顺铂分子中N原子的杂化方式是sp2

D．1 mol l，1-环丁二羧酸含有
键的数目为12 NA

4. 已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），则下列说法中正确的是( )

A．当a=8，该物质可能发生加成反应 B．无论b为多少，a都不可能为奇数

C．当a= 6，b =2时，该物质不可能含有两种官能团 D．1个C3HaOb分子可能含有3个醛基

5．煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：

CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0① CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH<0②

现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验,相关数据记录如下:

CO/mol

CO2/mol

H2/mol

CH4/mol

H2O/mol



0 min

4

3

40

0

0



30 min

2

2

a

3





70 min

1

b

c

d

6



下列有关说法不正确的是(　　)

A．a＝30，b＝1.5 B．c＝25，d＝4.5

C．前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05 mol·L－1·min－1

D．后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025 mol·L－1·min－1

6．α－鸢尾酮香料的分子结构如右图，下列说法不正确的是（ ）

A．α－鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体

B．1 mol α－鸢尾酮最多可与3molH2加成

C．α－鸢尾酮可发生加成反应、消去、氧化反应

D．α－鸢尾酮经加氢→消去→加氢三步反应可转变为

7．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为26.021023

8．下列有关说法不正确的是(　　)

9. 下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。下列有关说法不正确的是（ ）

A．实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面

B．为使实验顺利进行，H2O2不宜从图Ⅱ漏斗处加入

C．Ⅱ、Ⅲ处均可观察到迅速产生大量气泡，余烬复燃

D．上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条

10．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

序号

锌的质量/g

锌的形状

温度/℃

完全溶于酸的时间/s



A

2

薄片

5

400



B

2

薄片

15

200



C

2

薄片

25

100



D

2

薄片

30

t1



E

2

薄片

35

50



F

2

颗粒

15

t2



G

2

粉末

15

t3



则下列说法正确的是（ ）

①t1=75s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量为mG>mF>mB

A、① B、①② C、② D、全部正确

11．以下实验可能失败的有：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。⑥蒸馏普通酒精制无水乙醇 ⑦制乙酸乙酯时，在试管里先加入了3mL乙醇 ，然后一边摇动，一边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；⑧用苯和浓溴水混合制溴苯；⑨用FeCl3溶液来区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液（ ）

A．6个 B．7个 C．8个 D．全部

12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，甲的水溶液为碱性。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列说法正确的是( )

A．离子半径：D＞C＞B B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种

C．D元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅲ族

D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

13．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

； △H =+88.62 kJ·mol-1

以下叙述不正确的是（ ）

A．Q的一氯代物只有3种 B．NBD和Q互为同分异构体

C．NBD的能量比Q的能量低 D．NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能

A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应

C．Na2CO3或NaHCO3都能于鉴别B和C

D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:2

15．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中不正确的是( )

A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种 B．环丙叉环丙烷可使溴水褪色

C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内

16．某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称，实验证明该烃中仅存在三种基团：

并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。当该烃为单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数目依次为（　　）

A．4个、3个 B．3个、6个 C．4个、6个 D．3个、3个

17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体

的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是(　　)

A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．在10 s时体系内的压强与开始时相同

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为21.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g)

18．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号

初始浓度c/mol·L－1

溴颜色消失

所需时间t/s





CH3COCH3

HCl

Br2





①

0.80

0.20

0.001 0

290



②

1.60

0.20

0.001 0

145



③

0.80

0.40

0.001 0

145



④

0.80

0.20

0.002 0

580



分析实验数据所得出的结论不正确的是 (　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(Br2)，v(Br2)增大 D．增大c(HCl)，v(Br2)增大

19．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s)
Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g)
2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡,测得c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L,则下列叙述中不正确的是（ 　）

A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1

B．SO3的分解率为20％

C．容器里气体的密度为40g/L

D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同

20．下列说法不正确的是（ ）

A．催化剂降低了反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，从而增大反应速率

B．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，

Ⅱ:
且a、b、c均大于零，

则断开1 mol H-Cl键所需的能量为a+b+c KJ

21．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧量和生成水的物质的量也分别不变，下列有关判断正确的是（ ）

A．X、Y分子式中氢原子数一定相同，与碳、氧原子数的多少无关

B．若X为甲烷，则相对分子质量最小的Y一定是醋酸

C．X、Y的分子式应含有相同氢原子数,且相差n个碳原子的同时相差2n个氧原子

D．若X为甲烷，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

22．下列同分异构体不正确的是（ ）

A．有机物CH3O—C6H4—CHO，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有5种

B．某有机物的结构简式为
，它的同分异构体中属于芳香醇的共有5种

C．对于化学式为C5H12O2的二元醇（不考虑，两个羟基连在同1个碳上的情况），其主链为4个碳原子的同分异构体有6种

D．结构不同的二甲基氯苯的数目有6个

23．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（ ）

A．聚合度为m的某烯烃CnH2n的高聚物w g完全燃烧，生成标况下的CO2的体积为22.4w/14 L

B．1mol油酸含有的双键数目为NA；

C．0.1mol椅式环已烷所含C—C键数目为0.6NA，0.2molPCl5分子中，
键数目为NA　　　

D．0.5mol C5H12分子中含有8NA个共价键

24．一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）

A．NaHCO3溶液 B．NaNO3溶液 C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液

II卷（78分）

25．（12分）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，无色透明单斜晶体、无臭、味咸，是一种重要的化工原料，广泛应用于照相行业、电镀、净化用水和鞣制皮革等工业中，试回答下列问题：

I、利用
溶液跟稀
反应进行浓度或温度对反应速率影响测定，实验以两溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时。某同学进行下表中A、B、C、D四次实验：

反应温度

Na2S2O3

H2SO4

H2O





℃

V(mL)

c(mol·L—1)

V(mL)

c(mol·L—1)

V(mL)



A

10

5

0.1

10

0.1

5



B

10

5

0.1

5

0.1

10



C

30

5

0.1

5

0.1

10



D

30

5

0.2

5

0.2

10



（1）该实验的化学原理，用离子方程式表示

（2）I其中最先变浑浊的是 。(（填实验的序号）

②A、B实验中分别加5ml、10mL水的目的是 。

③B与D实验 （填“能”或“否”）说明温度对反应速率的影响，原因是 。

II、反应I2+2S2O32—=2I-+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。

①1mL 0.01 mol?L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol?L—1的碘水

③4mL 0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液

若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。

26．（15分）I、NO2和N2O4之间发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)

(无色) (红棕色)

一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如右图所示，请回答下列问题：

（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)= 0.3mol·L—1·min—1，乙中v(N2O4)= 0.2mol·L—1·min—1，则 中反应更快。

（3）在0到1min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达最大限度时，Y的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。

（4）图1为1mol N2O4(g)完全转化为2mol NO2(g)时的能量变化图。在一密闭绝热容器中起始充入2mol NO2(g)，一段时间后反应达平衡状态，容器内温度将

（升高、降低或不变）；此时混合气体的平均相对分子质量为73.6，则反应中能量的变化值为： 。（用含有Q的表达式表示） 图1

II、（5）图2是1 mol NO2（g）和1 mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 ，△H的变化是____ （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（6）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

又知③H2O（g）=H2O（l） △H= - 44 kJ·mol-1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 。

27．（17分）A、B、C、D、E、F、G、I是周期表中的前36号元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等； D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;F最高正价与最低负价的代数和为4; G是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素; I元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）I的基态原子的电子排布式为_________________周期表中E属于 区。

（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为 ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为

（3）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：__________________________________；生成物分子的空间构型为________________。

（4）C和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

。

（5）往I的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，请写出该配合物中阳离子的结构简式_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是__________________。下列说法正确的是___ __

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中I2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

（6）右上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： 。

（7）基态G2+离子的价电子排布式 ；B和G所形成的某种晶体结构如右下图所示，该晶体的化学式 。

28．（11分）氧氮杂革是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂革类化合物H的合成路线：

（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）。

（2）反应②的化学方程式是_________________。

（3）③的反应类型是___________。原料D中含有的官能团名称是_________________。

（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：
）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（
）和聚合物Q：

写出反应I的化学方程式：________________________________________。

（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式___________。

(i) 能发生银镜反应；(ii) 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：—COOCH3和
，且二者处于对位。

29．(11分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:

—CH3＋2KMnO4—COOK＋KOH＋2MnO2↓＋H2O

—COOK＋HCl―→—COOH＋KCl

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

(1)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

(2)无色液体A是________，定性检验A的试剂是________，现象是____________。

(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。

序号

实验方案

实验现象

结论



①

将白色固体B加入水中，

加热溶解，________

得到白色晶体和无色溶液

 无



②

取少量滤液于试管中，

_______

生成白色沉淀

滤液含Cl－



③

干燥白色晶体，测定熔点

____________________________________________

白色晶体是苯甲酸





(4)纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，与一定量KOH溶液恰好完全反应，消耗KOH的物质的量为2.4010－3 mol。产品中苯甲酸的质量分数为________

回答下列问题：

⑴C中所含官能团的名称是 。

⑵A的结构简式是 ；G的结构简式是 。

⑶C→D①条件下的反应类型是 ；F→G的反应类型是 。

⑷写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

ⅰ．C→D①条件下的反应 ；

ⅱ．E→F①条件下的反应 。

⑸W为E的同分异构体，满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②苯环上的一硝基取代物只有一种。写出W可能的结构简式 。

树德中学高2012级第四期期中考试化学试题答题卷

25．（12分）

I、（1）

（2）①

②

③ ，

II、 ，

26．（15分）

I、（1）

（2）

（3） ， ，

（4） ，

II、（1） ，

（2）

27．（17分）

（1） ，

（2） ，

（3） ，

（4）

（5） ， ，

（6）

（7） ，

28．（11分）（1）

（2）