安徽省合肥一六八中学2013-2014学年高二下学期期末中考试 化学试题

第I卷 （共46分）

一、单选题(本题共46分。1-8每题2分，9-18每题3分)







1、下列条件一定能使反应速率加快的是 ( )

①增加反应物的物质的量 　②升高温度　 ③增大反应体系的压强　

④不断分离出生成物 　⑤加入MnO2

A．全部? B．①②⑤? C．②? D．②③

2、实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ( )

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)???? ?ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)???? ?ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)??? ??ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)?????????????? ?ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有②? ???? ????? ?B．仅有②④ C．仅有②③④? ??? ?????? ? D．全部符合要求

3、H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。若向H2S溶液中 （ ）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)? △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)? △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b

D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

5、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g）
N2O4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是 ( )

A．保持压强不变，升高反应温度



B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）



C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4（g）



D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g





6、高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：
，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 ( )

A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)

B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

7、已知2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；

(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；

(丙) 2 mol SO3 。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙

8、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g)
?SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是( )

A．逆反应速率：a点小于点c



B．反应物浓度：a点小于点b



C．反应在c点时SO2的转化率最大



D．反应物的总能量低于生成物的总能量





9、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：
下列说法错误的是（??? ）

A．反应可表示为3X+Y
2Z



B．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为：0.25mol·L－1·s－1



C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大



D．升高温度，平衡常数可能增大也可能减小





10、使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是 ( )

A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大　

B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变　

C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

11、在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）
xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是 ( )
 A???????????????? B???????????? ?? C??????????? ?? D

12、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0



810

54.0

a

b



915

c

75.0

d



1000

e

f

83.0



① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%

③ 该反应的△S＞0 ④ K(1000℃)＞K(810℃)

上述①~④中正确的有 （ ）

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

13、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，

MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )

选项

x

y



A

温度

容器内混合气体的密度



B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比



C

SO2的浓度

平衡常数K



D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率





14、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

?

A

B

C

D



研究目的

催化剂对反应的影响

压强(p)对平衡常数的影响

温度(T)对反应的影响

压强(p)对反应的影响(p2>p1)



图示













15、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强



B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大



C．再加入10 m L pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7



D．溶液中
不变





16、25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)

17、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则 ( )

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

18、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ???( )??? ?????? ??

序号

①

②

③

④



pH

11

11

3

3



溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸



A ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

第II卷 （共54分）

二、填空题(3小题，共44分)



19、（本题14分）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
(g)+CO2(g)

(g)+CO(g)+H2O(g) 　ΔH= —166kJ·mol-1(1)、① 乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=　　　　　　　　　　　　。? ② 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　(填代号)。?

(2)、 在3 L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中实验Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。
??????????????????????
 图1?????????????????????????????? ??????图2①、实验Ⅰ乙苯在0~50 min时的反应速率为　　　　。?②、实验Ⅱ可能改变的条件是　　　　　　。?③、图2是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。(3)、若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol·L-1,其他条件不变,乙苯的转化率将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为　　　　。?

20、（本题16分）某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：

SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2O
CaSO4·2H2O(s)+2 OH－该反应的平衡常数表达式K=_________________________。 往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小b．通入CO2，溶液pH减小c．加入NaOH固体，
减小d．稀释溶液，平衡常数增大

21、（本题14分）铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度







973K

1173K



①Fe(s)+CO2(g)
?FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15



②Fe(s)+H2O(g)
?FeO(s)+H2(g)

K2

2.38

1.67



③CO(g)+ H2O(g)
?CO2(g)+ H2(g)

K3

?

?



完成下列填空：（1）反应①是???????????（选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=?????????????????（用K1、K2表示）。（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)= ?????????????????????????。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将??????????????移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将???????????????????（选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有????????????????????????????????????。（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是????????????????；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释?????????????????。

三、实验题(2小题，共22分)



22、（本题8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为
）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH?? ??1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是????? 。A．装HCl的试管中放出的氢气速率大B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大C．两个试管中产生气体速率一样大（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度?????? ?（填“增大、减小、不变”）（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入????????????试剂。A．NaA固体（可完全溶于水）??????? B．1mol·L-1NaOH溶液C．1mol·L-1H2SO4???????????????????????????????????????????????????????D．2mol·L-1HA（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有?????? ???A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸B．若
，则A、B都是弱酸C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

23、（本题12分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想Ⅱ：……。【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+）????????????????????????????????????????????????????。（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是???????????????。（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是?????????????。（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

?

试管A

试管B



加入试剂

?

?



（预期）实验现象（褪色时间）

?

?



结论

猜想Ⅱ正确



?

试卷答案

1. C 2. B 3. C 4.B 5.D 6. D 7.B 8.A

9.B 10. A 11.D 12.A 13.?A 14. C 15.D 16. B 17. C 18. D

19.(1)K=
　BD (2)①0.012 mol·L-1·min-1　②加入催化剂③
(3)减小　0.22520.（1）
（2）碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3（3）不与Ca2+生成难溶物??酸性比碳酸弱（4）酸性物质与OH－反应，使平衡向生成CaSO4·2H2O的方向进行???? SO42－+ Ca(OH)2+2HA
CaSO4·2H2O↓+2A－ （每空2分）（5）（2分）a d21.（1）吸热。K2/K1（2分）（2）0.375 mol·(L·s)-1 。不，增大。升温。（3）Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3?；（2分）不变。（4）F－与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-。当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色，说明SCN－没有被消耗。（2分）22. （1）>（1分）A（2分）（2）增大（1分）（3）A（2分）（4）C（2分）

23.（1）5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O　（2分）（2）温度计　（1分）（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）（4）（4分）

?

试管A

试管B



加入试剂

1mL0.05mol/L KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4

1mL0.05mol/L KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4少量MnSO4



（预期）实验现象（褪色时间）

褪色较慢

褪色很快



结论

猜想Ⅱ正确



?