开城中学2013~2014年下学期第二次月考化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共34分）

1．下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）

编号

A

B

C

D



强电解质

KNO3

NaOH

BaSO4

HCl



弱电解质

CH3COOH

CaCO3

H2CO3

NH3·H2O



非电解质

Cu

石墨

H2O

C2H5OH



2．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

3.已知反应N2(g)+3 H2(g)
2NH3(g)，△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比l∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，Y可以是（ ）

A．N2的转化率 B．混合气体的密度

C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数

4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．常温常压下，1 mol 水中含有NA个H+ 和NA个OH－

B．22.4 LCO气体所含的分子数为NA

C．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl－的数目是0.2NA

D．使56 g Fe2+ 还原为单质铁，需得到2NA个电子

5. 常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol?L－1，该溶液可能是 ( )

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

6．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来1.8倍。则下列叙述正确的是 ( )

A．可逆反应的化学计量数数：
B．压缩容器的容积时，
增大，
减小

C．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增 D．达到新平衡时，物质X的转化率减小

7．已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO4-+H2O
H3PO4+OH-，现将0.1mol/L NaH2PO4溶液稀释后，增大的是 ( )

A．c(H+) B．c(OH-) C．c(H2PO4-) D．Kw

8．可逆反应：A (g) + 2B(g)
3C(g) + D(s)（正反应为放热）在密闭容器中进行，右图中的曲线a代表一定条件下该反应的过程，欲使a曲线变为b曲线，可以采取的措施是（ ）

A．增大A的浓度 B．使用催化剂

C．升高温度 D．增大容器的容积

9．在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C（s）＋
O2（g）=CO（g）；△H=－110．35kJ/mol

CO（g）＋
O2（g）=CO2（g）；△H=－282．57kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）

A．392．92 kJ B．2489．44 kJ C．784．92 kJ D．3274．3 kJ

10、下列各组离子在水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L溶液中可能大量共存的是 ( )

A. NH4+、Fe2+、 SO42－ 、 NO3－ B. Al3+ 、 Na+ 、S2－、NO3－

C. K+ 、NH4+ 、Br－ 、 SO42－ D. Na+ 、K+ 、NO3－、HCO3－

11、下列各式中，属于正确的电离方程式的是 ( )

A．HCO3- + H2O
H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- = H2O + CO32-

C．NH3 + H+ = NH4+ D．NH3·H2O
NH4+ + OH-

12、在0.1mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ , 对于该平衡, 下列叙述正确的是 （ 　　）

A.加入水时，c(H+)/［c(CH3COO-). c(CH3COOH)］增大

B.加入少量Na固体，平衡不移动

C.加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不变

D.加少量CH3COONa固体，因为CH3COONa要水解产生OH，平衡向正反应方向移动

13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O







V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL



A

25

5

0.1

10

0.1

5



B

25

5

0.2

5

0.2

10



C

35

5

0.1

10

0.1

5



D

35

5

0.2

5

0.2

10





14．用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是 （ ? ）

A、10?? B、7.2?? C、4??? D、11.3

15．上海世博会于2010年5月1日开幕，本次世博会将以“绿色、低碳、节能、减排”为理念来选取材料设计展馆，上海企业联合馆的外围立面材料采用了聚碳酸酯透明塑料（如右图），该材料是一种无色透明的无定性热塑性材料。其名称来源于其内部的CO3基团。 化学名：2,2＇-双（4-羟基苯基）丙烷聚碳酸酯。下列关于聚碳酸酯的说法正确的 （ ）

A．其单体是苯的同系物 B．由单体合成聚碳酸酯属加聚反应

C．该高分子化合物易溶于水 D．没有固定的熔沸点

16、有可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示：根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（ ）

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定

17．下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．常温下，某同学用PH试纸测得KCl溶液的PH约为7．0

C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3溶于较浓盐酸后稀释

D．用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL

Ⅱ卷 非选择题（共66分）

18．（12分）用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用仪器除药匙外还有_ _

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、还有__ __

（3）取10.00mL待测液，用_________量取.

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手___ __，右手___ __，两眼注视___ ___，直到滴定终点。

（5）所选用的指示剂为___ ___，滴定终点的现象：____ ___。

（6）下列操作可能使测定结果如何? (填写偏高、偏低、无影响)

①酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次。（ ）

② 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。（ ）

③滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。（ ）

④ 达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数。（ ）

19．（8分）（1）简述PH试纸的使用方法

(2)现有①硫酸溶液、②醋酸溶液、③盐酸三种溶液

A：当pH值相等时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是(用①②③表示) __。

B：当物质的量浓度相等时，三种酸溶液的pH值由小到大的顺序是(用①②③表示)_________。

C：取pH值都等于3的①②③三种溶液各100mL，分别向其中加入10mLpH=12的Ba(OH)2，溶液，反应后pH值最小的是___________。

20．（6分）室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液pH=

此酸的电离平衡常数约为 ；由水电离出的c(H＋)约为 。

21．（16分）含有C、H、O三种元素的有机物A、B、C、D,它们的实验式（最简式）相同。

（1） 在同温同压条件下，同体积的气体A的质量是H2的15倍，3.0g A完全燃烧生成0.1 mol CO2和0.1 mol H2O.则A的分子式为 ；

（2） 有机物B是日常生活中一种调味品的成分。B能和Na2CO3 反应放出气体，在一定条件下能与乙醇反应。写出B与乙醇反应的化学方程式 。

（3）有机物C是一种白色固体有甜味，常用于制镜工业，写出C的分子式 。

（4）有机物D的相对分子质量是A的3倍，D具有酸性，1 mol D与足量Na反应生成22.4 L H2 (标准状况)，D具有下列转化关系：

D的结构简式

D→E的化学方程式

M→N的化学方程式 反应类型

D→P的化学方程式 反应类型

22．（16分）（1）常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH4＋和Cl－等四种离子，请回答下列问题：

①该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能：

c(Cl－)＞______＞______＞______ ， c(Cl－)＞______＞______＞______

②如溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液中的溶质为_______________________(必须填化学式)。该溶液的pH_____7（填＜、＞或＝）

（2）、常温下将0.020mol CH3COONa和0.005mol HCl溶于水，配制成2L混合溶液，判断：

溶液中共有_____ ___种微粒(包括分子和离子)；

溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.020mol，它们是______和_______；

溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) - n(H+)=_____________mol。

23．（8分）为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克碘盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。

（1）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g溶解后，加入足量的盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色。该反应的离子方程式为：_________________，氧化产物与还原产物的质量比是： __ ___ ；

（2）为了进一步确认样品是否为合格产品，该生加入0.030mol·L-1的硫代硫酸钠溶液18.00mL恰好把产生的I2反应完（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。试通过计算判断该碘盐是否为合格产品（要写出计算过程）。