（考试范围：第一轮复习《化学计量》和《化学物质及其变化》，满分100分，考试时间120分钟）

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．18 g H2O中含有的质子数为10NA

B．30 g C2H6分子中含有的共价键数为6NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16 g CH4中含有4NA个C—H键

B．1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na＋

C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

D．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

4、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的

A．分子数和气体质量均不同

B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同

D．分子数、原子数和中子数均相同

6、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N2和CO

B．温度相同、体积相同的O2和N2

C．体积相等、密度相等的CO和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2

7、现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L。要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分开，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的体积为

A．80 mL　　 B．100 mL　　 C．120 mL　　 D．140 mL

8、下列说法中正确的是

A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L 的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L 的CuSO4溶液，需62.5 g 胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L 的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

9、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

10、下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

A．要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢

B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

11、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

12、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒

C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

13、下列物质肯定为纯净物的是

A．只有一种元素组成的物质

B．只有一种原子构成的物质

C．只有一种分子构成的物质

D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质

14、按照物质不同的分类方法，HNO3应属于

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥ 强氧化性酸　

⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　B．①④⑥⑦⑧　　　C．①⑨　　　D．①④⑤⑥⑦⑧

15、下列叙述正确的是

A．直径介于1 nm～10 nm之间的粒子称为胶体

B．Fe(OH)3胶体是纯净物

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

16、下列关于胶体的叙述正确的是

A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来

B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应

C．用过滤的方法可以分离胶体和悬浊液

D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

17、下列叙述正确的是

A．胶体都是胶状物质

B．溶液呈电中性，胶体带电荷

C．医疗上血液透析利用的是蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径的原理

D．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：

18、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋=== Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O=== 2NO＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=== 2Al(OH)3↓＋CO

19、下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－=== H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O=== 2SO＋4Cl－＋6H＋

20、下表中评价合理的是

选项

化学反应及其离子方程式

评价



A

Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正确



B

向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式



C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

正确



D

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 ===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2



21、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol ·L－1的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．pH ＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

22、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO、Cl－、NO B．H＋、NH、Al3＋、SO

C．Na＋、S2－、OH－、SO D．Na＋、CO 、CH3COO－、HCO

23、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

24、某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2－x) mol

B．处理废水中Cr2O的物质的量为 mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO·FeyCrxO3 中，3x＝y

25、在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的

原子个数比为

A．1∶6　　　　B．6∶1　　　　C．1∶5　　　　D．5∶1

26、火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S＋O2===2Cu＋SO2。下列说法正确的是

A．Cu2S是还原剂，O2是氧化剂

B．Cu是还原产物，SO2是氧化产物

C．1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu，转移电子数的物质的量为6 mol

D．反应消耗3 mol Cu2S时，被O2氧化的硫(S)的物质的量为3 mol

27、根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为

①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋

A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋　　 B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋

C．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋ D．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋

28、根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，

Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S

29、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2　　　　 B．＋3　　　　 C．＋4　　　　 D．＋5

30、有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列说法正确的是

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3

C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl2＋FeBr2==FeCl2＋Br2

二、非选择题（40分，每空2分）

31、配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。

(2)配制方法：设计五个操作步骤。

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm；

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序 。

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是________。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

32、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

(1)写出该反应的化学方程式： ；

(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为 ；

(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：________________________。

33、（1）已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：

Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O

①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO中铁元素的化合价为________。

②根据所学的知识，推测FeO能和下列______(填序号)物质反应。

A．KMnO4　　　　　B．SO2　　　　　C．H2S　　　　　D．O2

（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

34、标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。

(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。

(2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全。

(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。

(4)再向其中加入_______mL 密度为1.7 g/cm3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。