高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108

Zn 65 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I 127

第 I 卷 （共66分）

一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案）

1．下列有关物质应用的说法错误的是

A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用

B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。

C．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。

2. 关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是（ ）

A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤

3.下列化学用语正确的是（

A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型：

C.四氯化碳分子的电子式：
D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

4．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( )

① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2 ④ AlCl3溶液与氨水

⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸 ⑦ AgNO3溶液与氨水

A．除③外 B．除③⑦外

C．除③④外 D．除⑥⑦外

5．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )

选项

物质(杂质)

试剂



A

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液



B

CO2(SO2)

Na2CO3溶液



C

FeCl2溶液(FeCl3)

Fe粉



D

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Ca(OH)2溶液





6．下列说法不正确的是（ ）

①Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂

②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

③少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

④工业上生产水泥和玻璃均用到的原料是石灰石

⑤在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银

⑥工业上常用硅制造光导纤维

⑦镁的冶炼：

⑧用热的纯碱溶液清洗油污：

⑨用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

⑩自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在

A．②③⑤⑥⑧ B.①③⑥⑨ C.④⑤⑨⑩ D.②③⑥⑦

7.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上

B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热

C．C3H8的二氯代物共有3种

D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液

8.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）

A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑

B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

①无色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe2+的溶液中： Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－

⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－

A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤

10．某物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述中，正确的是(　　)

A．a、b、c、d都有 B．一定无a，一定有b，可能有c、d

C．有c和d D．一定有d，可能有c，一定无a、b

11．已知酸性：
>H2CO3>
，综合考虑反应物的转化率、原料成本、操作是否简便等因素，将
转变为
的最佳方法是(　　)

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

12．下列有关实验的叙述正确是( )

A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性

B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物

C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体

D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶

13．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是(　　)

A．青石棉是一种硅酸盐产品

B．青石棉中含有一定量的石英晶体

C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原

14．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:

下列说法正确的是（ ）

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ 图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

15、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是

A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA

B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA

C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA

D． 0.2mol/L的 H2SO4的硫酸溶液与0.1mol/L的 H2SO4的硫酸溶液等质量混合溶液浓度大于0.15mol/L

16．下列离子方程式正确的是

A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀：

NH4++Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑

17．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中

通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是

? A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

? B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀

? C．通入SO2时，SO2与I—反应，I—作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

18．500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好 反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

A．(l0b - 5a) mol/L B． （
）mol/L

C．（5b一
）mol/L D．(2b—a)mol/L

19．将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ ） A．5.76 B．2.88 C．1.44 D．4.32

20．两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此

金属混合物不可能是

A．Mg和Al B．Al和Fe C．Mg和Cu D．Fe和Zn

21．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是 A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—

C．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—

22.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为（ ）

A B

C D

第 Ⅱ 卷 （共54分）

23．（17分）Ⅰ：现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2(SO4)3。请用物质的序号填写下列空白

（1）属于强电解质的有：

（2）液态时能导电且为物理变化的有：

（3）⑦在水溶液的电离方程式为

Ⅱ：A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要

物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中

的1种酸和1种盐的名称　 　　　、　　 　　　。

⑵若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式

⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室

效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___ _____。

写④反应离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　。

⑷若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

24．（13分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：

（1）气体F为

（2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ．（3）写出生成A的离子方程式： （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式 ．15．（16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol。

（2）测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。

②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号） 。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 。

（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为 g。

26．（8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL(标准状况下，下同)。

(2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL。(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________ mL。

(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

高二化学参考答案

1B 2B 3D 4C 5C 6A 7D 8C 9C 10D 11C 12D 13B 14D 15B 16A 17D 18A 19A 20D 21D 22C

23（17分）（1）3.6.7.10

（2）2

（3）NaHCO3==Na + HCO3-

（1）硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）

（2）4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）

（3）第三周期ⅢA族AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-

（4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

24、（13分）（1）NH3

（2）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-； Fe3+、Cl－

（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O

（4）3ClO—+2Fe（OH）3+4OH—=3Cl—+2FeO42—+5H2O

（5）Fe3+， 大于0.7mol

或Cl－ 小于 0.7mol

25：（16分）（1）0.008?（2）A ；因为A装置可以通N2装装置中的空气排尽，防止反应生成的NO被装置内空气中O2??②123547?③升高（3）有 ；因为NO2与水反应生成的NO 的体积小于收集到的NO 的体积（89.6mL<112.0mL ）（4）0.5

26（9分）