命题人：乔榛

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 C 12 Br 80

选择题（每小题2分，共50分）

1.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是

? A.2-甲基丙烷?? B.丙烷?? C.丁烷??? D.乙烷

2. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是

A.已烯、苯、四氯化碳 B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、环已烷 D.甲苯、已烷、已烯

3．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是

4．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是

A.氯丁烷 B.甲苯 C.硝基苯 D.四氯化碳

5．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：

在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

A．CH3CH3 B．CH2＝CH2和Cl2 C．CH2＝CH2和HCl D．CH3CH3和HCl

6．β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是

A．β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1 mol 中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应

C．维生素A1易溶于NaOH溶液

D．β -紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

7．如图所示，下列能量中表示活化能的是

A．E1 B．E2 C．E3 D．E4

8．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1

S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H3

C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H4

9．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

N2 ＋ 3H2
2NH3 ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

10．已知：(1)Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol

则 Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的△H等于

A．+317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol

C．－332.8kJ/mol D．－317.3kJ/mol

11．已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算

12．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是

A．1,3-环己二烯比苯稳定 B．苯比1,3-环己二烯稳定

C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应 D．苯加氢生成环己烷是吸热反应

13．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是

A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ

14．已知

（l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·

（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·

（3）
＝H2O（l） △H3＝c kJ·

（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

15．下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

16．下列说法正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

17．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<0，则关于

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法不正确的是

A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数

B．该反应的ΔH2应大于零

C．该反应的ΔH2＝－ΔH1

D．该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

18．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

19．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是

A．反应的化学方程式为2M
N

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

20．可逆反应N2＋3H2
2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．v正(N2)＝v 逆(NH3) B．3v正(N2)＝v 正(H2)

C．2v正(H2)＝3v 逆(NH3) D．v正(N2)＝3v 逆(H2)

21.关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min)

C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s)

22．在2L的密闭容器中，发生以下反应2A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是

A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol

23．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)
C(g)　ΔH<0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

24．如下图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是

A．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多

B．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少

C．Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少

D．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等

25．一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是

A．25% B．30% C．35% D．75%

二、非选择题（50分）

26. （10分）

I.某物质结构如右图所示，其官能团是（填名称） ，

；分子式为 ；该物质不能

发生 。

A.加成反应 B.酯化反应 C.氧化反应 D.消去反应

II．根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是 ，名称是 。

（2）①的反应类型是__________；② 的反应类型是__________。

（3）反应④的化学方程式是________________________________________

27．（13分）Ⅰ.反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量

变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是＿＿＿＿＿反应(填“吸热”“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率＿＿＿＿＿，

逆反应速率＿＿＿。(填“增大”“减小”“不 变”)

(3)反应体系中加入催化剂对反应热＿＿＿影响，活化能

＿＿＿影响，活化分子百分数＿＿＿影响。(填“有”“无”)

II．(1)已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1。该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________。

（2）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

则液态肼和双氧水反应的热化学方程式为_____________________________。

（3）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝ΔH1；

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝ΔH2；

③TiO2(g)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝ΔH3；

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)

28．（14分）I.在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)（用“增大，减小，不变”回答）

(1)保持容器容积不变，向其中充入1mol H2，反应速率________。

(2)升高温度，反应速率____________。

(3)扩大容器体积，反应速率____________。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，反应速率___。

II．现有反应：mA(B)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为______热反应，且m＋n______p(填“>”、“＝”或“<”)；

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若B是有色物质，A、C均无色，平衡后加入C(体积不变)时混合物颜色______

(填“变深”、“变浅”或“不变”)；若维持容器内压强不变，充入氖气时，平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

29.（13分）I.如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应

A(g)＋B(g)
xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况，

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况。

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是___热反应，化学计量数x的值____。

(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是________

II．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则

(1)用物质A表示的反应的平均速率为 ；(2)用物质B表示的反应的平均速率为 ；

(3)2s时物质B的转化率为______； (4)2s时物质A的浓度为__________。

高二化学答案

(4)1.4mol/L