考试时间：100分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 H 1 Mg 24 Cl 35.5 K 39

第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）

本卷为选择题，每题只有一个答案符合题意，每题3分。请将答案填涂在答题卡上。

1．标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的实验式可能是（ ）

A．CH B．CH2 C．CH3 D．CH2O

2．19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl － 与H 2 O个数比为 （ ）

A . 4∶90 B . 4∶45 C . 2∶45 D . 19∶81

3．下列说法正确的是（ ）

A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

B．NO2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物，Mg3N2为盐

C．Na2O为电解质，因为Na2O的水溶液能导电

D．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物

4．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是 ①蔗糖 ②麦芽糖 ③丙酸丙酯 ④甲酸乙酯 （ ）

A．①② B． ① C．③ D． ①④

5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA

B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1n NA

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

7．下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是(　　)

A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B．甘油(水)：用分液漏斗分离

C．苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振荡，分液

D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液

8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是（ ）

9．利用下图实验装置，能得出相应实验结论的是

10．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

有关上述反应物和产物的叙述不正确的是( )

A．上述三种有机物中共有四种含氧官能团

B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子

C．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4mol

D．可用FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚

11．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是

A． B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

12．一溴代烃A经水解后再氧化得到有机物B ，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C ，B 和C 可发生酯化反应生成酯D ，则D 可能是（　）

A．(CH3)2CHCOOCH (CH3)2 B． (CH3)2CHCOOCH(CH3)CH2CH3

C．(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D． CH3(CH2)2COOCH2(CH2)2CH3

13．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是( )

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

C．有机物A的核磁共振氢谱有7个峰

D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

14. 将
转变为
的方法为 ( )

A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3 B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2

C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

15．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）

A．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍

B． 分子中只存在羧基、羟基两种官能团

C. PETG的结构简式为：

合成PETG的单体有4种

D．
分子中至少有16个原子共平面

16．分子式为C7H12O2的有机物X，在一定条件下与NaOH溶液反应，获得两种含碳的产物，其中一种具有一个五元环。则X的结构有（　　）

A．6种　　　 B．5种　　　 C．4种　　　 D．3种

第II卷 非选择题（共52分）

17．(5分)石灰在工农业生产和建筑业有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石（其主要成份为A），在石灰窑中加热焙烧石灰石得到B并放出气体C．生石灰在建筑业上主要用黏合剂，一般先使它“熟化”成D，D与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。经过一段时间后，“沙灰”中的D又变成A．

（1）上述A、B、D三种物质所属的类别依次是

A．酸、碱、盐 B．碱、盐、氧化物

C．盐、碱性氧化物、酸性氧化物 D．盐、碱性氧化物、碱

（2）A→B+C的化学方程式为： ；

（3）新抹上 “沙灰”的墙易“出汗”（即有水滴附着在墙上），请用学过的化学知识解释这一现象：（写化学方程式） 。

18．(10分)（1）下列说法正确的是

A只由一种元素组成的物质一定是纯净物

B金属氧化物一定是碱性氧化物

C酸酐一定是氧化物

DAgI胶体在电场中自由运动

E向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解

F向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色制备Fe(OH)3胶体

G渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大

（2）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gX气体的体积为770mL，则气体X的摩尔质量为 。

（3）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D的物质的量是 。

（4）按系统命名法右列有机物的名称是__________。

(5)某化合物的分子式为C5H11Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6:4:1，则该物质的结构简式为______ _；

19．(10分)次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式 。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为 。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： （填化学式）。

③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。原因是（用离子方程式表示） 。

20．（14分）有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23．5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图（部分反应条件略）。

请回答下列问题：

（1）H的结构简式： 。D中所含官能团的名称________________。

（2）有机物G能发生的反应类型有____________________（填字母）。

A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．加聚反应 E．氧化反应

（3）以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是______________（填字母）。

A．M（A） = M（B） + M（C） B．M（D） = M（G） + 14

C．2M（F）+ 18 = M（D）+ M（G） D．M（D）> M（F）> M（G）> M（H）

（4）用化学方程式表示检验有机物F中的官能团的实验原理_______________________。

（5）有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团。则X的同分异构体有_________种。

（6）写出：反应①的化学方程式： ；

反应⑦（通少量CO2）的离子方程式： 。

21（13分）．正丁醚是惰性溶剂，可用作有机合成反应溶剂。某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚。发生的反应为：

反应物和产物的相关数据列表如下：

化合物

名称

密度(g/mL )

熔 点(℃)

沸 点(℃)

水中溶解性



正丁醇

0.810

－89.8

118.0

微溶



正丁醚

0.7689

-95.3

142

不溶于水



备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液。





实验步骤：? 在一定容积的三口烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧。然后将三口瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行分水。反应中产生的水经球形冷凝管后，收集在分水器的下层，上层有机层积至分水器支管时，即可返回烧瓶。大约经1.5h后，三口瓶中反应液温度可达134一136℃，当下层水至分水器的支管口处停止反应。

将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g。回答下列问题：

（1）该实验时球形冷凝管的进水口为____________(填1或2)；

（2）在该实验中，三口烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。

A．50mL　　　　　 B．150mL　　　　 C．250mL　　　　 D．500mL

（3）本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　 。

（4）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振荡静置，得到有机层的操作方法是______________________________________________________。

（5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5％氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　 　；用氯化钙溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　 　。

（6）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是　　　　　 (填字母)。

a．蒸馏 b．过滤　 c．加入无水CaCl2

（7）本实验所得到的正丁醚产率为　　　　　　　　。



20（14分）

（1）CH2=CH2；羧基

（2）ACE

（3）BC

（4） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O

（或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O）

（5）13

（6）