1、若某原子的外围电子排布为
，则下列说法正确的是（ ）

A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子

2、多电子原子中，
、
、
轨道能级次序为（ ）

A．
B．
C．
D．无法确定

3、下列说法中正确的是（ ）

A．电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而电子是字形

B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C．能层为3时，有
、
、
、
四个轨道

D．电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小

4、能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是（ ）

A．电负性 B．电离能 C．第一电离能 D．原子半径

5、某元素原子
能级上有一个空轨道，则该元素为（ ）

A．
B．
C．
D．

6、当镁原子由
时，以下认识正确的是（ ）

A．镁原子由基态转化为激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化为成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于能级上的两个电子处于同一条轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

7． 已知X、Y是主族元素，为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）

元素











X

500

4600

6900

9500



Y

580

1800

2700

11600



 A．元素X的常见化合价是
B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

8、
（核磁共振）、
可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关
、
的叙述中正确的是（ ）

A．
与
有相同的中子数 B．
电子排布式为

C．
与
为同位素 D．
的电子排布式为

9、下列说法中正确的是（ ）

A．IA族元素的金属比IIA族元素的金属性强

B．IVA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两种元素的叙述：

①原子半径
；②离子半径
；③原子序数
；④原子最外层电子数
；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（ ）

A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥

A





C

B

D





E





11、如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E，5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（ ）

A． B．
C．
D．

12、A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数。A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是（ ）

A．B元素原子的电子排布式为

B．化合物AB的电子式为

C．化合物AB的电子式为

D．A与水反应的离子方程式为

13、下列叙述中，正确的是（ ）

A．在一个基态多电子的原子中，可能有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．如果某一基态
能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

15、下列有产键和键的说法错误的是（ ）

A．含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成键，再有可能形成键

C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键

D．在分子中，化学键可能只有键而没有键

16、下列推断正确的是（ ）

A．
是三角锥形分子

B．
的电子式为 ，离子呈平面形结构

C．
分子中的4个
键都是氢原子的
轨道与碳原子的轨道形成的
键

D．
分子中的碳原子以4个
杂化轨道分别与4个氢原子的
轨道重叠，形成4个

17、下列分子和离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是（ ）

A．
B．
C．
D．

18、下列关于化学键的叙述正确的是（ ）

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小

19、1919年，langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）

A．
与
B．
与
C．
与
D．
与

20、下列说法中正确的是（ ）

A．分子中键能越大，键长越长，分子越稳定

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小

21、根据化学反应的实质是旧键断裂生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）

A．石墨转化为金刚石 B．
溶液与盐酸反应生成
和

C．
熔化 D．
溶于水

22、
离子与
分子反应生成
离子，它们之间的相互作用是（ ）

A．分子间作用力 B．非极性共价键 C．离子键 D．配位键

23、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为 ，

下列说法正确的是（ ）

A．它是一种高分子化合物

B．它的分子中具有极性共价键

C．分子中每个磷原子以三个共价健分别结合三个磷原子

D．分子中具有不饱和键

24、下列物质按分子间作用力依次增大的顺序排列的是（ ）

A．
、
、
B．
、
、
C．
、
、
D．
、
、

25、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物叙述正确的是（ ）

A．一个
分子所含的中子数为8 B．
的结构式为

C．
的电子式为 D．热稳定性：

高二化学答题卷

一、将选择题答案填在下面表格中

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案





























题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案





























二、非选择题

26、（8分）用符号“”、“”功“=”连接下列各项关系。

（1）第一电离子能：

，

。

（2）电负性：
，
。

（3）能最高低：

，

。

（4）主族序数 价电子数 元素最高正化合价。

27、（8分）按要求完成下列问题：

（1）写出基态铁原子的电子排布式和
的电子排布图 、

。

（2）指出配合物
中的中心离子、配体及其配位数： 、 、 。

（3）判断
分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角 、 、 。

28、（10分）元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

（1）在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式 ；该分子中中心原子以 杂化，分子构型 。

（2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式 ；该分子中中心原子以 杂化，分子构型 。。

（3）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液呈酸性，试分别写出其分子式 、 ，并比较酸性强弱： 。

（4）酸性较强的酸根离子的空间构型为 。