安庆一中合肥六中联考高二年级2013-2014学年度

第二学期期末考试化学试题

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64

第I卷 选择题

一．选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题目要求）

1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NA

B．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NA

C．标准状况下，NA 个HF分子的体积约为22.4L

D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA

2．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是?　 A．BeCl2???　 B．H2S???? ?? ? C．NCl3??? ? ? ? D．SF6

3．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是

A．乙酸丙酯? ?B．甲酸甲酯? ? C．乙酸甲酯? D．乙酸乙酯

4.在下列各组离子中，能大量共存的是

A.Ag+、NO-3、Na+、Cl- B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+

C.NO-3、Fe2+、H+、Br- D.K+、NH4+、Cl-、SO42-

5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是

A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B.原子半径：Ca＞S＞Cl

C.热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

二．选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求）

6． 把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，两份通入Cl2的物质的量之比

A、1：1　 　B、1：2　 　C、1：3　 　D、1：5

7．根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e- =W，Y－2e- =Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是

A、X＞Z＞Y＞W B、Z＞W＞X＞Y C、Z＞X＞Y＞W D、Z＞Y＞X＞W

8．反应H2(g) +Br2(l)
2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行, 已知生成2molHBr放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)





436

a

369



则表中a为

A.404 B.260 C.230 D.200

9．某有机物的结构简式如图所示。1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为

A．2 mol B．4 mol

C．6 mol D．8 mol

10．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）

A.1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2 C.2体积O2 D.0.25体积O2

11．已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是 A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)

B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)

D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)

12．短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为ｍ，则A的原子序数为

下面算式中的①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12

A．②③⑥ B．①②③④ C．①②⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦

13．.甲苯和丙三醇以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是

A 40％ B 35％ C 30％ D无法计算

14．某烃的结构简式为CH3CH（CH3）CH＝C（C2H5）C≡CH，有关其分子结构的叙述

正确的是 A分子中在同一直线上的碳原子数为4

B分子中在同一直线上的碳原子数为5

C分子中一定在同一平面上的碳原子数为6

D分子中在同一平面上的碳原子数最多为7

15．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为：

A．0．4mol B．0．5mol C．0．6mol D．0．8mol

16．如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验： 断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大

B.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e－====H2↑

C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－====O2↑+2H2O

D.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

17．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

18 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM= -lg c(M)，pc(CO32－)= -lgc(CO32－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)

C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)

D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－)

19.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

第II卷 非选择题

三．填空题（共48分）

20．(7分)在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。

(2)若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 。

(3)若要使右室反应开始时V正

21．(13分).巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。

请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。

（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________

（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键

（4）反应①的化学方程式为________________________。

（5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________

（6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为________________________________

22(14分)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为 ，化学名称是 ；

(2)B的分子式为 ；B分子中官能团的名称为 ；

(3)②的反应方程式为 ；

(4)①和③的反应类型分别是 ， ；

(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基（-CH2-），④的化学方程式为 ：

23．(14分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按图所示装置进行实验：

请回答下列有关问题：

(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________________。

(2)以上装置中需要加热的仪器有________(用字母填空)。操作时应先点燃________处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式是___________________________________。

(4)装置D的作用是___________________________________。

(5)读取N2体积时，应注意：①________________________；②______________________。

(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有________(用字母填空)。

A．生成CO2气体的质量 B．生成H2O的质量 C．通入O2的体积D．氨基酸的相对分子质量

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第二学期期末考试化学试题参考答案

1D 2C 3A 4D 5D ，6D 7C 8D 9 D 10D 11B 12D 13A 14C 15C 16B 17C 18B 19B。

20、（7分）(1)3.5mol （1分） (2)2.0

21 （13分）

22（14分）

23.（14分）：(1)排除系统中的N2（2分）

(2)AD、　D（3分）

(3)CxHyOzNp＋O2xCO2＋H2O＋N2 （2分）

(4)吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体是N2 （2分）

(5)①E装置中两侧液面相平　②视线应与凹液面最低点相切（2分）

(6)ABD（3分）