(时间：90分钟　满分：100分)

班级 姓名 座号 成绩

一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．下列关于电子云的描述中，正确的是(　　)

A．电子云是一团带负电荷的云雾

B．每个小黑点表示一个核外电子

C．p轨道的电子云是纺锤形的，表示在p轨道上运动的电子的运动轨道为∞形

D．小黑点自身无意义，小黑点的疏密表示电子在原子核外单位体积内出现机会的大小

2．以下轨道符号错误的是(　　)

A．5s B．2d C．4f D．6p

3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

4．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(　　)

A．O2－ 1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2

C．Si 1s22s22p63s23p2 D．Zn [Ar]3d104s1

5．已知元素X的原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　)

A．9 B．10 C．17 D．18

6．下列排列顺序正确的是(　　)

①热稳定性：H2O>HF>H2S　 ②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　 ④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

A．①② B．②④ C．①④ D．②③

7．下列说法中正确的是(　　)

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

8．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是(　　)

A．第一电离能Y可能小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

9．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

A．第3周期Ⅷ族，p区 B．第3周期ⅤB族，ds区

C．第4周期Ⅷ族，d区 D．第4周期ⅤB族，f区

10．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是(　　)

A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强

B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强

C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大

11．下列性质比较正确的是(　　)

A．第一电离能：He>Ne>Ar B．电负性：F>N>O

C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C

12．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)

A．碱性：NaOH

C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al

13．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是(　　)

A．K>Na>Li B．Mg2＋>Na＋>F－

C．Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．Cl－>F－>F

14．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是(　　)

A．元素的非金属性：X>Y>Z B．阴离子的还原性：X

C．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X

15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　　②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3　 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①

16．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B．位于周期表中第3周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

17．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)

A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

C．钛元素在周期表中处于第四周期 D．钛元素是d区的过渡元素

18．下列说法正确的是(　　)

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

19.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是(　　)

A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙

C．最外层电子数：甲>乙 D．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

20．元素A的各级电离能数据如下,则元素A常见价态是 (　　)

I1

I2

I3

I4

I5

I6



I/(kJ·mol－1)

578

1 817

2 745

11 578

14 831

18 378



 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

21．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）

元素

I1

I2

I3

I4



X

500

4600

6900

9500



Y

580

1800

2700

11600



　A．元素X的常见化合价是+1价 　 B．元素Y是IIIA族元素　 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl　D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

22．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　)

A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．还原性：A2－＜C－

23．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)

A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性

C．X的氧化性小于Y的氧化性 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

24．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p亚层未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素

二、非选择题(本题共6小题，共52分)

25．（每空2分共10分）写出下列微粒的电子排布式

(1)S 　(2)Cr　 (3) Zn 　(4)　 O2－　(5) Fe3＋

(1)_______________________________________________________________________；

(2)_______________________________________________________________________；

(3)___ ____________________________________________________________________；

(4)_______________________________________________________________________；

(5)_________ ____________________________________________________________。

26. （每空2分，共12分）回答下列问题

(1) R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；（填写元素符号）

(2)X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是 ；（填写元素符号）

(3)Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。

27．（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。

试回答下列问题：

（1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 ；

C原子的外围电子排布式_______________________；写出B2A的电子式__________________；

（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

（3）B的最高价氧化物的水化物与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是

28．(8分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。

(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为________>________(填化学式)。

(2)n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性________>________(填化学式)。通过实验_______________________________加以证明。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

29. （10分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_ ______

(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是___ _____，Y的第一电离能比X的____ ____

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是__ _ __

附加题：(10分)

30．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。

元素

代号

I1

I2

I3

I4



Q

2080

4000

6100

9400



R

500

4600

6900

9500



S

740

1500

7700

10500



T

580

1800

2700

11600



U

420

3100

4400

5900



（1）在周期表中，最可能处于同一族的是 。

A. Q和R B. S和T C. T和U

D. R和T E. R和U

（2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是 。

A. Q2＋＋2e－→Q B. R2＋＋2e－→R

C. S3＋＋3e－→S D. T3＋＋3e－→T

（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 。

A. QCl2 B. RCl C. SCl3 D. TCl

（4）S元素最可能是 。

A. S区元素 B. 稀有气体元素 C. p区元素 D. 准金属

（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 。

A.氦（1s2） B. 铍（1s22s2） C. 锂（1s22s1） D. 氢（1s1）

福州文博中学2013-2014学年第二学期

高二年级化学科第一次月考（答题卷）

（完卷时间：90分钟，总分：100分）

一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12





























13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24





























二、非选择题(本题共6小题，共52分)

25．（每空2分共10分）写出下列微粒的电子排布式

(1)S 　(2)Cr　 (3) Zn 　(4)　 O2－　(5) Fe3＋

(1)_______________________________________________________________________；

(2)_______________________________________________________________________；

(3)___ ____________________________________________________________________；

(4)_______________________________________________________________________；

(5)_________________________ ____________________________________________。

26. （每空1分，共6分）

(1) 、 ；(2) ；

(3) ， ， 。

27．（12分）

（1） ； ；_______________________；__________________；

（2） 。（3） 。

28．(8分)

(1) ___ _____>____ ____(填化学式)。

(2) _____ ___>________(填化学式)。________________ _______________。

(3) ______ ________(用元素符号表示)。

29. （10分）

(1) ________、 ________；_______。(2) ___ _____， ____ ____。

(3) __ _ 。

30.附加题：(10分)

（1） 。 （2） 。（3） 。

（4） 。 （5） 。